2021-2022學(xué)年吉林省長春市東北師大附中高二（下）期中化學(xué)試卷

一、單項選擇題（每小題2分，共20分）

• 1．恒星是由發(fā)光等離子體（含氫、氦和微量的較重元素）構(gòu)成的巨型球體。科學(xué)研究表明，宇宙中90%以上的物質(zhì)以等離子體狀態(tài)存在。下列說法中正確的是（　　）

  A．只有在恒星上才存在等離子體

  B．等離子體是一種自然現(xiàn)象，不能人工得到

  C．有些難以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，在等離子體中也不能發(fā)生

  D．等離子體和離子液體是兩種不同的聚集狀態(tài)，都具有良好的導(dǎo)電性
  組卷：21引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）

  A．乙炔的實驗式：C2H2	B．CH2F2的電子式：
  C．異丁烷的球棍模型：	D．1-丁烯的鍵線式：
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列關(guān)于“冰”與“雪”的說法中正確的是（　　）

  A．冰中氫鍵的鍵能約為20kJ?mol-1，即融化含1mol氫鍵的冰需要吸收20kJ的熱量

  B．密度ρ（干冰）＞ρ（水）＞ρ（冰）的原因是分子間作用力大小不同

  C．雪花是天空中的水汽經(jīng)凝華而來的一種晶體，其六角形形狀與氫鍵的方向性有關(guān)

  D．可燃冰是天然氣與水在低溫高壓條件下以氫鍵形成的類冰狀結(jié)晶物質(zhì)
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列用C原子電子排布圖表示的各種狀態(tài)，其能量關(guān)系正確的是（　　）
  

  A．①=②=③=④

  B．④＞③＞①=②

  C．②＞①＞④＞③

  D．④＞③＞①＞②
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列各組物質(zhì)互為同系物的是（　　）

  A．石墨和足球烯

  B．CH3COOCH3和CH3COOC（CH3）3

  C．與

  D．乙二醇和丙三醇
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 6．2021年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎頒發(fā)給發(fā)現(xiàn)溫度和觸覺感受器的兩位科學(xué)家，其中溫度感受器的發(fā)現(xiàn)與辣椒素有關(guān)，辣椒素的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)辣椒素的說法不正確的是（　　）
  

  A．屬于芳香族化合物

  B．分子式為C18H27O3N

  C．分子中存在五種官能團

  D．可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)
  組卷：15引用：2難度：0.6

  解析

• 7．下列說法正確的是（　　）

  A．金屬陽離子只能存在于離子晶體中

  B．CaO2和CaH2均是含有非極性共價鍵的離子晶體

  C． I + 3 的空間結(jié)構(gòu)為V形，中心原子的雜化方式為sp3

  D．HF的沸點比H2O低，是因為HF中氫鍵鍵能更小
  組卷：31引用：2難度：0.7

  解析

• 8．某元素離子X³⁺的核外電子排布式為[Ar]3d³，下列有關(guān)該元素的說法正確的是（　　）

  A．X位于元素周期表的d區(qū)，同族相鄰元素原子的核電荷數(shù)為40

  B．該元素基態(tài)原子的未成對電子數(shù)在本周期元素中最多

  C．該元素所在周期的金屬元素從左到右金屬性依次減弱

  D．該元素基態(tài)原子核外電子的空間運動狀態(tài)有14種
  組卷：1引用：1難度：0.6

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三、簡答題（本題包含4個小題，共50分）

• 23．2022年4月，《科學(xué)》雜志報道了我國科研人員設(shè)計并制備了在惰性二氧化硅基底上結(jié)合Cu和C₆₀的復(fù)合催化劑：C₆₀-Cu/SiO₂，實現(xiàn)了在溫和的壓力條件下將有機物DMO氫化成乙二醇。合成示意圖如圖：
  （1）復(fù)合催化劑上存在著兩種不同價態(tài)的銅元素。Cu⁰促進H₂的解離，Cu⁺促進H和DMO反應(yīng)，Cu⁺的價電子排布式為

   

  ；基底材料SiO₂的晶胞結(jié)構(gòu)如圖a所示，圖b為SiO₂晶胞中Si原子的俯視圖，其中O原子略去，Si原子旁標注的數(shù)字表示每個Si原子位于z軸的高度。Si_A與Si_B的距離是

   

  。
  （2）在該催化劑中，C₆₀與Cu發(fā)生電子相互作用，以保護不穩(wěn)定的Cu⁺免受氧化和還原。研究表明C₆₀分子中碳原子的雜化方式為sp^2.28，介于sp²和sp³之間，則每個σ鍵軌道近似含有s成分的百分數(shù)為

   

  %（保留至小數(shù)點后1位），C₆₀晶體中，每個C₆₀分子中與之距離最近的C₆₀分子有

   

  個，C₆₀與鉀形成一個超導(dǎo)化合物，晶胞結(jié)構(gòu)如圖c所示，其中鉀位于晶胞內(nèi)部和棱上，此化合物的化學(xué)式為

   

  。
  （3）該制備工藝中甲醇可以循環(huán)利用。甲醇與金屬鈉反應(yīng)比乙醇快，原因是

   

  。DMO分子最多共平面的原子數(shù)有

   

  個。
  （4）乙二醇是重要的工業(yè)產(chǎn)品，可以用作飛機的除冰液及作為合成聚酯纖維的基礎(chǔ)材料，也是合成冠醚的原料。合成1mol的18-冠-6理論上需要乙二醇的數(shù)目為

   

  ；18-冠-6可以基于空穴尺度對鉀離子和銨根離子進行識別，18-冠-6與K⁺之間的作用力是

   

  ；與銨根離子之間的作用力是

   

  。
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

• 24．碳族元素中的Sn和氧族元素中的Te的有機化合物受到廣泛關(guān)注。文獻報道了利用有八面體結(jié)構(gòu)的有機碲酸A與三甲基氯化錫B合成了一種具有抗癌活性的含碲和錫有機化合物C，反應(yīng)前后Te和Sn的雜化方式不變。請回答下列問題：
  
  （1）Te原子的最高能層理論上所具有的軌道數(shù)為

   

  。
  （2）氣態(tài)TeO₃分子的立體構(gòu)型為

   

  ；共價化合物B中Sn的雜化方式為

   

  。化合物A中Te與下列化合物中S的雜化方式相同的是

   

  （填序號）。
  ①H₂S
  ②SO₂
  ③SO₃
  ④SF₆
  （3）用一個溴原子和一個氯原子取代有機碲酸A中與Te相連的兩個羥基，結(jié)構(gòu)仍為八面體，取代后的有機碲酸可能有

   

  種。
  （4）有機化合物C核磁共振氫譜顯示等效氫的個數(shù)比為

   

  。
  （5）化合物B可以用SnI₄合成，α-SnI₄為立方晶體，其晶胞沿面對角線的投影如圖所示：
  
  ①晶胞中Sn和I之間的最近距離為apm,α-SnI₄的密度的計算式為

   

  g/cm³（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A）；晶胞中由碘原子所圍成的空隙中心坐標為

   

  。
  ②常溫常壓下SiF₄為氣態(tài)而SiCl₄為液態(tài)，原因

   

  ，SnF₄和SnCl₄都為離子晶體，而SnF₄為固體，SiCl₄為液體，這是由于F到Cl的變化使得與Sn的鹵化物中化學(xué)鍵的離子性

   

  、共價性

   

  。（填“增強”“不變”或“減弱”）
  組卷：13引用：1難度：0.6

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