人教版選修4《第三章 水溶液中的離子平衡》2008年單元測試卷（湖南省長沙市長郡中學）

一、選擇題（共18小題，每小題3分，滿分54分）

• 1．下列溶液一定呈堿性的是（　　）

  A．c（OH-）=1×10-6mol/L	B．c（OH-）＞c（H+）的溶液
  C．能使甲基橙變黃的溶液	D．含OH- 的溶液
  組卷：48引用：1難度：0.9

  解析

• 2．下列方程式屬于水解反應的是（　　）

  A． HCO - 3 +H2O?H3O++ CO 2 - 3	B．H2O+H2O?H3O++H+
  C． HCO - 3 +OH-=H2O+ CO 2 - 3	D． CO 2 - 3 +H2O? HCO - 3 +OH-
  組卷：63引用：1難度：0.9

  解析

• 3．下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質固體的是（　　）

  A．AlCl3

  B．Na2SO3

  C．Fe2（SO4）3

  D．NH4HCO3
  組卷：32引用：4難度：0.9

  解析

• 4．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　　）
  ①NaOH固體 ②H₂O  ③NH₄Cl固體   ④CH₃COONa固體 ⑤NaNO₃固體  ⑥KCl溶液．

  A．②④⑥

  B．①②

  C．②③⑤

  D．②④⑤⑥
  組卷：217引用：81難度：0.7

  解析

• 5．在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa兩種溶液中，設由水電離產生的OH^-離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關系為（　　）

  A．A=B

  B．A=10-4 B

  C．B=10-4 A

  D．無法確定
  組卷：51引用：8難度：0.9

  解析

• 6．下列離子方程式中正確的是（　　）

  A．氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳       OH-+CO2=HCO3-

  B．亞硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應 HSO3-+OH-=SO32-+H2O

  C．氯氣通入冷水中       Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+

  D．碳酸鎂懸濁液中加醋酸    CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
  組卷：79引用：1難度：0.9

  解析

二、填空題（共2小題，每小題3分，滿分6分）

• 19．Cu（NO₃）₂的水溶液呈

   

  （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH

   

  7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：

   

  ；實驗室在配制 AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以

   

  （填“促進”、“抑制”）其水解．
  組卷：60引用：7難度：0.5

  解析

• 20．閱讀下列實驗內容，根據題目要求回答問題．
  某學生為測定未知濃度的鹽酸溶液，以0.10mol?L^-1的NaOH溶液滴定稀HCl 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液20.00mL．
  （1）該學生用標準0.10mol?L^-1NaOH溶液滴定鹽酸的實驗操作如下：
  A、用酸式滴定管取稀HCl 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
  B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
  C、用蒸餾水洗干凈滴定管
  D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
  E、檢查滴定管是否漏水
  F、另取錐形瓶，再重復操作一次
  G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
  ①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）

   

  ；
  ②該滴定操作中應選用的指示劑是

   

  ；
  ③在G操作中如何確定終點？

   

  ．
  （2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）

   

  ．
  （3）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應用

   

  的NaOH溶液，原因是

   

  ．
  （4）觀察堿式滴定管讀數時，若滴定后俯視，則結果會導致測得的稀HCl溶液濃度測定值

   

  （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）
  （5）計算待測HCl溶液的物質的量濃度

   

  ．
  組卷：69引用：1難度：0.5

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