2023年安徽省合肥市高考化學一模試卷

一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）

• 1．下列有關化學知識的敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．青銅屬于合金

  B．纖維素屬于有機高分子

  C．白醋可用于去除水壺中的水垢

  D．Fe2（SO4）3可用作缺鐵性貧血的補鐵劑
  組卷：18引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列化學概念或化學用語敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．BaSO4屬于弱電解質

  B．四氯化碳充填模型可表示為

  C．S2和S8互為同素異形體

  D．HClO的結構式為H-Cl-O
  組卷：18引用：1難度：0.8

  解析

• 3．利用3-苯基丙酸催化脫氫制備異肉桂酸的反應如圖所示，下列敘述錯誤的是（　?。?br />

  A．上述制備過程屬于氧化反應

  B．3-苯基丙酸的分子式為C9H10O2

  C．異肉桂酸分子中最多有9個碳原子共面

  D．1mol異肉桂酸最多與5molH2發生反應
  組卷：30引用：1難度：0.6

  解析

• 4．下表中各組物質不能按照如圖所示的轉化關系一步實現的是（　?。?br />

  選項	X	Y	Z
  A	Cl2	HClO	NaClO
  B	Fe	Fe2O3	Fe（OH）3
  C	SO2	SO3	H2SO4
  D	NO	NO2	HNO3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：44難度：0.6

  解析

• 5．下列無色透明的溶液中，離子能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．K+、Na+、NO3-、CO32-

  B．K+、NH4+、MnO4-、SO32-

  C．NH4+、HCO3-、Al3+、SO42-

  D．K+、Mg2+、OH-、Cl-
  組卷：31引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列有關離子方程式的書寫正確的是（　　）

  A．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

  B．FeCl3溶液刻蝕電路銅板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

  C．SiO2溶于NaOH溶液：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3+H2O

  D．稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中：2H++S2O32-=SO2↑+S↓+H2O
  組卷：46引用：1難度：0.7

  解析

二、解答題（共4小題，滿分58分）

• 17．PtRu@Pd納米核殼材料是氫能源燃料電池的重要催化劑。某研究團隊提出一種可重復制備該催化劑的方案，步驟如下：
  步驟一.在95℃下，將0.5mL5×10^-3mol?L^-1K₂PdCl₄溶液加入到一定量十六烷基三甲基溴化銨（C₁₆TAB）水溶液中。
  步驟二.向混合溶液中逐漸加入一定量N₂H₄的堿性水溶液，持續攪拌30分鐘，離心分離，多次洗滌，得到Pd納米顆粒。
  步驟三.將所得Pd納米顆粒分散在超純水中，添加C₁₆TAB后攪拌。加入特定組成的PtRu前體，再加入N₂H₄的堿性水溶液，80℃下攪拌3小時，離心洗滌后得到PtRu@Pd納米核殼材料（如圖a）。
  已知：十六烷基三甲基溴化銨（C₁₆TAB）是一種表面活性劑，其工作原理如圖b所示：
  
  回答下列問題：
  （1）配制100mL5×10^-3mol?L^-1K₂PdCl₄溶液所需的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、

   

  。
  （2）N₂H₄的電子式為

   

  ；配平并完成N₂H₄與K₂PdCl₄反應制備納米Pd的離子方程式：

   

  N₂H₄+

   

  P

  d

  C

  l

  2

  -

  4

  +

   

  =

   

  Pd+

   

  N₂↑+

   

  +

   

  ；其中N₂H₄可用以下

   

  代替（填標號）。
  A．亞硫酸鉀
  B．氯水
  C．硝酸
  D．維生素C
  （3）步驟二中多次洗滌的目的是得到純凈的Pd納米顆粒，檢驗其洗凈的方法是

   

  。
  （4）步驟三中保持溫度為80℃的方法是

   

  。
  （5）在整個過程中，十六烷基三甲基溴化銨（C₁₆TAB）的作用是

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析

• 18．空間站CO₂還原轉化系統能把呼出的CO₂捕集、分離并與空間站電解水系統產生的H₂進行加氫處理，從而實現空間站內物料的循環利用。
  （1）一種借助光將CO₂轉化為CH₄的催化機理如圖所示。該轉化過程總反應的化學方程式是

   

  ；圖中所示的各物質中，含有極性共價鍵的非極性分子是

   

  （填化學式）。
  
  （2）一定條件下，CO₂和H₂還可發生如下兩個平行反應：
  i.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₁
  ii.CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₂=-49.5kJ?mol^-1
  ①已知相關鍵能數據如下表：
  

  化學鍵	H-H	H-O	C=O	C≡O
  鍵能/kJ?mol-1	436	464	803	1072

  則反應i的ΔH₁=

   

  kJ?mol^-1。
  ②為了提高CH₃OH的產率，理論上應采用的措施是

   

  （填標號）。
  A．低溫低壓
  B．高溫低壓
  C．高溫高壓
  D．低溫高壓
  ③保持溫度533K，壓強3MPa,按投料比

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  n

  （

  H

  2

  ）

  =

  1

  3

  向密閉容器中充入CO₂和H₂，反應相同時間測得不同催化劑下CO₂轉化率和CH₃OH選擇性的相關實驗數據如下表所示（已知CH₃OH選擇性：轉化的CO₂中生成CH₃OH的百分比）。
  

  催化劑	CO2轉化率	CH3OH選擇性
  cat.1	21.9%	67.3%
  cat.2	36.1%	100.0%

  上述條件下，使用cat.2作催化劑，下列說法能判斷反應ii達到平衡狀態的是

   

  （填標號）。
  A．氣體壓強不再變化
  B．氣體平均相對分子質量不再變化
  C．CH₃OH和H₂O的物質的量之比為1：1
  D．CO₂和H₂的物質的量之比不再變化
  （3）一定條件下，向0.5L恒容密閉容器中充入1molCO₂和3molH₂，只發生上述反應ii,達平衡時，H₂的轉化率為80%，則該溫度下的平衡常數K=

   

  （保留兩位小數）。
  （4）若恒容密閉容器中只發生上述反應i,在進氣比n（CO₂）：n（H₂）不同、溫度不同時，測得相應的CO₂平衡轉化率如圖所示。則B和D兩點的溫度T（B）

   

  T（D）（填“＜”，“＞”，或“=”），其原因是

   

  。
  
  組卷：109引用：5難度：0.6

  解析