2021年北京市平谷區(qū)高考化學(xué)一模試卷

一、本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

• 1．下列各項(xiàng)所涉及的材料或物質(zhì)，屬于合成高分子的是（　?。?/h2>

  A．長征五B運(yùn)載火箭中使用了耐熱性、導(dǎo)熱性好的材料--氮化鋁陶瓷

  B．中科院成功研發(fā)的--硅--石墨烯--鍺晶體管

  C．我國研制的AG600水路兩用救援飛機(jī)使用的燃料--航空煤油

  D．返回式衛(wèi)星的燒蝕材料--酚醛樹脂
  組卷：32引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：S＞Cl	B．沸點(diǎn)：H2O＞H2S
  C．還原性：I-＞Br-	D．酸性：H2SO4＞H3PO4
  組卷：64引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列事實(shí)或做法與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．餐后立即喝水不利于健康

  B．月餅盒內(nèi)放袋鐵粉作為保鮮劑

  C．將食物存放在低溫的地方

  D．Fe和稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體
  組卷：117引用：2難度：0.8

  解析

• 4．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　　）

  A．1L pH=2的H2SO4溶液中的H+數(shù)目為0.02NA

  B．100mL 1mol?L-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

  D．0.2mol NO和0.1mol O2于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為0.2NA
  組卷：102引用：2難度：0.8

  解析

• 5．檢驗(yàn)下列各溶液是否變質(zhì)所選用的試劑正確的是（　?。?br />

  	A	B	C	D
  目標(biāo)溶液	NaOH	FeSO4	KI	Na2SO3
  選用試劑	廣泛pH試紙	KSCN	AgNO3	BaCl2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：36引用：1難度：0.6

  解析

• 6．如圖是鹵素單質(zhì)（X₂）和反應(yīng)的轉(zhuǎn)化過程，相關(guān)說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．HX（g）=H（g）+X（g）△H＞0

  B．生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，△H1=△H2+△H3

  C．過程Ⅲ中：H（g）+Cl（g）═HCl（g）△H（HCl）；H（g）+Br（g）═HBr（g）△H（HBr）則△H（HCl）＞△H（HBr）

  D．化學(xué)鍵的斷裂和形成時的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
  組卷：43引用：1難度：0.6

  解析

二、本部分共5大題，共58分。請用黑色字跡簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，在試卷上作答無效。

• 18．實(shí)現(xiàn)二氧化碳選擇性、穩(wěn)定性加氫合成甲醇是“甲醇經(jīng)濟(jì)”理念下的一個重要成果。
  反應(yīng)包括兩步：
  Ⅰ.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₁=+40.9kJ/mol
  Ⅱ.CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂=-90.4kJ/mol
  （1）由CO₂合成CH₃OH（g）的熱化學(xué)方程式

   

  
  （2）恒壓下，按n（CO₂）：n（H₂）=1：3時，該反應(yīng)在無分子篩膜和有分子篩膜時甲醇的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。（分子篩膜能選擇性分離出H₂O）。
  
  ①根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，壓強(qiáng)不變時采用有分子篩膜時的最佳反應(yīng)溫度為

   

  ℃
  ②有分子篩膜時甲醇產(chǎn)率高的原因是

   

  。
  （3）如果在不同壓強(qiáng)下，CO₂和H₂的起始物質(zhì)的量比仍為1：3，測定CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和CH₃OH的平衡產(chǎn)率隨溫度升高的變化關(guān)系，如圖所示。
  
  已知：
  CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率=

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  初始

  -

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  平衡

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  初始

  ×100%
  CH₃OH的平衡產(chǎn)率=

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  平衡

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  初始

  ×100%
  ①壓強(qiáng)p₁

   

  p₂（填“＞”或“＜”），原因

   

  。
  ②其中圖中縱坐標(biāo)表示CO₂平衡轉(zhuǎn)化率的是圖

   

  （填“甲”或“乙”）。
  ③圖乙中T₁溫度時，兩條曲線幾乎交于一點(diǎn)，分析原因

   

  。
  組卷：74引用：3難度：0.6

  解析

• 19．學(xué)習(xí)小組對FeCl₃催化H₂O₂分解實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：
  Ⅰ.實(shí)驗(yàn)：
  

  	①	②	③
  操作
  現(xiàn)象	a.溶液迅速變紅棕色，并有較多氣泡產(chǎn)生 b.2min時，反應(yīng)變緩，溶液顏色明顯變淺	無明顯現(xiàn)象	a.溶液變棕色，開始5s后產(chǎn)生較少的氣泡 b.2min時試管內(nèi)反應(yīng)速度快

  （1）對比實(shí)驗(yàn)①和③中的現(xiàn)象a證明

   

  。
  （2）H₂O₂中滴加FeCl₃溶液顏色均變深，有同學(xué)提出觀點(diǎn)是H₂O₂的分解是放熱反應(yīng)，促進(jìn)了Fe³⁺水解，支持該觀點(diǎn)的操作方法是

   

  。
  （3）上述實(shí)驗(yàn)證明了FeCl₃的催化作用，催化機(jī)理可表示為：2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂+2H⁺和

   

  。
  Ⅱ.為了驗(yàn)證反應(yīng)中Fe³⁺和Fe²⁺之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的存在，需要進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)：
  再另取兩支試管分別為：a、b
  （4）a中盛有10% H₂O₂溶液，滴加3滴FeCl₃溶液反應(yīng)開始后，立即滴入K₃[Fe（CN）₆]溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀說明有

   

  出現(xiàn)。
  （5）b中盛有蒸餾水，向其滴加3滴FeCl₃溶液后，再滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，結(jié)果觀察到試管內(nèi)溶液變?yōu)榫G色，（Fe³⁺遇K₃[Fe（CN）₆]溶液呈綠色）設(shè)置該實(shí)驗(yàn)的目的

   

  。
  （6）再向?qū)嶒?yàn)Ⅰ中的①試管滴加KSCN溶液，溶液變紅色，2min后溶液紅色褪去：再次滴加KSCN溶液，溶液又變紅色。關(guān)于溶液紅色褪去的原因有同學(xué)認(rèn)為是SCN^-被未分解的H₂O₂氧化了，并預(yù)測產(chǎn)物中應(yīng)該有SO₄^2-，分析產(chǎn)物中產(chǎn)生SO₄^2-的合理性

   

  。實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該同學(xué)的預(yù)測是正確的。
  Ⅲ.關(guān)于Fe³⁺與SCN^-的反應(yīng)：
  （7）有同學(xué)推測Fe³⁺與SCN^-也可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該同學(xué)的推測依據(jù)是

   

  。
  （8）基于上述推測，該同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，連接后發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針幾乎不偏轉(zhuǎn)，再向左側(cè)盛有FeCl₃的燒杯中滴入K₃[Fe（CN）₆]，指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)，對此你的推斷是：

   

  。
  
  組卷：43引用：1難度：0.5

  解析