2021年天津市紅橋區高考化學一模試卷

一、選擇題本卷共12小題，每題3分，共36分。在每題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。以下數據可供解題時參考：O16K39Fe56Zn65

• 1．我國制堿先驅侯德榜先生發明了“侯氏制堿法”，這里制備的堿是（　?。?/h2>

  A．Na2CO3

  B．NaHCO3

  C．NaOH

  D．KOH
  組卷：196引用：5難度：0.8

  解析

• 2．下列物質不屬于有機物的是（　?。?/h2>

  A．“中國天眼”傳輸信息用的光纖材料--光導纖維

  B．“嫦娥5號”織物版國旗使用的國產高性能材料--芳綸纖維

  C．“新冠疫情”醫用防護服使用的防水透濕功能材料--聚氨酯薄膜

  D．“一箭四星”運載火箭發動機使用的高效固態推進劑--二聚酸二異氰酸酯
  組卷：101難度：0.8

  解析

• 3．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（　　）

  A．NH3極易溶于水，可用作制冷劑

  B．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥Cl2

  C．Al2O3能與堿反應，可用于電解冶煉鋁

  D．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑
  組卷：36難度：0.6

  解析

• 4．下列有關說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．S2-的結構示意圖為

  B．CH4為非極性分子

  C．干冰屬于分子晶體

  D．CO32-的空間構型為平面三角形
  組卷：51引用：1難度：0.8

  解析

• 5．下列關于C、N、O、Si四種元素比較的說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：r（N）＞r（O）＞r（Si）

  B．元素的電負性：O＞N＞C

  C．簡單氫化物的沸點：SiH4＞CH4＞H2O

  D．最高價氧化物對應水化物的酸性：H2SiO3＞H2CO3＞HNO3
  組卷：93引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題.本卷共4題，共64分。

• 15．高鐵酸鹽是優良的多功能水處理劑。K₂FeO₄為紫色固體，可溶于水，微溶于濃KOH溶液，難溶于有機物；在0～5℃、強堿性溶液中比較穩定，在酸性、中性溶液中易分解放出O₂．某實驗小組制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）并測定產品純度?；卮鹣铝袉栴}：
  Ⅰ．制備K₂FeO₄
  裝置如圖所示，夾持、加熱等裝置略。
  
  （1）儀器a的名稱是

   

  ，裝置B中除雜質所用試劑是

   

  ，裝置D的作用是

   

  。
  （2）A中發生反應的化學方程式為

   

  。
  （3）C中反應為放熱反應，而反應溫度須控制在0～5℃，采用的控溫方法為

   

  ，反應中KOH必須過量的原因是

   

  。
  （4）寫出C中總反應的離子方程式：

   

  。C中混合物經重結晶、有機物洗滌純化、真空干燥，得到高鐵酸鉀晶體。
  Ⅱ．K₂FeO₄產品純度的測定
  準確稱取1.00 g制得的晶體，配成250 mL溶液，準確量取25.00 mL K₂FeO₄溶液放入錐形瓶，加入足量CrCl₃和NaOH溶液，振蕩，再加入稀硫酸酸化后得Fe³⁺和Cr₂

  O

  2

  -

  7

  ，滴入幾滴二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.0500 mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液滴定至終點（溶液顯淺紫紅色），平行測定三次，平均消耗 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液28.00 mL。
  （5）根據以上數據，樣品中K₂FeO₄的質量分數為

   

  。若（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液部分變質，會使測定結果

   

  。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
  組卷：232引用：6難度：0.4

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• 16．H₂是一種清潔能源也是一種重要的化工原料，工業上常利用CO和H₂合成可再生能源甲醇。
  （1）已知CO（g）、CH₃OH（l）的燃燒熱（ΔH）分別為-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1。則CH₃OH（l）不完全燃燒生成CO（g）和H₂O（l）的熱化學方程式為

   

  。
  （2）利用反應CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH，可獲得化工原料CO，CO₂的平衡轉化率與溫度的關系如圖1。
  
  ①ΔH

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）0。
  ②240℃時，將3mol CO₂和2mol H₂通入容積為8L的恒容密閉容器中，達到平衡時CO₂的轉化率為50%。此時該反應的平衡常數K=

   

  。
  ③該反應在一恒容密閉容器中進行，反應過程如圖2，t₁時達到平衡，t₂時僅改變一個條件，該條件是

   

  。
  （3）300℃時，向一體積為10L的恒容密閉容器中充入1.32mol CH₃OH和1.2mol H₂O，發生反應：CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）ΔH₁=+49kJ?mol^-1。
  ①高溫下，CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）能自發進行的原因是

   

  。
  ②反應經5min達到平衡，測得H₂的物質的量為2.97mol。0～5min內，H₂的反應速率為

   

  。
  ③CH₃OH（g）與H₂O（g）反應相對于電解水制備H₂的優點為

   

  。
  組卷：67引用：2難度：0.4

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