2023年遼寧省沈陽(yáng)市東北育才學(xué)校高考化學(xué)適應(yīng)性試卷（三）

一、選擇題（本題共12小題，每小題3分，共36分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）

• 1．聯(lián)合國(guó)將2019年定為“世界化學(xué)元素周期表年”，以紀(jì)念門捷列夫元素周期表發(fā)表150周年。門捷列夫生前預(yù)言了位于第四周期第ⅣA族的鍺（Ge）元素。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．非金屬性：C＞Si＞Ge

  B．原子半徑：C＜Si＜Ge

  C．酸性：H2CO3＞H2SiO3＞H2GeO3

  D．熱穩(wěn)定性：CH4＜SiH4＜GeH4
  組卷：28引用：4難度：0.6

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• 2．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明是SO₂而不是CO₂的是（　?。?br />①能使澄清石灰水變渾濁
  ②能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅
  ③能使品紅溶液褪色
  ④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸
  ⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba（NO₃）₂溶液有白色沉淀生成

  A．①②③④⑤

  B．③⑤

  C．③④⑤

  D．無(wú)
  組卷：113引用：3難度：0.6

  解析

• 3．下列溶液中不存在配離子的是（　?。?/h2>

  A．CuSO4水溶液	B．銀氨溶液
  C．硫氰化鐵溶液	D．I2的CCl4溶液
  組卷：109引用：5難度：0.9

  解析

• 4．實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol?L^-1的硫酸亞鐵溶液，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．通過(guò)計(jì)算，需用天平稱15.2g綠礬（FeSO4?7H2O）晶體

  B．將稱取的綠礬晶體直接放到容量瓶中溶解

  C．配制溶液過(guò)程中，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，則所配溶液濃度偏小

  D．從所配制的溶液中取出200mL，所取溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度仍為0.2mol/L
  組卷：52引用：2難度：0.6

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• 5．羥氯喹曾用于預(yù)防新冠病毒，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)羥氯喹的敘述錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  A．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

  B．分子中含有18個(gè)碳原子

  C．能與氯氣氣發(fā)生取代反應(yīng)

  D．不能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)
  組卷：28引用：2難度：0.5

  解析

• 6．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可制紅色涂料

  B．氫氧化鋁具有弱堿性，可作胃酸中和劑

  C．二氧化硅硬度大，可作光導(dǎo)纖維

  D．小蘇打能與堿反應(yīng)，可作糕點(diǎn)焙制的膨松劑
  組卷：18引用：3難度：0.8

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三、填空題（共52分）

• 19．H₂O₂在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥上都有廣泛的用途．
  （1）H₂O₂是二元弱酸，寫出第一步的電離方程式

   

  ，第二步的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K_a2=

   

  。
  （2）許多物質(zhì)都可以做H₂O₂分解的催化劑。一種觀點(diǎn)認(rèn)為：在反應(yīng)過(guò)程中催化劑先被H₂O₂氧化（或還原），后又被H₂O₂還原（或氧化）。下列物質(zhì)都可做H₂O₂分解的催化劑，在反應(yīng)過(guò)程中先被氧化，后被還原的是

   

  。
  ①I^-
  ②Fe³⁺
  ③Cu²⁺
  ④Fe²⁺
  （3）H₂O₂是一種環(huán)境友好的強(qiáng)氧化劑。電鍍廢水（主要含Cu²⁺、Ni²⁺，還含少量Fe³⁺、Fe²⁺、Cr³⁺等）制備硫酸鎳的一種流程如圖：
  
  ①第（?。┎?，加入H₂O₂反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  ②為測(cè)定NiSO₄?nH₂O的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取2.627g樣品，配制成250.00mL溶液。準(zhǔn)確量取配制的溶液25.00mL，用0.04000mol?L^-1的EDTA（Na₂H₂Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ni²⁺（離子方程式為Ni²⁺+H₂Y^2-=NiY^2-+2H⁺），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。則硫酸鎳晶體的化學(xué)式為

   

  。
  組卷：11引用：1難度：0.7

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• 20．一種Ru絡(luò)合物與g-C₃N₄復(fù)合光催化劑將CO，還原為HCOOH的原理圖如圖3：
  （1）基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖為

   

  。
  （2）1 mol HCOOH中含有的σ鍵數(shù)目為

   

  ，HCOOH的沸點(diǎn)比CO₂高的原因?yàn)?

   

  。
  （3）Ru絡(luò)合物中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?

   

  。
  （4）Ru絡(luò)合物中與Ru配位的原子有N、

   

  。
  （5）Ru絡(luò)合物含有的片段 和 中氮原子均采用sp²雜化，都存在大π鍵，氮原子配位能力更強(qiáng)的是

   

  （填“前者”或“后者”）。
  （6）一種類石墨的聚合物半導(dǎo)體g-C₃N₄，其單層平面結(jié)構(gòu)如圖1，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2。
  
  ①g-C₃N₄中氮原子的雜化類型是

   

  。
  ②根據(jù)圖2，在圖1中用平行四邊形畫出一個(gè)最小重復(fù)單元

   

  。
  ③已知該晶胞的體積為Vcm³，中間層原子均在晶胞內(nèi)部。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則g-C₃N₄的密度為

   

  g?cm^-3。
  組卷：43引用：3難度：0.6

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