2015-2016學年河北省衡水市武邑中學高一（下）化學暑假作業（27）
發布：2024/12/20 9:0:3
一、選擇題（共12小題，每小題0分，滿分6分）
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1．在人類社會的發展進程中，金屬起著重要作用。下列說法正確的是（ ）
組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（ ）
組卷：25引用：4難度：0.9 -
3．一定條件下，反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在密閉容器中進行，反應速率最快的是（ ）
組卷：49引用：3難度：0.9 -
4．下列物質在所述變化中，既發生離子鍵破壞，又發生共價鍵破壞的是（ ）
組卷：10引用：2難度：0.9 -
5．門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發現，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質做了預測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學家文克勒發現，并證實門捷列夫當時的預測相當準確。根據元素周期律，下列有關X性質的描述中錯誤的是（ ）
組卷：427引用：34難度：0.7 -
6．下列物質中，只含有極性鍵的共價化合物是（ ）
組卷：2引用：1難度：0.8
二、解答題（共6小題，滿分41分）
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17．現有短周期元素X形成的單質A與NaOH溶液反應，有如圖轉化關系
，（若產物中有水生成則省略未表示出來）。
（1）若常溫常壓下，A為氣態，且B、C中均有X元素，則A與NaOH溶液反應的離子方程式為；
（2）若常溫常壓下，A為非金屬固態單質，且其在電子工業中有著重要的用途，則工業制取A化學方程式為；
（3）若A為金屬，C為氣體，則A 與NaOH溶液反應的離子方程式為。
（4）由（2）和（3）中兩種單質形成合金在工業、建筑業中有重要的用途。一個探究性學習小組，他們擬用該合金與足量稀硫酸的反應測定通常狀況下氣體摩爾體積，實驗裝置如下：
①裝置中導管a的作用是平衡分液漏斗上下管口的壓強，有利于液體滴下和；
②實驗中準確測得4個數據：實驗前該合金的質量m1g,實驗后殘留固體的質量m2g,實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V1mL、V2mL；則通常狀況時氣體摩爾體積Vm=L?moL-1。組卷：5引用：1難度：0.5 -
18．如圖所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，多余的氯氣可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為：B（氫硫酸）、C（碘化鉀淀粉溶液）、D（水）、F（紫色石蕊試液）．
（1）若A中燒瓶中的固體為MnO2，液體為濃鹽酸，則其發生反應的化學方程式為．
（2）如何檢查裝置G的氣密性：（寫出操作方法和現象）．
（3）G中b瓶內宜加入的液體是；實驗開始后B中的現象是，C中的現象是，F的現象是．
（4）E裝置中硬質玻璃管內盛有炭粉，若E中發生氧化還原反應，其產物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應的化學方程式：．組卷：47引用：2難度：0.5