2022-2023學年吉林省長春外國語學校高二（上）期中化學試卷

一、選擇題：本題共18小題，前1～10小題，每小題2分，11～18小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　　）

  A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱為△H=2×（-57.3）kJ?mol-1

  B．甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ?mol-1，則CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1

  C．已知：500℃、30MPa下，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1；將1.5mol H2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量46.2kJ

  D．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ?mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應的△H=+566.0kJ?mol-l
  組卷：96引用：4難度：0.7

  解析

• 2．1868年狄青和洪特發現了用空氣中的氧氣來氧化氯化氫氣體制取氯氣的方法4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g）。化學反應與能量變化如圖所示。下列說法正確的是（　　）

  A．該反應ΔH＞0

  B．若H2O為液態，則生成物總能量將增大

  C．4HCl（g）和O2（g）總能量低于2Cl2（g）+2H2O（g）的總能量，反應時從環境吸收能量

  D．斷開舊化學鍵吸收的總能量小于形成新化學鍵所釋放的總能量
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析

• 3．某課題組研究煤燃燒過程中氮氧化物與砷反應的微觀機理，對于所研究的三個反應，下列說法錯誤的是（　　）
  

  反應	活化能/kJ?mol-1
  As+NO→AsO+N	155.85
  As+N2O→AsO+N2	78.45
  As+NO2→AsO+NO	2.58

  A．相同條件下的氧化性：NO2＞NO

  B．僅改變溫度不能顯著改變As與NO的反應速率

  C．相同條件下，As與NO的反應速率最慢

  D．升高溫度不能降低As與N2O反應的活化能
  組卷：7引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）

  A． （a）圖可表示鋅和稀硫酸反應過程中的能量變化

  B． 通過（b）圖可知金剛石比石墨穩定

  C． 由（c）圖可知，2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）   ΔH=（a-b）kJ?mol-1

  D． （d）圖是某反應A→C的能量變化曲線圖（E表示能量），反應中ΔH=E1-E4
  組卷：19引用：5難度：0.7

  解析

• 5．某可逆反應：mA（氣）+nB（氣）?pC（氣）（焓變為ΔH），其溫度T、時間t與生成物C的體積百分數C%、平衡混合氣體的平均相對分子質量M的關系如圖1，2所示，下列結論正確的是（　　）
  

  A．m+n＞p,ΔH＞0

  B．m+n＞p,ΔH＜0

  C．m+n＜p,ΔH＞0

  D．m+n＜p,ΔH＜0
  組卷：31引用：6難度：0.7

  解析

• 6．一定條件下，治理汽車尾氣的反應是2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）ΔH＜0。在恒溫恒容的密閉容器中通入n（NO）：n（CO）=2：1的混合氣體，發生上述反應。下列圖象正確且能說明反應在進行到t₁時一定達到平衡狀態的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：32引用：2難度：0.6

  解析

• 7．某小組同學為了探究碘水與硝酸銀的反應，進行如圖所示實驗。下列說法錯誤的是（　　）

  A．黃色沉淀為碘化銀，濾液1中加入NaCl溶液是為了除去銀離子

  B．過程①中加入AgNO3溶液后，溶液的pH變大

  C．藍色褪去可能是因為生成AgI沉淀，使I2和H2O的反應進行完全

  D．向濾液2中先加入足量HCl,再加入KI溶液，溶液會立即變藍
  組卷：21引用：1難度：0.5

  解析

二、填空題：本題共4小題，共56分。

• 21．請根據有關知識，填寫下列空白：
  （1）一種難溶的廢棄礦渣雜鹵石，其主要成分可表示為K₂SO₄?MgSO₄?2CaSO₄?2H₂O，已知它在水溶液中存在如下平衡：K₂SO₄?MgSO₄?2CaSO₄?2H₂O（s）?2K⁺（aq）+4SO₄（aq）+Mg²⁺（aq）+2Ca²⁺（aq）+2H₂O（l）。用化學平衡移動原理解釋Ca（OH）₂溶液能溶解出雜鹵石中K⁺的原因：

   

  。
  （2）向50mL0.018mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL0.020mol?L^-1的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下AgCl的K_sp=1.8×10^-10，忽略溶液的體積變化，請計算：完全沉淀后，溶液中c（Ag⁺）=

   

  mol?L^-1。
  （3）N₂H₄是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN₂H₄（g）完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5kJ熱量。
  寫出N₂H₄（g）完全燃燒生成氮氣和氣態水熱化學方程式

   

  。
  （4）硫酸亞鐵溶液常壓蒸干得到的固體物質是

   

  ，原因是

   

  。
  （5）NH₄Cl溶液可作焊接時的除銹劑，原因是

   

  。
  組卷：60引用：1難度：0.5

  解析

• 22．常溫下，用0.2000mol?L^-1鹽酸滴定25mL0.2000mol?L^-1Na₂CO₃溶液（溶液均為新配制），其滴定曲線如圖所示（已知：碳酸的電離常數K_a1═4×10^-7，K_a2═5×10^-11，忽略溶液混合時體積和溫度的變化）。回答下列問題：
  （1）往0.1000mol?L^-1Na₂CO₃溶液中滴入2～3滴無色酚酞，溶液顏色由無色變為

   

  色，判斷的依據是

   

  （用離子方程式表示），a點的pH為

   

  。
  （2）b點混合溶液中主要的溶質有Na₂CO₃、NaCl和

   

  （填化學式），此時

  c

  （

  C

  O

  2

  -

  3

  ）

  +

  c

  （

  HC

  O

  -

  3

  ）

  +

  c

  （

  H

  2

  C

  O

  3

  ）

  c

  （

  C

  l

  -

  ）

  ═

   

  。
  （3）c點混合溶液中，c（Na⁺）、c（

  CO

  2

  -

  3

  ）、（

  HCO

  -

  3

  ）、c（OH^-）、c（H⁺）由大到小的順序為

   

  。
  （4）d點混合溶液中，

  c

  （

  H

  2

  C

  O

  3

  ）

  c

  （

  HC

  O

  -

  3

  ）

  ═

   

  。
  組卷：32引用：1難度：0.6

  解析