2021-2022學年新疆伊犁州新源縣高二（上）期末化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題（本題共17小題，每小題3分，共51分）
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1．化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是（ ）
組卷：12引用：1難度：0.5 -
2．已知熱化學方程式：
①C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g）△H1
②C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H2
③C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H3=+1.9kJ/mol
下列說法正確的是（ ）組卷：109引用：3難度：0.8 -
3．工業制硝酸的一步重要反應是NH3在加熱條件下催化氧化：4NH3+5O2?4NO+6H2O△H＜0。如果反應在密閉容器中進行，下列說法中錯誤的是（ ）
組卷：8引用：2難度：0.5 -
4．在恒溫恒容的密閉容器中進行的可逆反應 2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），達到平衡狀態的標志是（ ）
①單位時間內生成 n mol O2 的同時生成 2n mol NO2
②NO2、NO、O2 表示的反應速率之比為 2：2：1 的狀態
③混合氣體的顏色不再改變的狀態
④混合氣體的密度不再改變的狀態
⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態組卷：53引用：1難度：0.5 -
5．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
組卷：9引用：1難度：0.7 -
6．在密閉容器中，反應X2（g）+Y2（g）?2XY（g）ΔH＜0達到甲平衡，在僅改變某一條件后達到乙平衡，對改變的條件下列分析正確的是（ ）
組卷：15引用：1難度：0.5 -
7．在密閉容器中發生如下反應：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g）。反應達平衡后保持溫度不變，將容器體積壓縮到原來的
，當再次達平衡時，Z的濃度為原平衡時的1.8倍。下列敘述中不正確的是（ ）12組卷：23引用：1難度：0.5
二、非選擇題（本題包括4個小題，共49分）
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20．某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發生了偏轉。
請回答下列問題：
（1）甲池為（選填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應式為。
（2）丙池中F電極為（選填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”），該池的總反應的化學方程式為。
（3）當池中C極質量減少10.8g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為mL（標準狀況下），一段時間后，斷開電鍵K，下列物質能使乙池恢復到反應前濃度的是。（填字母）
A．Cu
B．CuO
C．Cu（OH）2
D．Cu2（OH）2CO3
（4）已知丙池中的溶液為400mL，合上開關K，一段時間后，丙池中，陽極共收集到氣體224mL（標準狀況下）氣體，則此時溶液的pH為。組卷：36引用：2難度：0.5 -
21．水溶液存在離子平衡，回答下列問題：
（1）水的電離平衡曲線如圖所示。若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度。當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態到B點，則此時水的離子積為，該溫度時0.1mol?L-1NaOH溶液pH為。
（2）一定溫度下，向1L0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向（填“正”或“逆”）反應方向移動；水的電離程度將（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）常溫下，在0.1mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液，充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH為8時，c（Cu2+）=。[已知常溫時Cu（OH）的Ksp=2.2×10-20]
（4）常溫下，向20.00mL0.100mol?L-1HX（一元酸）溶液中滴加0.100mol?L-1NaOH過程中pH變化如圖所示。
①A點溶液中水電離出的氫離子濃度為mol?L-1。
②HX的電離常數為。
③C點溶液中c（X-）c（Na+）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
④D點時二者恰好完全反應，此時溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用離子方程式表示）。該溶液中離子濃度大小關系。組卷：15引用：1難度：0.5