2021-2022學年吉林省長春實驗中學高二（上）期中化學模擬試卷
發布：2024/11/14 9:0:2
一、選擇題（本大題包括20小題，每小題2分，共40分，每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的，請將正確選項填涂在答題卡上）
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1．2020年10月，我國建成全球首套千噸級液態太陽燃料合成示范裝置，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
組卷：63引用：4難度：0.9 -
2．某科研團隊開發了一種電解精煉廢鋼的工藝：在廢鋼和爐渣（含硅的氧化物及硅酸鹽）之間施加電動勢，通過O2-在兩極間的定向運動可實現廢鋼脫碳從而得到超低碳鋼，同時還可以在陰極回收硅作為副產品。該工藝的原理如圖所示，下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：132引用：5難度：0.6 -
3．對于水煤氣轉換反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH＜0，下列條件的改變，能增大活化分子百分數的是（ ?。?/h2>
組卷：291引用：5難度：0.6 -
4．下列事實中，不能應用化學平衡移動原理來解釋的是（ ）
①可用濃氨水和NaOH固體快速制氨氣
②用兩個惰性電極電解CuCl2溶液，溶液顏色變淺：CuCl2Cu+Cl2電解
③開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
④溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當加入少量硝酸銀固體后，溶液顏色變淺
⑤對于反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深組卷：46引用：7難度：0.6 -
5．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：3750引用：29難度：0.7 -
6．已知：（1）Zn（s）+
O2（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol12
（2）Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），△H=-317.3kJ/mol
則2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s）的△H等于（ ?。?/h2>12組卷：160引用：3難度：0.7 -
7．將amol N2和3amol H2充入絕熱的固定容積密閉容器中，發生合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）。下列選項中說明反應已經達到平衡狀態的是（ ?。?br />①體系的溫度不再改變；
②體系的壓強不再改變；
③混合氣體密度不再改變；
④混合氣體的平均摩爾質量不再改變；
⑤N2和H2的濃度之比達到1：3；
⑥v（N2）正反應=3v（H2）逆反應；
⑦2v（H2）正反應=3v（NH3）逆反應；
⑧每有一根N≡N鍵斷裂就有6molN-H鍵形成。組卷：204引用：7難度：0.7 -
8．溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發生反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0。實驗測得：v正=v（NO2）消耗=k正c2（NO2），v逆=v（NO）消耗=2v（O2）消耗=k逆c2（NO）?c（O2），k正、k逆為速率常數，受溫度影響。下列說法正確的是（ ?。?br />
容器編號 物質的起始濃度（mol/L） 物質的平衡濃度（mol/L） c（NO2） c（NO） c（O2） c（O2） Ⅰ 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.3 0.5 0.2 Ⅲ 0 0.5 0.35 組卷：47引用：3難度：0.5
二、非選擇題[本大題包括5小題每空2分（除24題（4）②每空1分）共60分，按要求規范工整的書寫在答題卡上]
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24．近幾年經濟發展迅速，汽車數量越來越多，在方便我們的工作和生活的同時，也帶來了嚴重的環境問題，為了消除汽車尾氣對大氣環境和人體健康造成的影響，科學家們想了很多處理尾氣的方法。
（1）活性炭可用于處理汽車尾氣中的NO，有關反應為C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）。
①判斷該反應達到平衡的標志為。（填標號）
A.容器內氣體的物質的量恒定
B.NO、N2、CO2的物質的量之比為2：1：1
C.v正（NO）=2v逆（CO2）
D.容器內氣體密度恒定
②某溫度時，向4 L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發生反應：N2（g）+CO2（g）?C（s）+2NO（g）；其中CO2、NO物質的量隨時間變化的曲線如圖1所示。請回答下列問題：
a.圖中A點v正v逆（填“＞““＜”或“=“）。
b.0～20 min內的N2平均反應速率v=；在此過程中，氣體的平均相對分子質量（填“增大”、“減小”或“不變”）。
c.第20min時，外界改變的條件可能是。
（2）CO可以與NO2反應：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g），如圖2為該反應中CO的平衡轉化率在不同壓強下隨溫度變化的圖象，根據圖象分析：△H0（填“＞”或“＜”，下同）：p1P2。
（3）在汽車排氣管上安裝催化轉化器可以有效降低汽車尾氣中的NO和CO，反應方程式為2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g），若在密閉的容積不變的容器中進行該反應起始加入的CO和NO的物質的量之比為3：2，起始壓強為p,達到平衡時總壓強為起始壓強的85%，則該反應的化學平衡常數Kp=。（Kp為以分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×某物質的物質的量分數）組卷：42難度：0.5 -
25．工業上有一種用CO2來生產甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0 kJ/mol。某溫度下，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖實線所示（實線）。圖中數據a（1，6）表示：在1 min時H2的物質的量是6 mol。
試回答下列問題：
（1）該反應在條件下能自發進行（填選項序號）。
A．低溫B．高溫C．任何溫度
（2）該反應在0～8分鐘內CO2的平均反應速率是，該反應化學平衡常數K=。
（3）能判斷該反應已達化學平衡狀態的依據是（填選項序號）。
A．容器中的壓強不變B．容器中的氣體密度不變C．v正（H2）=3v逆（H2O）D．c（CO2）=c（H2O）
（4）僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比，虛線Ⅰ改變的條件可能是。若實線對應條件下平衡常數為K，虛線I對應條件下平衡常數為K1，虛線Ⅱ對應條件下平衡常數為K2，則K、K1和K2的在大小關系是。組卷：4引用：2難度：0.7