新人教版九年級下冊《第8章 金屬和金屬材料》2019年單元測試卷（7）
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題
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1．下列生活用品用金屬材料制作而成的是（ ）
組卷：150引用：59難度：0.9 -
2．青銅是人類最早使用的銅、錫合金，下列說法中不正確的是（ ）
組卷：171引用：51難度：0.9 -
3．下列家用物品中，都用到的材料是（ ）
組卷：101引用：55難度：0.9 -
4．物質的性質決定其用途。下列因果關系不成立的是（ ）
組卷：26引用：3難度：0.8 -
5．關于鋼鐵及制品的說法錯誤的是（ ）
組卷：83引用：18難度：0.9 -
6．下列說法不正確的是（ ）
組卷：140引用：5難度：0.7 -
7．電影《黃金大劫案》上映后，里面用“王水”（濃鹽酸與濃硝酸的混合液）溶解黃金的情節引起了廣泛的熱議．黃金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），沒有氫氣產生．根據以上信息，下列有關說法正確的是（ ）
①“王水”溶解黃金是化學變化；
②金比氫活潑；
③HAuCl4中，Au的化合價為+3價；
④可以將pH試紙伸入“王水”中測其酸堿度；
⑤“王水”可以用鐵質容器盛裝．組卷：1422引用：137難度：0.9 -
8．把金屬X放入AgNO3溶液中，X表面有銀白色固體析出；若放入FeSO4溶液中，無明顯現象。則X、Ag、Fe三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是（ ）
組卷：204引用：78難度：0.9 -
9．由如圖信息可知，金屬活動性最不活潑的是（ ）組卷：39引用：10難度：0.9 -
10．現有鎂、鋁兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應，生成相同質量的氫氣．則可能的情況有（ ）
組卷：519引用：17難度：0.7 -
11．各取甲、乙、丙、丁四種金屬粉末，分別投入相同濃度的稀鹽酸中，只有甲、乙能產生氣體，乙反應更劇烈，再取一小塊丁投入丙的可溶性鹽溶液中，丁的表面有丙析出。則甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性順序為（ ）
組卷：644引用：16難度：0.7 -
12．某學生將鋅粒放入CuSO4溶液中，發現鋅粒表面有紅色物質析出，同時還有少量無色無味氣泡產生。對于產生氣泡的“異常現象”，下列猜想無科學道理的是（ ）
組卷：254引用：59難度：0.9 -
13．黃金是Au對應的單質，化學性質很穩定．而假黃金是銅鋅合金，顏色和外形似黃金．下列不能區分黃金與假黃金的方案是（ ）
組卷：199引用：30難度：0.9 -
14．現有等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中不正確的是（ ）組卷：2889引用：211難度：0.7 -
15．下列說法不符合事實的是（ ）
組卷：107引用：27難度：0.7 -
16．鐵在潮濕的空氣里會發生銹蝕，證明氧氣一定參加了反應必須要做的實驗是（ ）組卷：742引用：81難度：0.9
二、填空題
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49．某化學小組利用如圖所示裝置測定銅鋅合金樣品中鋅的質量分數（圖中固定裝置已略去）探究過程如下：
I．連接實驗裝置并檢查裝置氣密性
Ⅱ．向B中加入質量為m的銅鋅合金粉末，由注射器A向B緩緩加入稀硫酸，待B中不再有氣體產生氣體時，夾緊彈簧夾，立即移出D中導管，恢復到常溫準確讀取并記錄量筒內水的體積．
Ⅲ．經過濾等操作，準確稱量并記錄B中剩余固體物質的質量．
IV．該小組的甲同學根據反應前后B中固體物質的質量計算樣品中鋅的質量分數；乙同學認定量筒內測得水的體積即為反應生成氣體的體積，并利用該氣體在常溫下的密度，根據化學方程式進行相關計算，得到樣品中鋅的質量分數．
請回答下列問題：
（1）B中發生反應的化學方程式是．
（2）Ⅲ中，正確的操作順序是：過濾、、稱量．
（3）通過誤差分析，化學小組發現乙同學所用數據不可靠．造成該數據不可靠的原因及其對計算結果的影響為：①Ⅱ中，移出D中的導管內留存有水，導致計算結果偏小．②，導致計算結果偏．組卷：91引用：6難度：0.5 -
50．一化學興趣小組對某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇，他們觀察到“脫氧劑”外包裝標注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開發現灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末。
【資料獲悉】鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化，從而達到除氧保鮮的目的。
【教師指導】鐵被氧氣氧化最終產物為紅棕色的Fe2O3（其他產物忽略不計）。
【探究目的】小組同學欲探究該“脫氧劑”是否已經失效（即單質鐵是否已經完全被氧化），并測定各成分的質量分數，設計了以下探究實驗。
【實驗探究】
步驟1：小剛用磁鐵接近樣品，發現磁鐵吸引了部分黑色固體。
步驟2：稱取10.00g樣品與一燒杯中，加足量水充分攪拌溶解后，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質量為7.28g。
步驟3：按如下裝置，將得到的7.28g固體與足量稀硫酸反應，用電子秤稱得反應前后總質量差為0.15g。
步驟4：將錐形瓶中反應后的液體過濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質量為1.20g。
【交流討論】
（1）由步驟1得出的結論是。
（2）步驟2目的是，檢驗該濾液中溶質的方法是。
（3）步驟3中儀器A的名稱為。
小明認為0.15g差值即為H2的質量，并由此計算出樣品中單質鐵的質量為4.20g。
小華提出在裝置的a導管處應該再連接一個盛有堿石灰的干燥管，他這樣做的理由是。
（4）如果步驟4中濾渣沒有經過洗滌，則稱得的質量1.20g（填“＞”或“=”或“＜”）
【教師指導】樣品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分別能與稀硫酸反應外，還存在反應：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．因此，小明用產生H2的質量計算樣品中鐵的質量不合理。實際上，樣品中單質鐵的質量應該是與酸反應消耗的鐵和與Fe2（SO4）3反應消耗鐵的質量總和。
【學生實驗】小紅將步驟3的裝置進行了改進，重新稱取10.00g樣品進行實驗，并準確測得固體與足量稀硫酸反應前后總質量差為0.14g。
【數據處理】由于反應過程較復雜，小組同學在老師的幫助下，推算出與Fe2（SO4）3反應消耗鐵的質量為0.56g。
【請你參與】
（1）寫出Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式。
（2）請根據以上數據，計算該樣品中各成分的質量分數。組卷：160引用：6難度：0.1