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          2021-2022學年陜西省西安三中高一(下)期中化學試卷

          發布:2024/11/22 14:0:2

          一、單選題(1-10每題2分,11-20每題3分,共50分)

          • 1.《厲害了,我的國》展示了中國探索太空,開發深海,建設世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭,5G技術聯通世界等取得的舉世矚目的成就,它們與化學有著密切聯系。下列說法不正確的是( ?。?/h2>

            組卷:14難度:0.6
          • 2.下列說法正確的是( ?。?/h2>

            組卷:4引用:1難度:0.6
          • 3.硒是人體必需的微量元素,如圖是硒在周期表中的信息,關于硒元素的說法錯誤的是(  )

            組卷:16引用:2難度:0.5
          • 4.下列關于元素周期表的說法正確的是( ?。?/h2>

            組卷:8難度:0.8
          • 5.下列說法正確的是( ?。?/h2>

            組卷:10引用:1難度:0.7
          • 6.下列說法正確的有( ?。?/h2>

            組卷:11引用:3難度:0.8
          • 7.下列實驗操作不能達到相應實驗目的的是( ?。?br />
            選項 實驗操作 實驗目的
            A 向淀粉-KI溶液中滴入適量新制的氯水 比較Cl2、I2的氧化性強弱
            B 將Na、K分別投入水中 比較二者金屬性的強弱
            C 將亞硫酸溶液滴入碳酸鈉溶液中 比較S、C的非金屬性強弱
            D 過量的NaOH溶液分別滴入MgCl2、AlCl3溶液中 比較Mg、Al的失電子能力強弱

            組卷:2引用:1難度:0.7
          • 8.下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是( ?。?/h2>

            組卷:16引用:2難度:0.9

          二、非選擇題

          • 23.Ⅰ.回答下列問題:
            (1)標準狀況下,H2、D2、T2的密度之比為
             
            ,同溫同壓下,1LD2和T2氣體中所含的中子數之比為
             
            。
            (2)如圖所示,N4分子結構與白磷分子相似,呈正四面體結構。已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量,斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量,則1molN4氣體轉化為N2時要
             
            (填“吸收”或“放出”)熱量
             
            kJ。
            Ⅱ.某化學興趣小組的幾位同學探究原電池原理的應用時,做了如圖的實驗:原電池原理判斷金屬的活潑性。

            (3)實驗前,甲同學認為“構成原電池的負極總是較活潑的金屬材料”,若根據他的判斷,兩個裝置中的Al都是
             
            極;實際實驗時發現兩個裝置中的電流表偏轉方向不同,以下的有關中判斷正確的是
             
            。
            A.利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的電解質
            B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
            C.該實驗說明金屬活動性順序已過時,已沒有實用價值
            D.該實驗說明化學研究對象復雜,反應受條件影響較大,故應具體問題具體分析
            (4)乙同學利用打磨過的銅片和鋁片設計了如圖的實驗裝置,并測量和繪制了原電池的電流(I)隨時間(t)的變化曲線(極短時間電流反轉),則圖中t1時刻之后階段,負極材料是
             
            。

            組卷:3引用:1難度:0.6
          • 24.Ⅰ.用如圖所示的裝置測定中和反應反應熱。
            實驗藥品:100mL0.5mol?L-1鹽酸、50mL0.5mol?L-1溶液、50mL0.5mol?L-1氨水。
            實驗步驟:略。
            已知弱堿電離時吸熱。
            回答下列問題。
            (1)從實驗裝置上看,還缺少
             
            ,其能否用銅質材料替代?
             
            (填“能”或“不能”),理由是
             

            (2)裝置中隔熱層的作用是
             
            。
            (3)將濃度為0.5mol?L-1的酸溶液和0.5mol?L-1的堿溶液各50mL混合(溶液密度均為1g?mL-1),生成的溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1,測得溫度如下:
            反應物 起始溫度t1/℃ 最高溫度t2/℃
            甲組(HCl+NaOH) 15.0 18.3
            乙組(HCl+NH3?H2O) 15.0 18.1
            ①兩組實驗結果存在差異的原因是
             

            ②HCl(aq)+NH3?H2O(aq)═NH4Cl(aq)+H2O(l)的ΔH=
             
            (保留一位小數)。
            ③某同學利用上述裝置重新做甲組實驗,測得反應熱ΔH偏大,則可能的原因是
             
            (填序號)。
            A.測完鹽酸的溫度直接測NaOH溶液溫度
            B.做該實驗時室溫較高
            C.杯蓋未蓋嚴
            D.NaOH溶液一次性迅速倒入
            Ⅱ.氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
            (4)如圖是N2(g)和H2(g)反應生成1molNH3(g)過程中能量的變化示意圖,請寫出1molN2(g)和H2(g)反應的熱化學方程式:
             
            。

            (5)用NH3催化還原NO,還可以消除氮氧化物的污染。已知:
            4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g)    ΔH1=-akJ?mol-1
            N2(g)+O2(g)═2NO(g)      ΔH2=-bkJ?mol-1
            若1molNH3還原NO至N2,則該反應過程中的反應熱ΔH3
             
            kJ?mol-1(用含a、b的式子表示)。

            組卷:11引用:1難度:0.6
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