2022-2023學年江蘇省蘇州市重點中學高三（上）期中化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。
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1．4NH3+5O2
4NO+6H2O是工業制備硝酸的重要反應之一。下列說法不正確的是（ ）催化劑△組卷：21引用：2難度：0.5 -
2．中國科學院制備出超小銅納米晶嵌入的氮摻雜碳納米片催化劑，該催化劑可用來實現高效電催化CO2轉化為所期望的新能源產物。下列說法正確的是（ ）
組卷：41引用：2難度：0.6 -
3．下列有關氧化物的性質與用途具有對應關系的是（ ）
組卷：8引用：2難度：0.7 -
4．閱讀下列資料，完成4～7題。
SO2既是大氣主要污染物之一，也是重要的化工原料，可用于硫酸的生產。對燃煤煙氣脫硫能有效減少對大氣的污染并實現資源化利用。方法1：用氨水將SO2先轉化為NH4HSO3，再氧化為（NH4）2SO4；方法2：用生物質熱解氣（主要成分為CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原為單質硫；方法3：用Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3，再加熱吸收液，使之重新生成亞硫酸鈉；方法4：用Na2SO4溶液吸收煙氣中SO2，使用惰性電極電解吸收后的溶液，H2SO3在陰極被還原為硫單質。
下列說法正確的是（ ）組卷：14引用：0難度：0.50
二、非選擇題：共4題，共61分。
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16．三氯化鉻（CrCl3）在工業上主要用作媒染劑和催化劑，Cr（OH）3常用于顏料、陶瓷、橡膠等工業，實驗室模擬工業上以BaCrO4Na2O2為原料制備CrCl3和Cr（OH）3。
（1）制備CrCl3。
取一定質量的BaCrO4和對應量的水加入到三頸瓶中，水浴加熱并攪拌，一段時間后同時加入過量濃鹽酸和無水乙醇充分反應，生成CrCl3并放出CO2氣體。
①上述反應的化學方程式為。
②上述反應中的乙醇與BaCrO4投料的物質的量比例大約為3：8，原因是。
（2）測定CrCl3的質量分數。
Ⅰ．稱取樣品0.3300g,加水溶解并配成250.0mL的溶液。
Ⅱ．移取25.00mL樣品溶液于帶塞的錐形瓶中，加熱至沸后加入稍過量的，稀釋并加熱煮沸，再加入過量的硫酸酸化，將Cr3+氧化為Cr2O72-；再加入過量KI固體加塞搖勻，使鉻完全以Cr3+的形式存在。
Ⅲ．加入1mL淀粉溶液，用0.0250mol?L-1標準Na2S2O3溶液滴定至終點，平行測定3次，平均消耗標準Na2S2O3溶液24.00mL。
已知反應：Cr2O72-+I-+H+→I2+Cr3++H2O（未配平），I2+S2O32-→S4O62-+I-（未配平）。
①滴定終點的現象是。
②計算CrCl3的質量分數（寫出計算過程）。
（3）制備Cr（OH）3。
Cr（Ⅲ）的存在形態的物質的量分數隨溶液pH的分布如圖所示。
請補充完整由CrCl3溶液制備Cr（OH）3的實驗方案：取適量CrCl3溶液，，低溫烘干，得到Cr（OH）3晶體（實驗中須使用的試劑：1mol?L-1NaOH溶液、0.1mol?L-1AgNO3溶液、0.1mol?L-1HNO3溶液、蒸餾水）。組卷：12引用：2難度：0.4 -
17．氫氣是一種理想的綠色清潔能源，氫氣的制取是氫能源利用領域的研究熱點。
（1）用氧缺位鐵酸銅（CuFe2O4-x）作催化劑，利用太陽能熱化學循環分解H2O可制H2。
①氧缺位鐵酸銅通過兩步反應分解水制氫。已知第二步反應為：2CuFe2O4═2CuFe2O4-x+xO2↑，則第一步反應的化學方程式為。
②CuFe2O4可用電化學方法得到，其原理如圖所示，則陽極的電極反應式為。
（2）可利用FeO/Fe3O4之間的相互轉化，來裂解水制取氫氣，其制氫流程如圖所示。該工藝制氫的總反應為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），對比水和碳在高溫下直接接觸反應制氫，分析該工藝制氫的最大優點是。
（3）硼氫化鈉（NaBH4）的強堿溶液在催化劑作用下與水反應可獲取氫氣，其可能反應機理如圖所示。已知：常溫下，NaB（OH）4在水中的溶解度不大，易以NaBO2形式結晶析出。
①如圖所示的最后一個步驟反應機理可描述為。
②若用D2O代替H2O，依據反應機理，則反應后生成的氣體中含有。
③其他條件相同時，測得平均每克催化劑使用量下，NaBH4的濃度和放氫速率的變化關系如圖所示。隨著NaBH4濃度的增大，放氫速率先增大后減小，其原因可能是。
組卷：35引用：2難度：0.6