2021-2022學年四川省成都外國語學校高二（下）月考化學試卷（3月份）

一．選擇題（共20個，2分/個，共40分，每題只有一個正確答案。）

• 1．根據所學習的電化學知識，下列說法正確的是（　　）

  A．酸雨后鋼鐵易發(fā)生析氫腐蝕、鐵鍋存留鹽液時易發(fā)生吸氧腐蝕

  B．鐵表面的鍍鋅層破損后，就完全失去了對鐵的保護作用

  C．水庫的鋼閘門與電源正極連接可實現電化學保護

  D．智能手機常用的鋰離子電池屬于一次電池
  組卷：10引用：3難度：0.7

  解析

• 2．下列說法中正確的是（　　）

  A．多電子原子的所有電子在同一區(qū)域里運動

  B．能量高的電子在離核近的區(qū)域運動，能量低的電子在離核遠的區(qū)域運動

  C．處于最低能量的原子叫基態(tài)原子

  D．同一原子中，1a、2s、3s所能容納的電子數越來越多
  組卷：3引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列化學用語正確的是（　　）

  A．乙烯的結構簡式CH2CH2

  B．氯化銨的電子式：

  C．氟原子的結構示意圖：

  D．鉻原子的價電子軌道表示：
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列有關說法正確的是（　　）

  A．所有非金屬元素都分布在p區(qū)

  B．電子云通常用小點的疏密程度來表示，小點密表示在該空間的電子數多

  C．Cu的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu處于s區(qū)

  D．已知Fe的價層電子排布式為3d64s2，Fe3+的價層電子排布式為3d5
  組卷：25引用：2難度：0.8

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• 5．燃料電池是燃料（如CO、H₂、CH₄、C₂H₆等）跟氧氣（或空氣）起反應將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，若電解質溶液是強堿溶液，下面關于乙烷（C₂H₆）燃料電池的說法正確的是（　　）

  A．該電池工作時，正極附近溶液的堿性增強

  B．負極反應式：C2H6+18OH-+14e-=2CO32-+12H2O

  C．通入5.6LO2完全反應后，有1mol電子發(fā)生轉移

  D．燃料電池的優(yōu)點之一是點燃時化學能大部分轉化為電能而不是熱能和光能
  組卷：39引用：2難度：0.5

  解析

• 6．下列說法正確的是（　　）

  A．6C的電子排布式1s22s22px2，違反了泡利不相容原理

  B．價電子排布為5s25p2的元素位于第五周期第IIA族，是p區(qū)元素

  C．ns電子的能量一定 高于（n-1）p電子的能量

  D．電子排布式（23V） 1s22s22p53s23p63d34s2違反了洪特規(guī)則
  組卷：76引用：2難度：0.8

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• 7．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

  A．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Al3+、 NO - 3 、I-

  B． c （ O H - ） c （ H + ） =10-12的溶液中： NH + 4 、Cu2+、 SO 2 - 4 、Cl-

  C．水電離出的c（H+）=10-10mol?L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、 CO 2 - 3

  D．含大量Fe3+的溶液中：Na+、K+、 SO 2 - 4 、 HCO - 3
  組卷：0引用：1難度：0.6

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• 8．與甲、乙兩套裝置有關的下列說法正確的是（　　）
  

  A．甲、乙裝置中，鋅棒均作負極，發(fā)生氧化反應

  B．甲中鋅棒直接與稀H2SO4接觸，故甲生成氣泡的速率更快

  C．甲、乙裝置的電解質溶液中，陽離子均向碳棒定向遷移

  D．乙中鹽橋設計的優(yōu)點是迅速平衡電荷，提高電池效率
  組卷：80引用：4難度：0.7

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二．填空題（共5個題，60分）

• 24．硫氰化鉀 （KSCN）俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學藥品.主要用于合成樹脂、殺蟲殺菌劑、芥子油、硫脲類和藥物等.實驗室模擬工業(yè)以NH₃和CS₂為原料制備KSCN的實驗裝置如圖所示：
  已知：①NH₃不溶于CS₂，CS₂密度比水大且難溶于水；
  ②三頸燒瓶內盛放CS₂、水和催化劑，發(fā)生反應：CS₂+3NH₃

  催化劑

  加熱

  NH₄SCN+NH₄HS，該反應比較緩慢，且NH₄SCN在高于170℃易分解。
  ③KSCN的溶解度隨溫度變化較大。
  
  （1）A裝置中固體混合物是

   

  ；儀器a的名稱

   

  。
  （2）三頸燒瓶內的導氣管插入下層CS₂液體中，原因是

   

  。
  （3）待實驗中觀察到

   

  現象時，熄滅A處酒精燈，待D中無氣泡產生時關閉K₁..保持三頸燒瓶內液溫105℃一段時間，使NH₄HS═NH₃↑+H₂S↑進行完全后，打開K₂，繼續(xù)保持液溫105℃，滴入適量的KOH溶液，寫出生成KSCN的化學方程式

   

  。
  （4）裝置E的作用為吸收尾氣，防止污染環(huán)境，寫出吸收NH₃的離子方程式

   

  。
  （5）反應結束后將三頸燒瓶中的固體催化劑濾去，再

   

  、

   

  、

   

  （填操作），得到硫氰化鉀晶體。
  （6）晶體中KSCN含量的測定：稱取10.00g樣品，配成1000mL溶液，量取20.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴a作指示劑，用0.1000mol?L^-1AgNO₃標準溶液滴定，達到滴定終點時消耗AgNO₃標準溶液18.00mL。（已知：滴定時發(fā)生的反應為SCN^-+Ag⁺═AgSCN↓（白色））
  ①指示劑a為

   

  。
  ②晶體中KSCN的質量分數為

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.5

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• 25．利用煉鋅礦渣[主要含鐵酸鎵Ga₂（Fe₂O₄）₃、鐵酸鋅ZnFe₂O₄]獲得3種金屬鹽，并進一步利用鎵鹽制備具有優(yōu)異光電性能的氮化鎵（GaN），部分工藝流程如圖：
  
  已知：①浸出液中金屬離子主要含Ga³⁺、Fe³⁺、Zn²⁺，含少量Fe²⁺。
  ②常溫下，浸出液中各離子的濃度及其開始形成氫氧化物沉淀的pH如表1。
  ③金屬離子在工藝條件下的萃取率（進入有機層中金屬離子的百分數）如表2。
  表1 金屬離子濃度及開始沉淀的pH                       

  金屬離子	濃度/（mol?L-1）	開始沉淀pH
  Fe2+	1.0×10-3	8.0
  Fe3+	4.0×10-2	1.7
  Zn2+	1.5	5.5
  Ga3+	3.0×10-3	3.0

  表2 金屬離子的萃取率
  

  金屬離子	萃取率
  Fe2+	0
  Fe3+	99%
  Zn2+	0
  Ga3+	97%～98.5%

  （1）ZnFe₂O₄中Fe的化合價為

   

  ，調pH前加入H₂O₂的目的是

   

  。
  （2）濾液1獲得的物質是

   

  （填化學式，下同），水層1獲得的物質是

   

  。
  （3）Ga與Al化學性質相似。反萃取時，加入過量NaOH溶液后，Ga的存在形式是

   

  （填化學式）。
  （4）電解過程包括電解反萃取液制粗鎵和粗鎵精煉兩個步驟。精煉時，以粗鎵為陽極，以NaOH溶液為電解液，陰極的電極反應為

   

  。
  （5）GaN可采用MOCVD（金屬有機物化學氣相淀積）技術制得：以合成的三甲基鎵[Ga（CH₃）₃]與NH₃發(fā)生反應得到GaN和另一種產物，該過程的化學方程式為

   

  。
  （6）濾液1中殘余的Ga³⁺的濃度為

   

  mol?L^-1。
  組卷：25引用：1難度：0.1

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