2022-2023學年重慶市縉云教育聯盟高二（下）期末化學試卷
發布：2024/8/3 8:0:9
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1．下列實驗，能得到溶液的是（ ）
組卷：74引用：1難度：0.8 -
2．下列關于糖的說法錯誤的是（ ）
組卷：383引用：8難度：0.9 -
3．在一定溫度下A（g）+3B（g）?2C（g）達平衡的標志是（ ）
組卷：73引用：1難度：0.7 -
4．X、Y、Z、W為周期表中前20號元素，原子序數依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質是一種良好的半導體。W單質能與冷水劇烈反應，Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等。下列說法正確的是（ ）
組卷：19引用：4難度：0.6 -
5．下列各組中的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（ ）
組卷：60引用：3難度：0.6 -
6．下列關于鈉的敘述正確的是（ ）
組卷：80引用：3難度：0.7
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17．過氧化鈣常用作殺菌劑及封閉膠泥的快干劑，難溶于水，溶于酸生成過氧化氫。以大理石（含有少量氧化亞鐵和氧化鐵雜質）為原料制備過氧化鈣的工藝流程如圖所示。
回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的目的是調節溶液的pH，使鐵元素完全沉淀，則試劑A最好選用（填標號）
a.鹽酸
b.硝酸
c.鹽酸和過氧化氫
d.硫酸
（2）測得濾液M中Ca2+的物質的量濃度為0.56mol?L-1，若加入等體積的（NH4）2CO3溶液時CaCO3開始沉淀，則（NH4）2CO3的物質的量濃度為【已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9】。
（3）反應Ⅰ是放熱反應。不同濃度的H2O2溶液對反應生成CaO2產率的影響如下表：
分析題給信息，解釋H2O2的濃度大于20%后CaO2產率反而減小的原因：H2O2的濃度/% 5 10 15 20 25 30 CaO2的產率/% 62.40 63.10 63.20 64.54 62.42 60.40 。
（4）制備所得的過氧化鈣中常含有CaO雜質，實驗室可按以下步驟測定CaO2的質量分數：
步驟1：準確稱取0.3900g過氧化鈣樣品，置于250mL的錐形瓶中；
步驟2：加入10mL蒸餾水和20mL磷酸，振蕩使樣品完全溶解；
步驟3：用0.1000mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點，記錄數據；
步驟4：平行測定3次（數據記錄見下表），計算試樣中CaO2的質量分數
已知：上述實驗過程中反應關系為CaO2～H2O2，5H2O2～2KMnO4。實驗 1 2 3 V（酸性KMnO4溶液）/mL 19.50 19.48 19.52
①步驟3判斷滴定達到終點的現象是。
②由表中數據可知，該樣品中CaO2的質量分數為%。若實驗時剛洗凈的滴定管未用酸性KMnO4溶液潤洗，則測定的CaO2的質量分數會（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。組卷：35引用：3難度：0.5 -
18．Ⅰ.將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8mol,B的物質的量為0.6mol,C的物質的量為0.8mol,則：
（1）用C表示10s內正反應的平均反應速率為：。
（2）反應前A的物質的量濃度是：。
（3）10s末，生成物D的濃度為。
Ⅱ.在體積為2L的密閉容器中（體積不變），充入1molCO2和3molH2，一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2和CH3OH（g）的物質的量隨時間變化如圖所示：
（1）從反應開始到10min,氫氣的平均反應速率v（H2）=。
（2）下列說法正確的是。
A．當t=0時，v（逆）=0
B．進行到3min時，正反應速率和逆反應速率相等
C．10min后容器中壓強不再改變
D．3min前v（正）＞v（逆），3min后v（正）＜v（逆）組卷：6引用：1難度：0.5