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          2015-2016學年江蘇省揚州市儀征三中九年級(下)第8周化學周末作業

          發布:2024/11/7 13:0:2

          一、單項選擇題:本題包括15小題,每小題2分,共計30分.每小題只有一個選項符合題意.

          • 1.徐州今年在創建國家衛生城市,下列措施中不合理的是(  )

            組卷:56引用:5難度:0.9
          • 2.當你在復印時,常能聞到一股特殊的氣味,散發出這種氣味的物質是臭氧(O3).氧氣在放電的條件下轉化為臭氧,下列與此相關的說法中正確的是(  )

            組卷:43引用:8難度:0.9
          • 3.碘是人體必需的微量元素之一,有“智力元素”之稱.下列食物中富含碘元素的是(  )

            組卷:45引用:6難度:0.9
          • 4.核電站中可用硼酸(H3BO3)吸收中子,阻斷核輻射,則硼酸中硼元素的化合價是(  )

            組卷:211引用:222難度:0.7
          • 5.硝化甘油(C3H5N3O9)可用于治療心絞痛,因為它在人體內被緩慢氧化生成A氣體:反應的化學方程式為:4C3H5N3O9+5O2═12A+12CO2+10H2O,則A的化學式是(  )

            組卷:97引用:9難度:0.9
          • 6.下列屬于復合材料的是(  )

            組卷:29引用:2難度:0.9
          • 7.2015年“世界水日”的主題是“水與可持續發展”.下列關于水的說法中,不正確的是(  )

            組卷:19引用:4難度:0.9
          • 8.下列說法正確的是(  )

            組卷:15引用:3難度:0.9

          四、(本題包括2小題,無特殊說明每空1分,共22分)

          • 25.醫用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物.以工業碳酸鈣為原料(含量為97.5%,含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質)生產醫藥級二水合氯化鈣的主要流程如圖:

            (1)除雜操作時加入試劑A,調節溶液的pH為8.0~8.5,以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+.試劑A是 Ca(OH)2,還可以選擇
             

            a.NaOH    b.NH3   c.Na2CO3
            (2)請指出下列操作的名稱:操作1
             
            ;操作2蒸發濃縮、
             
            ;操作1中所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、
             

            (3)酸化操作是加入過量鹽酸,調節溶液的pH為4.0,目的之一是為了將少量的
             
            轉化為CaCl2
            (4)寫出加入碳酸銨所發生的反應的方程式:
             
            +(NH42CO3=CaCO3↓+2NH4Cl
            寫出溶液2的一種用途
             

            (5)測定樣制得品中Cl-含量的方法是:稱1.5g樣品,溶解,滴加過量的 AgNO3 溶液,過濾、洗滌、干燥,稱得沉淀質量為2.87g,證明沉淀洗凈的標準是:取最后一次洗滌的濾液,滴加
             
            試劑,若
             
            現象,則已經洗凈.
            (6)計算上述樣品中CaCl2?2H2O的質量分數為:
             
            .若用上述方法測定的樣品中CaCl2?2H2O的質量分數偏高(測定過程中產生的誤差可忽略),其可能原因有:
             

            組卷:45引用:2難度:0.5

          五、(本題包括1小題,無特殊說明每空1分,共13分)

          • 26.某興趣小組為了探究鐵粉與水蒸氣反應的產物,做了下面實驗.
            資料:在不同溫度下,鐵粉與水蒸氣反應的產物不同.
            Fe+H2O
            570
            FeO+H2    3Fe+4H2O
            570
            Fe3O4+4H2
            實驗一:某興趣小組用下圖所示裝置,使鐵粉與過量水蒸氣充分反應并檢驗固體產物的組成.

            (1)實驗過程中,應先點燃
             
            (選填“酒精燈”或“酒精噴燈”);目的是
             
            ,裝置中石棉絨的作用是
             

            (2)若在實驗中的某段時間內生成H2O.04g,則這段時間內參加反應的鐵粉質量至少是
             
            g.
            實驗二:鐵粉完全反應后,興趣小組對硬質玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的質量進行測定,實驗流程如圖.

            (1)實驗前如何檢查裝置A的氣密性關閉止水夾K,從長頸漏斗向試管內加水,至長頸漏斗中管內的液面高于管外液面,靜置一段時間,若液面高度差
             
            ,則氣密性良好.
            (2)裝置A中發生的反應方程式
             

            (3)為了安全,在點燃酒精燈之前,在F裝置出口b處必須
             

            (4)裝置C中所放試劑為
             
            ,則裝置B的作用是
             

            (5)干燥管E右邊又連接干燥管F的目的是
             

            若無干燥管F,測得Fe3O4的質量將
             
            (填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
            (6)若FeO和Fe3O4混合物的質量為15.2g,反應完全后干燥管E的質量增加了4.5g,則完全反應后D裝置中固體的質量為
             
            g;混合物中Fe3O4的質量為
             
            g.

            組卷:86引用:2難度:0.1
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