2021-2022學年黑龍江省哈爾濱市賓縣二中高二（上）第一次月考化學試卷

一、選擇題（每題只有一個正確答案，每題3分，共60分）

• 1．化學反應H₂+Cl₂═2HCl的能量變化如圖所示。關于該過程能量變化的敘述不正確的是（　　）

  A．氫氣與氯氣反應的熱化學方程式：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）+183kJ

  B．該反應在光照和點燃條件下的反應熱效應是相同的

  C．2mol HCl分子中的化學鍵形成時要釋放862kJ能量

  D．2mol氣態氫原子的能量低于1mol氫氣的能量
  組卷：82引用：4難度：0.7

  解析

• 2．下列說法正確的是（　　）

  A．H2（g）的燃燒熱△H=-285.8kJ?mol-1，則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol-1

  B．已知稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量

  C．C（g）+ 1 2 O2（g）═CO（g）△H=-110.52kJ?mol-1，則碳的燃燒熱△H=-110.52kJ?mol-1

  D．C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，說明石墨比金剛石穩定
  組卷：31引用：6難度：0.9

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• 3．已知NO₂與N₂O₄可相互轉化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）　ΔH=-24.2 kJ?mol^-1，在恒溫下，將一定量NO₂和N₂O₄（g）的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中，其中物質的濃度隨時間變化的關系如圖所示。下列推理分析合理的是（　　）

  A．前10 min內，用v（NO2）表示的反應速率為0.02 mol?L-1?min-1

  B．反應進行到10 min時，體系吸收的熱量為9.68 kJ

  C．a、b、c、d四點中v（正）與v（逆）均相等

  D．25 min時，正反應速率減小
  組卷：30引用：2難度：0.5

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• 4．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L 的容器中混合，在一定條件下發生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）若經2s 后測得C的濃度為0.6mol?L^-1現有下列幾種說法：其中正確的是（　　）
  ①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol?L^-1?s^-1
  ②2s時物質A的轉化率為70%
  ③用物質B 表示的反應的平均速率為0.6mol?L^-1?s^-1         
  ④2s時物質B的濃度為0.7mol?L^-1．

  A．①③

  B．①④

  C．②③

  D．③④
  組卷：8引用：3難度：0.9

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• 5．下列關于有效碰撞理論以及活化分子的說法中錯誤的是（　　）

  A．對有氣體參加的化學反應，增大壓強，體系體積減小，活化分子總數不變，但單位體積內活化分子數增加，從而反應速率增大

  B．活化分子之間發生的碰撞不一定為有效碰撞

  C．升高溫度，可使活化分子的百分數增大，從而反應速率增大

  D．加入適宜的催化劑，使分子能量增加，活化分子的百分數大大增加，從而成千上，萬倍地增大反應速率
  組卷：71引用：1難度：0.7

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• 6．下列實驗過程可以達到實驗目的的是（　　）
  

  編號	實驗目的	實驗過程
  A	配制0.4000mol?L-1的NaOH溶液	稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉移至250mL容量瓶中定容
  B	探究維生素C的還原性	向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化
  C	制取并純化氫氣	向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液
  D	探究濃度對反應速率的影響	向2支盛有5mL不同濃度 NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察實驗現象

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：1717引用：18難度：0.7

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• 7．在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），下列說法能充分說明該反應已達到化學平衡狀態的是（　　）

  A．SO2和O2完全反應生成SO3

  B．SO2、O2、SO3的濃度均不再改變

  C．SO2、O2、SO3在容器中共存

  D．正、逆反應速率相等且均等于零
  組卷：22引用：2難度：0.7

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• 8．下列說法錯誤的是（　　）

  A．任何化學反應都有一定的限度，只是不同反應的限度不同罷了

  B．化學反應的限度可以通過改變條件而改變，如濃度、溫度和壓強

  C．可逆反應是指同一條件下，既可以向正反應方向進行，同時又可向逆反應方向進行的反應

  D．當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應就停止了
  組卷：6引用：1難度：0.8

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二．非選擇題（共40分）

• 23．工業制硝酸的尾氣中含有N₂O、NO和NO₂等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。
  Ⅰ、工業制硝酸：
  （1）氨催化氧化法是工業制硝酸的基礎反應，寫出氨催化氧化的化學方程式為

   

  。
  Ⅱ、含氮氧化物的尾氣處理：
  （2）N₂O的處理。N₂O是硝酸生產中氨催化氧化的副產物，用特種催化劑能使N₂O分解，N₂O分解的化學方程式為

   

  。
  （3）NO和NO₂的處理。已知NO、NO₂在堿溶液中可以發生如下反應：
  NO+NO₂+2OH^-═2NO₂^-+H₂O             2NO₂+2OH^-═NO₂^-+NO₃^-+H₂O
  ①下列措施能提高尾氣中NO和NO₂去除率的有

   

  （填字母）。
  A．加快通入尾氣的速率
  B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣
  C．吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液
  D．將尾氣通入NaOH溶液的同時通入空氣可以提高尾氣的吸收率
  ②含NO和NO₂的尾氣可用NaOH溶液吸收，吸收后的溶液經

   

  、過濾，得到NaNO₂晶體。
  ③吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是

   

  （填化學式）。
  （4）用NaClO溶液吸收尾氣。用NaClO溶液代替NaOH溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉化為NO₃^-的轉化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調節）的變化如圖所示。
  ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成NO₃^-時發生反應的離子方程式為

   

  。
  ②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉化率越高。其原因是

   

  。
  組卷：53引用：3難度：0.7

  解析

• 24．取0.55mol?L^?1的NaOH溶液50mL與0.25mol?L^?1的硫酸50mL置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
  （1）從如圖實驗裝置可知，缺少的一種儀器名稱是

   

  。
  （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

   

  ，該實驗中進行了三組平行實驗測定中和熱，此過程中溫度計需至少使用

   

  次。
  （3）該裝置還有一處錯誤是

   

  ，它會導致求得的中和熱

   

  （填“偏大”、“偏小”、“無影響“）。
  （4）某學生實驗記錄數據如下：
  

  實驗	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
  序號	硫酸	氫氧化鈉溶液	混合溶液
  1	20.0	20.2	23.1
  2	20.2	20.4	23.3
  3	20.4	20.6	23.5

  依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH=

   

  （結果保留一位小數）（已知稀溶液的比熱容為4.18J/（g?℃），稀溶液的密度1g/cm³）。
  （5）上述實驗數值結果與57.3kJ?mol^?1有偏差，產生偏差的原因可能是

   

  。
  a.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸的溫度
  b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
  c.量取硫酸的體積時仰視讀數
  d.實驗裝置保溫、隔熱效果差
  組卷：4引用：1難度：0.6

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