魯科版（2019）選擇性必修1《1.2 化學能轉化為電能——電池》2023年同步練習卷（9）
發布：2024/8/17 17:0:1
一、選擇題
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1．下列裝置能夠構成原電池的是（ ）
組卷：18引用：3難度：0.5 -
2．控制適合的條件，將反應Fe3++Ag?Fe2++Ag+設計成如圖所示的原電池（鹽橋裝有瓊脂-硝酸鉀溶液；靈敏電流計的0刻度居中，左右均有刻度）。已知接通后，觀察到電流計指針向右偏轉。下列判斷不正確的是（ ）組卷：59引用：8難度：0.6 -
3．目前常用的鎳（Ni）鎘電池總反應式可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H2O
2Ni（OH）2+Cd（OH）2，下列說法正確的是（ ）放電充電組卷：61引用：3難度：0.7 -
4．一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有關說法正確的是（ ）
組卷：354引用：44難度：0.7
三、解答題
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11．（1）我國首創以鋁_空氣_海水電池作為能源的新型的海水標志燈，以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流，只要把燈放入海水數分鐘，就會發出耀眼的白光。則電源的負極材料是，負極反應為；正極材料是，正極反應為。
（2）熔鹽電池具有高的發電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為陽極燃氣，空氣與CO2的混合氣為陰極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，完成有關電池反應式。陽極反應式：2CO+2CO32--4e-═4CO2，陰極反應式：，電池總反應式：。
（3）離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。
鋼制品應接電源的極，已知電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產物為。
（4）“鎂-次氯酸鹽”燃料電池的裝置如圖所示，該電池的正極反應式為。組卷：61引用：2難度：0.4 -
12．電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛。
（1）圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇（填字母）。
a.金塊 b.鋅板 c.銅板 d.鈉塊
（2）氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一，下列有關說法不正確的是。
A．太陽光催化分解水制氫氣比電解水制氫氣更為科學
B．氫氧燃料電池作為汽車動力更能保護環境
C．以稀H2SO4、KOH溶液為介質的氫氧燃料電池的負極電極反應式相同
D．以稀H2SO4、KOH溶液為介質的氫氧燃料電池的總反應式相同
（3）如圖2所示，裝置Ⅰ為CO燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅。
①b處應通入填（填“CO”或“O2”），a處電極上發生的電極反應式是。
②電鍍結束后，裝置I中溶液的pH；（填寫“變大”變小”或“不變”）
裝置Ⅱ中Cu2+的物質的量濃度（填寫“變大”“變小”或“不變”）。
③在此過程中若完全反應，裝置Ⅱ中陰極質量變化12.8g,則裝置I中理論上消耗COL（標準狀況下）。
（4）用惰性電極電解1000mL濃度均為1mol/L的CuSO4、HCl、AlCl3組成的混合溶液，一段時間后，陰、陽極收集到的氣體體積相等，則陰、陽極收集到氣體的總體積為L．（假設產生的氣體均在標況下測定，且所有氣體均不考慮溶于水）
組卷：45引用：2難度：0.6