2021-2022學(xué)年江蘇省泰州中學(xué)高一（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

• 1．中國(guó)科技大學(xué)的錢(qián)逸泰教授以CCl₄和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末和NaCl。該成果發(fā)表在世界權(quán)威雜志《科學(xué)》上，立刻被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．金剛石和石墨互為同素異形體

  B．CCl4屬于有機(jī)物

  C．該反應(yīng)是置換反應(yīng)

  D．該反應(yīng)是離子反應(yīng)
  組卷：24引用：2難度：0.8

  解析

• 2．朱自清先生在《荷塘月色》中寫(xiě)道：“薄薄的青霧浮起在荷塘……月光是隔了樹(shù)照過(guò)來(lái)的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影。”月光透過(guò)薄霧形成種種美景的本質(zhì)原因是（　　）

  A．月光是一種膠體

  B．“薄霧”是一種膠體

  C．“薄霧”中小水滴的直徑約為1～100nm

  D．月光透過(guò)薄霧發(fā)生了丁達(dá)爾效應(yīng)
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析

• 3．某種飲用礦泉水標(biāo)簽部分內(nèi)容如圖，對(duì)此礦泉水說(shuō)法正確的是（　　）
  

  A．該礦泉水是電解質(zhì)

  B．K+的結(jié)構(gòu)示意圖：

  C．硫酸鎂的電離方程式：MgSO4═Mg2++SO42-

  D．一瓶該礦泉水最多含Mg2+：2×10-4mol
  組卷：96引用：1難度：0.3

  解析

• 4．下列溶液中Cl^-物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）

  A．100mL 2mol?L-1 KClO3溶液

  B．200mL 0.25mol?L-1 AlC13溶液

  C．75mL 0.25mol?L-1 MgCl2溶液

  D．50mL 1mol?L-1 HCl溶液
  組卷：42引用：1難度：0.8

  解析

• 5．在無(wú)土栽培種，某營(yíng)養(yǎng)液中含K⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-，其中K⁺的濃度為0.16mol?L^-1，NO₃^-的濃度為0.36mol?L^-1，SO₄^2-的濃度為0.24mol?L^-1，則NH₄⁺的濃度是（　　）

  A．0.44mol?L-1	B．0.68mol?L-1
  C．0.5.jye.ai?L-1	D．0.52mol?L-1
  組卷：48引用：1難度：0.6

  解析

• 6．配制250mL1.50mol?L^-1NaOH溶液，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
  

  A．稱量NaOH固體	B．溶解
  C．轉(zhuǎn)移溶液	D．定容
  組卷：25引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題：共4題，共58分。

• 17．水中所含離子的種類(lèi)和濃度會(huì)影響水質(zhì)。某工廠廢水只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)廢水試樣進(jìn)行檢測(cè)（已知NH₄⁺+OH^-

  △

  NH₃↑+H₂O）。
  步驟1：對(duì)廢水進(jìn)行觀察，廢水為無(wú)色澄清液體。
  步驟2：在廢水中滴加AgNO₃溶液有白色沉淀產(chǎn)生。
  步驟3：另取100mL廢水，滴加足量NaOH溶液并加熱，收集到0.896L干燥氣體（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
  步驟4：另取100mL廢水，滴加足量BaCl₂溶液，得到干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。回答下列問(wèn)題：
  （1）由步驟3可得出結(jié)論，廢水中一定存在的離子是

   

  ，其物質(zhì)的量濃度為

   

  。
  （2）由步驟4可得出結(jié)論，廢水中CO₃^2-、SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度分別為

   

  、

   

  。
  （3）綜合上述實(shí)驗(yàn)步驟，廢水中一定不存在的離子是

   

  ，不能肯定是否存在的離子是

   

  。
  （4）廢水中K⁺物質(zhì)的量濃度不低于

   

  。
  組卷：34引用：1難度：0.6

  解析

• 18．鐵在人體中起著重要的作用，鐵缺乏可引發(fā)缺鐵性貧血。FeSO₄是傳統(tǒng)的補(bǔ)鐵劑，測(cè)定某補(bǔ)鐵劑中Fe²⁺含量的操作如下（設(shè)該補(bǔ)鐵劑中的其他成分不與KMnO₄反應(yīng)）：
  ①配制100mL 2.000×10^-2mol?L^-1 KMnO₄溶液；
  ②準(zhǔn)確稱取固態(tài)樣品2.000g,并研成粉末；
  ③將樣品粉末溶于水，用稀硫酸酸化后，配成100.00mL的溶液；
  ④取25.00mL③中所配溶液，滴加2.000×10^-2mol?L^-1 KMnO₄溶液至恰好完全反應(yīng)（其反應(yīng)原理為5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）；
  ⑤重復(fù)步驟④2次。
  回答下列問(wèn)題：
  （1）寫(xiě)出KMnO₄的電離方程式

   

  。
  （2）3次實(shí)驗(yàn)中所消耗的KMnO₄溶液的體積如表：
  

  測(cè)定次數(shù)	1	2	3
  V（KMnO4）/mL	19.90	23.20	20.10

  ①配制100mL 2.000×10^-2mol?L^-1 KMnO₄溶液時(shí)，需要分析天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒，還缺少的實(shí)驗(yàn)儀器是

   

  。
  ②實(shí)驗(yàn)中共測(cè)定3次，其目的是

   

  。
  ③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該補(bǔ)鐵劑中Fe²⁺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。
  （3）若配制KMnO₄溶液在定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線，會(huì)使測(cè)得Fe²⁺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

   

  （填“偏高”、“偏低”、“不變”）。
  組卷：15引用：1難度：0.5

  解析