2021-2022學年廣東省廣州十六中高二（上）月考化學試卷（11月份）
發布：2025/1/6 6:30:3
一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
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1．下列關于氨水的說法正確的是（ ）
組卷：42引用：2難度：0.8 -
2．下列能正確表示電離過程的是（ ）
組卷：19引用：1難度：0.8 -
3．化學與生活、生產密切相關。下列說法合理的是（ ）
組卷：5引用：1難度：0.7 -
4．常溫下，下列說法正確的是（ ）
組卷：107引用：3難度：0.8 -
5．用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述正確的是（ ）
組卷：42引用：2難度：0.8 -
6．為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是（ ）
組卷：30引用：1難度：0.7
二、填空題：本題共4小題，共56分。
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19．我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現碳中和。CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點之一。該重整反應體系主要涉及以下反應：
a）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1
b）CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
c）CH4（g）?C（s）+2H2（g）△H3
d）2CO（g）?CO2（g）+C（s）△H4
e）CO（g）+H2（g）?H2O（g）+C（s）△H5
（1）根據蓋斯定律，反應a的△H1=（ 寫出一個代數式即可）。
（2）上述反應體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有。
A.增大CO2與CH4的濃度，反應a、b、c的正反應速率都增加
B.移去部分C（s），反應c、d、e的平衡均向右移動
C.加入反應a的催化劑，可提高CH4的平衡轉化率
D.降低反應溫度，反應a～e的正、逆反應速率都減小
（3）一定條件下，CH4分解形成碳的反應歷程如圖1所示。該歷程分步進行，其中，第步的正反應活化能最大。
（4）反應a、c、e的lgKp隨（溫度的倒數）的變化如圖2所示。Kp為壓力平衡常數（即用平衡相對分壓代替平衡濃度，代入平衡常數表達式）。1T
①反應a、c、e中，屬吸熱反應的有（填字母）。
②在圖中A點對應溫度下、原料組成為n（CO2）：n（CH4）=1：1、初始總壓為120kPa的恒容密閉容器中進行反應，體系達到平衡時H2的分壓為40kPa。計算CH4的平衡轉化率。
（5）某種CH4燃料電池部分工作原理如圖3所示：
電極A為極，電極B上的電極反應式為。組卷：11引用：1難度：0.4 -
20．研究碳、氮、硫及其化合物的轉化對改善環境有重大意義。回答下列問題：
（1）某處碳循環如圖所示，CaCO3轉化為HCO3-的離子方程式為。結合平衡移動原理分析CaCO3溶解的原因。
（2）利用“亞硫酸鹽法”吸收工業廢氣中的SO2。
①常溫下，將工業廢氣通入（NH4）2SO3溶液中，測得溶液PH與含硫組分物質的量分數（）的變化關系如圖所示。Ka2（H2SO3）=c（x）c（H2SO3）+c（HSO-3）+c（SO2-3）。b點溶液中n（NH4+）：n（SO32-）=。
②常溫下，Ka1（H2SO3）=1.5×10-2；Kb（NH3?H2O）=1.8×10-5。0.1mol?L-1的（NH4）2SO3溶液中離子濃度由大到小順序為（不考慮OH）
（3）羰基硫（COS）是一種糧食熏蒸劑，能防治某些害蟲和真菌的危害。用COS處理過的糧食食用前需水洗，水洗時COS轉為兩種酸性氣體，該反應的化學方程式為。
（4）利用電解燒堿和食鹽的混合液使工業廢氣脫氮。NO被陽極產生的氣體氧化為NO3-，反應的離子方程式為。組卷：11引用：1難度：0.7