2021-2022學年遼寧省沈陽二十二中高二（上）第一次月考化學試卷

一、選擇題（共60分）每小題只有一個選項（每題3分，共60分）

• 1．下列說法正確的是（　　）

  A．非自發反應在外加條件下可能實現

  B．吸熱反應都不能自發進行

  C．熵增加的反應都是自發反應

  D．分子之間的碰撞一定能發生化學反應
  組卷：9引用：5難度：0.7

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• 2．對于反應COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）△H＞0。改變下列條件一定不能加快反應速率的是（　　）

  A．壓縮體積	B．增加CO濃度
  C．加催化劑	D．恒容下通入惰性氣體
  組卷：33引用：4難度：0.5

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• 3．我國科研人員提出了由CO₂和CH₄轉化為高附加值產品CH₃COOH的催化反應歷程，該歷程示意圖如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

  A．生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%

  B．CH4→CH3COOH過程中，有C-H鍵發生斷裂

  C．過程①→②吸收能量并形成了C-C鍵

  D．該催化劑提高了反應速率
  組卷：16引用：2難度：0.8

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• 4．把下列四種NaOH溶液分別加入四個盛有10mL2mol?L^-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，NaOH和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是（　　）

  A．20℃30mL2mol?L-1的NaOH溶液

  B．20℃10mL4mol?L-1的NaOH溶液

  C．10℃20mL3mol?L-1的NaOH溶液

  D．10℃10mL2mol?L-1的NaOH溶液
  組卷：18引用：2難度：0.7

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• 5．化學反應O₂ （g）+2SO₂ （g）?2SO₃ （g）在硫酸工業中有重要應用。關于該反應的敘述正確的是（　　）

  A．無限延長化學反應的時間能改變化學反應的限度

  B．O2、SO2、SO3的物質的量比1：2：2時達到平衡狀態

  C．該反應達到化學平衡狀態時，正反應速率和逆反應速率相等且等于零

  D．若開始加入SO2和18O2，達到化學平衡時核素18O存在于三種物質中
  組卷：63引用：5難度：0.7

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• 6．下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

  B．500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應

  C．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深

  D．SO2氧化為SO3，往往需要使用催化劑
  組卷：11引用：2難度：0.7

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• 7．下列關于化學反應速率的說法正確的是（　　）
  ①恒溫時，增大壓強，化學反應速率一定加快
  ②其他條件不變，溫度越高，化學反應速率越快
  ③使用催化劑可改變反應速率，從而改變該反應過程中吸收或放出的熱量
  ④3mol?L^-1?s^-1的反應速率一定比1mol?L^-1?s^-1的反應速率大
  ⑤有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加單位體積內活化分子數，從而使反應速率增大
  ⑥增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數，從而使單位時間有效碰撞次數增多

  A．②⑥

  B．②⑤

  C．①②③⑤

  D．①②④⑤
  組卷：228引用：17難度：0.9

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• 8．某溫度下，在一恒容容器中發生反應3X（g）+Y（g）?2Z（g），下列敘述能證明該反應已經達到化學平衡狀態的是（　　）

  A．容器內氣體密度不再變化

  B．Y的體積分數不再變化

  C．v（X）：v（Y）=3：1

  D．單位時間內消耗3nmolX同時生成2nmolZ
  組卷：9引用：2難度：0.5

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二、非選擇題

• 23．氮元素可形成多種化合物，在工業生產中具有重要價值。請回答下列問題：
  （1）一定溫度下，2L密閉容器中充入0.40molN₂O₄，發生反應：N₂O₄（g）?2NO₂（g），一段時間后達到平衡，測得數據如下：
  

  時間/s	20	40	60	80	100
  c（NO2）/（mol/L）	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

  ①20s內，v（NO₂）=

   

  mol?L^-1?s^-1。
  ②升高溫度時，氣體顏色加深，則正反應是

   

  （填“放熱”或“吸熱”）反應。
  ③該溫度下反應的化學平衡常數數值為

   

  。
  ④相同溫度下，若開始向該容器中充入0.80molNO₂，則達到平衡后：c（NO₂）

   

  0.30mol?L^-1（填“＞”、“=”或“＜”）。
  （2）已知2C（s）+2NO₂（g）?N₂（g）+2CO₂  ΔH＜0的正反應速率方程為v_正=k_正?p（NO₂），逆反應速率方程式為v_逆=k_逆?p（N₂）?p²（CO₂），其中k_正、k_逆分別為正逆反應速率常數，如圖（lgk表示速率常數的對數，

  1

  T

  表示溫度的倒數）所示a、b、c、d四條斜線中，能表示lgk_正隨

  1

  T

  變化關系的斜線是

   

  ，能表示lgk_逆隨

  1

  T

  變化關系的斜線是

   

  。
  組卷：8引用：1難度：0.4

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• 24．已知化學反應①：Fe（s）+CO₂（g）=FeO（s）+CO（g），其平衡常數為K₁；化學反應②：Fe（s）+H₂O（g）=FeO（s）+H₂（g），其平衡常數K₂．在溫度973K和1173K情況下，K₁、K₂的值分別如下：
  

  溫度	K1	K2
  973K	1.47	2.38
  1173K	2.15	1.67

  （1）通常表格中的數值可以推斷：反應①是

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應．
  （2）現有反應③：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g），請你寫出該反應的平衡常數K₃的數學表達式：K₃=

   

  ．
  （3）根據反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系式

   

  ．據此關系式及上表數據，也能推斷出反應③是

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應，要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有

   

  （填寫序號）．
  A．縮小反應容器容積    B．擴大反應容器容積        C．降低溫度    D．升高溫度
  E．使用合適的催化劑    F．設法減少CO的濃度．
  組卷：19引用：7難度：0.3

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