2014-2015學年江西省撫州市金溪一中高三（上）第三次周考化學試卷

一、單選題（3×20=60分）

• 1．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：
  ①將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；
  ②0.1mol/L乙溶液中c（H⁺）＞0.1mol/L；
  ③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。
  下列結論不正確的是（　　）

  A．甲溶液含有Ba2+	B．乙溶液含有SO42-
  C．丙溶液含有Cl-	D．丁溶液含有Mg2+
  組卷：550引用：85難度：0.9

  解析

• 2．某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．現取兩份200mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36g；②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g,經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g.根據上述實驗事實，以下推測中正確的是（　　）

  A．一定不存在Ba2+，可能存在NH4+

  B．不可能存在Ba2+、Cl-

  C．Na+一定存在，且c（Na+）≥0.2mol/L

  D．Na+、Cl-可能存在
  組卷：49引用：7難度：0.9

  解析

• 3．下列A～D四組，每組有兩個反應，其中兩個反應可用同一個離子方程式表示的是（　　）
  

  	（I）	（II）
  A	將少量濃氨水滴入Al2（SO）4溶液	將少量Al2（SO4）3溶液滴入濃氨水
  B	將少量SO2通入Ba（OH）2溶液	將過量SO2通入少量Ba（OH）2溶液
  C	將0.1mol Cl2通入含0.2molFeBr2的溶液中	將0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2溶液
  D	將過量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液相混合	將少量Ba（OH）2溶液與過量MgSO4溶液相混合

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：31引用：11難度：0.7

  解析

• 4．甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性電解質．它們所含離子如下表所示：
  

  陽離子	N H + 4 、Na+、Mg2+
  陰離子	OH-、 N O - 3 、 S O 2 - 4

  取等質量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質物質的量濃度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙），則乙物質可能是（　　）
  ①MgSO₄  ②NaOH   ③（NH₄）₂SO₄  ④Mg（NO₃）₂  ⑤NH₄NO₃．

  A．①②

  B．③④

  C．①⑤

  D．③⑤
  組卷：22引用：7難度：0.9

  解析

• 5．下表中評價合理的是（　　）
  

  選項	內容	評價
  A	一定條件下0.5mol N2和1.5mol H2反應，平衡時放熱a kJ，則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=2a kJ?mol-1	正確
  B	氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓	錯誤，氨水不應寫成離 子形式
  C	向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液： Ba2++SO42-═BaSO4↓	正確
  D	等物質的量的Cl2與FeBr2在溶液中反應： 2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2	錯誤，Fe2+與Br-的化學計量數之比應為1：2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：274引用：44難度：0.5

  解析

• 6．欲將混合液中Al³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺逐一沉淀出來加以分離，加入試劑①Cl^-②

  SO

  2

  -

  4

    ③OH^-④CO₂⑤

  CO

  2

  -

  3

  的正確順序是（　　）

  A．①②③④

  B．③⑤①②

  C．②①③⑤

  D．①⑤③②
  組卷：38引用：3難度：0.7

  解析

• 7．實驗室需配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的無色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質的量濃度均相等，下面四個選項中能達到此目的是（　　）

  A．Na+、K+、SO42-、Cl-	B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
  C．H+、K+、HCO3-、Cl-	D．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
  組卷：23引用：7難度：0.7

  解析

• 8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

  A．將Na投入CH3COOH中：2Na+2H+═2Na++H2↑

  B．將過量氨水加入到AlCl3溶液中：Al3++4OH-═ A l O - 2 +2H2O

  C．向氯化銀懸濁液中加入溴化鉀溶液：Ag++Br-═AgBr↓

  D．碳酸氫鈣溶液中加入等物質的量的氫氧化鈉溶液：Ca2++ HCO - 3 +OH-═CaCO3↓+H2O
  組卷：4引用：2難度：0.7

  解析

二、填空題

• 23．A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數依次增大．A和E最外層電子數相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F原子的質子數是C原子質子數的2倍；A和C可形成兩種常見的液態化合物X和Y（相對分子質量X＜Y ）；D形成的分子為雙原子分子．回答問題：
  （1）D元素的名稱為

   

  ，F形成的離子的結構示意圖為

   

  ．
  （2）寫出液態化合物Y的一種用途

   

  ．
  （3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應，產生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式

   

  ，使用這種氣球存在的隱患是

   

  ．
  （4）P和Q兩種物質都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質的量的P和Q恰好完全反應．寫出該反應的離子方程式：

   

  ．
  （5）A、B、G三種元素兩兩組合形成的化合物在空氣中相遇形成白煙，反應的化學方程式為

   

  ．
  組卷：56引用：4難度：0.5

  解析

• 24．CO₂和CH₄是兩種重要的溫室氣體，通過CH₄和CO₂反應制造更高價值化學品是目前的研究目標．
  
  （1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO₂、6mol CH₄，發生如下反應：CO₂ （g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．平衡體系中各組分體積分數如下表：
  

  物質	CH4	CO2	CO	H2
  體積分數	0.1	0.1	0.4	0.4

  ①此溫度下該反應的平衡常數K=

   

  
  ②已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ?mol^-1
  CO（g）+H₂O （g）=CO₂（g）+H₂ （g）△H=+2.8kJ?mol^-1
  2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
  反應CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g） 的△H=

   

  
  （2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu₂Al₂O₄為催化劑，可以將CO₂和CH₄直接轉化成乙酸．
  ①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖1所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是

   

  
  ②為了提高該反應中CH₄的轉化率，可以采取的措施是

   

  
  ③將Cu₂Al₂O₄溶解在稀硝酸中的離子方程式為

   

  
  （3）Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂．①如果尋找吸收CO₂的其他物質，下列建議合理的是

   

  
  a.可在堿性氧化物中尋找
  b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
  c.可在具有強氧化性的物質中尋找
  ②Li₂O吸收CO₂后，產物用于合成Li₄SiO₄，Li₄SiO₄用于吸收、釋放CO₂．原理是：在500℃，CO₂與Li₄SiO₄接觸后生成Li₂CO₃；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，說明該原理的化學方程式是

   

  
  （4）利用反應A可將釋放的CO₂轉化為具有工業利用價值的產品．反應A：CO₂+H₂O

  電解

  高溫

  CO+H₂+O₂
  高溫電解技術能高效實現（3）中反應A，工作原理示意圖如圖2：CO₂在電極a放電的反應式是

   

  ．
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析