人教版（2019）選擇性必修1《2.2 化學平衡》2020年同步練習卷（5）
發布：2024/4/20 14:35:0
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1．某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）；△H＞0．下列敘述正確的是（ ）
組卷：51引用：6難度：0.9 -
2．下列哪個是影響化學反應速率的主要因素（ ）
組卷：41引用：10難度：0.7 -
3．把下列四種鹽酸溶液分別加入四個盛有20mL 1mol/L的KOH溶液的燒杯中，均加水稀釋到100mL，此時反應最快的是（ ）
組卷：52引用：4難度：0.6 -
4．對于密閉容器中進行的反應N2（g）+O2（g）?2NO（g），下列條件能加快其反應速率的是（ ）
組卷：112引用：18難度：0.7 -
5．一定溫度下用鐵塊與稀硫酸反應制取氫氣，采取下列措施，①將鐵塊換成等質量的鐵粉；②將稀硫酸換成濃硫酸；③加熱；④加入少量KNO3固體；其中能夠加快氫氣產生速率的是（ ）
組卷：22引用：1難度：0.5 -
6．常溫下，分別將四塊形狀相同、質量為7g的鐵塊同時投入下列四種溶液中。鐵塊最快溶解完的是（ ）
組卷：55引用：3難度：0.5 -
7．下列說法不正確的是（ ）
組卷：12引用：2難度：0.5 -
8．對可逆反應2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是（ ）
①增加A的量，平衡向正反應方向移動
②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v正減小
③壓強增大一倍，平衡不移動，v正、v逆增大
④增大B的濃度，v正＞v逆
⑤加入催化劑，平衡向正反應方向移動。組卷：191引用：7難度：0.9
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23．甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應研究影響反應速率的因素。設計實驗方案如下（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
甲組：通過測定單位時間內生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小。某同學進行實驗，實驗裝置如圖。其中A、B的成分見表：
（1）該反應的離子方程式為序號 A溶液 B溶液 ① 2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液 4mL 0.01mol/LKMnO4溶液 ② 2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液 4mL 0.01mol/LKMnO4溶液 ③ 2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液 4mL 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4 ，實驗結束后讀數前需要移動量氣管，使兩個量氣管的液面相平。
乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率。為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對反應速率的影響，某同學在室溫下完成以下實驗
（2）X=實驗編號 1 2 3 4 水/mL 10 5 0 X 0.5mol/LH2C2O4/mL 5 10 10 5 0.2mol/L KMnO4/mL 5 5 10 10 時間/S 40 20 10 ，4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認為可能的原因是。
（3）2號反應中，H2C2O4的反應速率為。
（4）在實驗中發現高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，開始一段時間反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。某同學認為是放熱導致溶液溫度升高所致，重做3號實驗，測定過程中溶液不同時間的溫度，結果如表：
結合實驗目的與表中數據，你得出的結論是時間/S 0 5 10 15 20 25 30 溫度/℃ 25 26 26 26 26.5 27 27 。
（5）從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是的影響。若用實驗證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是。
a.硫酸鉀 b.水 c.二氧化錳 d.硫酸錳組卷：29引用：3難度：0.3 -
24．為探究用CO2來生產燃料甲醇的反應原理，現進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1T1溫度下，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖。
請回答：
（1）從反應開始到平衡，氫氣的反應速率v（H2）=。
（2）能夠說明該反應已達到平衡的是（填字母序號，下同）。
A．恒溫、恒容時，容器內的壓強不再變化
B．恒溫、恒容時，容器內混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時間內消耗3mol H2的同時生成1mol CH3OH
（3）下列措施中能使平衡混合物中增大的是n（CH3OH）n（CO2）。
A．加入催化劑
B．充入He（g），使壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離
D．降低溫度
（4）求此溫度（T1）下該反應的平衡常數K1=（計算結果保留三位有效數字）。組卷：30引用：1難度：0.5