2021-2022學(xué)年四川省成都外國語學(xué)校高二（上）月考化學(xué)試卷（10月份）
發(fā)布：2024/12/29 18:30:3
一、選擇題（共25個(gè)，2分/個(gè)，共50分，每題只有一個(gè)正確答案。）
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1．下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：39引用：2難度：0.7 -
2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
組卷：7引用：1難度：0.5 -
3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
組卷：17引用：1難度：0.5 -
4．下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語表達(dá)錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：32引用：3難度：0.5 -
5．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的說法，正確的是（ ）
組卷：45引用：3難度：0.6 -
6．已知：H2O（g）═H2O（l） ΔH=-44.0 kJ?mol?1，根據(jù)如圖反應(yīng)過程的能量變化示意圖判斷，下列說法正確的是（ ）組卷：11引用：1難度：0.5 -
7．下列圖示裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā 。?/h2>
組卷：17引用：5難度：0.5 -
8．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
組卷：32引用：4難度：0.6 -
9．對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+3B（s）?C（g）+2D（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是（ ）
組卷：15引用：1難度：0.5 -
10．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是（ ）
組卷：127引用：12難度：0.7
二．填空題（共4個(gè)題，50分）
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29．研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。
（1）已知石墨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為ykJ?mol-1，1.2g石墨在1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出xkJ熱量。則石墨與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為：。
（2）高溫時(shí)，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。750℃時(shí)，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。
（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的ΔH（填“＞”“＜”或“=”）0。
②在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為aⅠaⅡ（填“＞”“＜”或“=”）。組卷：22引用：1難度：0.6 -
30．Deacon直接氧化法可將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，提高效益，減少污染，反應(yīng)原理為：4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）。
（1）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行：
CuCl2（s）═CuCl（s）+Cl2（g）ΔH1=+83kJ?mol-112
CuCl（s）+O2（g）═CuO（s）+12Cl2（g）ΔH2=-20kJ?mol-112
CuO（s）+2HCl（g）═CuCl2（s）+H2O（g）ΔH3=-121kJ?mol-1
則上述總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。
（2）在一剛性容器中，當(dāng)進(jìn)料濃度比c（HCl）：c（O2）=4：1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的α（HCl）-T曲線如圖1：
①一定溫度下，下列選項(xiàng)表明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）。
A.HCl與O2的物質(zhì)的量之比不改變
B.HCl與Cl2的物質(zhì)的量之比不改變
C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變
D.斷裂nmolH-Cl鍵的同時(shí)形成nmolH-O鍵
E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
②在相同容器中若進(jìn)料濃度比c（HCl）：c（O2）=1：1時(shí)，所得α（HCl）-T曲線在曲線AB的方（填“上”或“下”）。
③溫度不變時(shí)，進(jìn)一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法是、。（寫出2種）。
（3）若在一定溫度的剛性容器中投入原料HCl和O2的混合物發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中c（Cl2）的數(shù)據(jù)如下：
2，0～6.0min內(nèi)以HCl表示的反應(yīng)速率為t/min 0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 c（Cl2）/10-3mol?L-1 0 1.8 3.7 5.4 7.2 8.3 。
（4）利用Au/Ag3PO4光催化去除氮氧化物（O2將氮氧化物氧化為NO3-），研究表明，不同Au的負(fù)載量與氮氧化物的去除效果、催化去除速率常數(shù)（用k表示，其他條件不變時(shí)，速率常數(shù)越大，速率越大）大小的關(guān)系分別如圖2、圖3表示。已知：催化劑的活性與其表面的單位面積活性位點(diǎn)數(shù)有關(guān)。
①綜合圖1、圖2可知催化效果最佳的是（填催化劑）。
②圖2中表面隨著Au的負(fù)載量不斷增加，反應(yīng)速率常數(shù)先增大后減小，試分析反應(yīng)速率常數(shù)減小的原因是。組卷：19引用：1難度：0.6