2021-2022學(xué)年四川省成都七中高一（下）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/11/10 6:30:2
一、單項選擇題（共20小題，每小題2分，滴分40分）
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1．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（ ）
組卷：19引用：2難度：0.6 -
2．氚3H且具有放射性，半衰期為12.43年，工業(yè)上利用反應(yīng)堆產(chǎn)生的中子轟擊6Li化合物的靶材生產(chǎn)氣。重水（D2O，熔點3.8℃、沸點101.4℃）是H2O的一種同位素異構(gòu)體。下列說法錯誤的是（ ）
組卷：13引用：2難度：0.9 -
3．化學(xué)與生活緊密相關(guān)。下列說法不正確的是（ ）
組卷：18引用：2難度：0.7 -
4．圖示或化學(xué)用語表達正確的是（ ）
組卷：27引用：5難度：0.7 -
5．一種用于合成治療免疫疾病藥的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為1～20號元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，Q和W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述錯誤的是（ ）組卷：24引用：2難度：0.7 -
6．部分含S及含Cl物質(zhì)的價類關(guān)系如圖所示，下列推斷錯誤的是（ ）
組卷：28引用：1難度：0.7 -
7．已知短周期主族元素R、W、X、Y、Z，其中R元素所在的周期數(shù)是其族序數(shù)的一半，且對應(yīng)的兩種常見氧化物均為酸性氧化物，W元素與Z元素在同一主族，X與其同主族另一元素單質(zhì)構(gòu)成原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑，Y元素原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z元素原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,下列敘述中錯誤的是（ ）
組卷：24引用：2難度：0.7 -
8．實驗室用下列裝置模擬侯氏制堿法制取少量NaHCO3固體。不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā 。?br />
組卷：46引用：5難度：0.5
二、非選擇題（共4小題，滿分60分）
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23．乙酸異戊酯具有香蕉的氣味，實驗室合成乙酸異戊酯的反應(yīng)和實驗裝置（省略了夾持裝置和帶有電磁攪拌功能的水浴鍋裝置）如圖。
+
H2SO4△
+H2O
有關(guān)試劑和產(chǎn)物的性質(zhì)如下：
Ⅰ.合成反應(yīng)相對分子質(zhì)量 密度/（g?cm-3） 沸點/℃ 熔點/℃ 溶解性 異戊醇 88 0.8123 131 -117 微溶于水 冰乙酸 60 1.0492 118 16.5 易溶于水 乙酸異戊酯 130 0.8825 142 -79 微溶于水 濃硫酸 98 1.84 338 10.36 易溶于水 環(huán)己烷 84 0.79 81 6.5 難溶于水
在儀器c（圓底燒瓶）中加入60mL異戊醇、4mL冰醋酸、0.6mL濃硫酸、25mL環(huán)己烷和磁力攪拌子；搖勻后裝上儀器b（分水器），向b中加入環(huán)己烷至支管處，接好儀器a（球形冷凝管），通冷凝水，打開電磁攪拌器，水浴加熱回流約1～1.5h。由于環(huán)己烷和水可以形成二元最低共沸物，因此生成的水不斷地被環(huán)己烷從反應(yīng)混合液中帶出來。
Ⅱ.分離提純
將冷至室溫的反應(yīng)液倒入分液漏斗中，用25mL水洗一次，再用5%NaHCO3溶液洗至中性，最后用5mL飽和食鹽水洗一次，有機相加入無水MgSO4靜置，過濾，將有機相蒸餾，先收集環(huán)己烷，再收集138～142℃的餾分，共4.50g。
回答下列問題：
（1）根據(jù)上述藥品用量，下列圓底燒瓶最合適的規(guī)格為，分液漏斗最合適的規(guī)格為。
A.100mL
B.250mL
C.500mL
D.1000mL
（2）回流時，氣霧上升高度不宜超過冷凝管高度的。若氣霧上升過高，可采取的措施是13。
（3）反應(yīng)中分水器內(nèi)可觀察到液體分層，至下層液體液面不再升高時，可判斷反應(yīng)已經(jīng)完成，原因是。
（4）加入環(huán)己烷的目的除了共沸帶水外，還可降低體系回流溫度，減少副反應(yīng)；若溫度過高，主要有機副產(chǎn)物有：2-甲基-2-丁烯、和（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。
（5）磁力攪拌子的作用是攪拌和。
（6）關(guān)于Ⅱ.分離提純的說法，不正確的是。
A.用25mL水洗可降低有機相中酸的濃度
B.NaHCO3溶液洗的目的是除掉有機相中的酸
C.無水MgSO4的作用是除掉有機物中的水
D.分液時，有機相從分液漏斗下口放出
E.靜置后可不過濾，直接蒸餾分離有機物
F.蒸出的環(huán)己烷可重復(fù)利用
（7）該反應(yīng)的產(chǎn)率最接近。
A.52%
B.62%
C.72%
D.82%組卷：35引用：2難度：0.5 -
24．用軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3）和BaS制備高純MnCO3的工藝流程如圖：
已知：MnO2是一種兩性氧化物；
25℃時金屬陽離子開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表。
*Fe（OH）2沉淀呈絮狀，不易從溶液中過濾除去。回答下列問題：物質(zhì) Fe（OH）2 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mn（OH）2 開始沉淀 7.6 2.7 3.2 8.3 完全沉淀 9.6* 3.7 4.9 9.8
（1）錳元素位于元素周期表第周期。
（2）軟錳礦預(yù)先粉碎的目的是，MnO2與BaS溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO的化學(xué)方程式為。
（3）保持BaS投料量不變，隨MnO2與BaS投料比增大，S的量達到最大值后無明顯變化，而Ba（OH）2的量達到最大值后會減小，減小的原因是。
（4）濾液Ⅰ可循環(huán)使用，應(yīng)當將其導(dǎo)入到操作中（填操作單元的名稱）。
（5）凈化時需先加入的試劑X為（填化學(xué)式）。再使用氨水調(diào)溶液的pH，則pH的理論最小值為。
（6）碳化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。組卷：62引用：2難度：0.4