2023年人教新版中考化學(xué)復(fù)習(xí)專題：實(shí)驗(yàn)與科學(xué)探究
發(fā)布：2024/9/22 14:0:9
一、選擇題
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1．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）
組卷：650引用：138難度：0.9 -
2．利用如圖裝置驗(yàn)證了空氣中氧氣的含量。下列敘述不正確的是（ ）組卷：92引用：6難度：0.5 -
3．某工廠排出的廢水pH小于7，并含有較多的Cu2+，對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重。從環(huán)保及回收利用考慮，較切合實(shí)際的治理方案是應(yīng)適量加入（ ）
組卷：486引用：6難度：0.5 -
4．如圖是硫在空氣和氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是（ ）組卷：101引用：9難度：0.7 -
5．t℃時(shí)，加熱燒杯中的石灰水，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，測(cè)得此時(shí)溶液的pH＞7．關(guān)于溶液變渾濁的原因，同學(xué)們有兩種觀點(diǎn)：①Ca（OH）2的溶解度隨溫度升高而減小；②Ca（OH）2與空氣中的CO2反應(yīng)。他們?cè)O(shè)計(jì)以下方案進(jìn)行探究，其中沒(méi)有意義的是（ ）
組卷：1015引用：20難度：0.5 -
6．下列鑒別物質(zhì)所用的方法或試劑，錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：21引用：4難度：0.7
五、科學(xué)探究題
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18．某品牌純堿中含有少量的氯化鈉。某化學(xué)探究小組欲測(cè)定該品牌純堿的純度（即碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。
（一）甲組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)步驟】
①按裝置圖連接儀器，并檢查。
②稱取13.0g樣品放入錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，并在其他裝置中加入相應(yīng)的藥品；
③稱量裝置C的質(zhì)量
④打開(kāi)分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）為止。
⑤再次稱量裝置C的總質(zhì)量
⑥計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【實(shí)驗(yàn)分析】
（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，
（2）B裝置的作用是，
（3）如果沒(méi)有B裝置，則所測(cè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（4）稱得純堿樣品的質(zhì)量為13.0g,實(shí)驗(yàn)前、后C裝置（包含藥品）的質(zhì)量分別為61.2g、65.6g,則該純堿樣品的純度為（精確到0.1%）
（5）針對(duì)上述定量實(shí)驗(yàn)，下面說(shuō)法錯(cuò)誤的是（填序號(hào)）
A．可用長(zhǎng)頸漏斗代替分液漏斗B．可用稀鹽酸代替稀硫酸
C．將C裝置右端封住，可不要D裝置D．實(shí)驗(yàn)中應(yīng)緩慢滴加稀硫酸
E．D裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入C裝置中，造成實(shí)驗(yàn)誤差。
（二）乙組同學(xué)采用生成沉淀的方法來(lái)測(cè)定樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）判斷加入氯化鋇溶液是否過(guò)量的合適方法是（填序號(hào)），然后觀察現(xiàn)象判斷
A．靜置混合物X，向其中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀出現(xiàn)，則氯化鋇已過(guò)量
B．向混合物X中繼續(xù)滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，則氯化鋇已過(guò)量。
（2）判斷濾渣是否洗干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加（填序號(hào)），然后觀察現(xiàn)象判斷
A．氯化鋇溶液B．稀硫酸C．硝酸銀溶液D．稀鹽酸
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，乙組測(cè)得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%。
【實(shí)驗(yàn)反思】
甲、乙兩組同學(xué)所測(cè)該品牌中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為組（填“甲”或“乙”）更準(zhǔn)確，另一組存在較大偏差的原因可能是。組卷：106引用：3難度：0.3 -
19．如圖1所示，小紅將反應(yīng)后試管中的物質(zhì)全部倒入燒杯時(shí)，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)白色沉淀明顯增多。為了探究燒杯內(nèi)物質(zhì)的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不斷攪拌，燒杯內(nèi)沉淀的質(zhì)量隨加入稀硝酸質(zhì)量的變化，如圖2所示，回答下列問(wèn)題：
（1）圖1中燒杯內(nèi)白色沉淀是（寫(xiě)化學(xué)式）。
（2）BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）A點(diǎn)燒杯內(nèi)的溶液中一定大量含有的離子為（寫(xiě)離子符號(hào)）。B點(diǎn)燒杯內(nèi)的沉淀由種物質(zhì)組成。
（4）D點(diǎn)溶液靜置后取上層清液于試管中，向其中滴加（寫(xiě)化學(xué)式），有白色沉淀生成。組卷：80引用：3難度：0.5