2021-2022學年河南省中原名校高二（下）第一次聯考化學試卷

一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。）

• 1．下列說法不正確的是（　　）

  A．自嗨鍋的發熱包主要成分是生石灰，其與水反應放熱從而使食材加熱

  B．抗壞血酸（即維生素C）是水果罐頭中常用的抗氧化劑，是因為其具有較強的氧化性

  C．在食品包裝袋內放入鐵系保鮮劑可以防止食品因氧化而變質

  D．臭氧是飲用水的理想消毒劑之一，因為它殺菌能力強且不影響水質
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析

• 2．N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

  A．標準狀況下，22.4LCCl4所含氯原子數為4NA

  B．56g鐵與足量稀鹽酸反應轉移的電子數為3NA

  C．在密閉容器中將2molSO2和1molO2 混合反應后，體系中的原子數為8 NA

  D．將10mL0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，得到Fe（OH）3膠粒的個數為0.001NA
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列物質屬于共價化合物的是（　　）

  A．HCl

  B．H2

  C．NaOH

  D．NH4Cl
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 4．某同學用下列裝置進行有關Cl₂的實驗。下列說法不正確的是（　　）
  

  A．Ⅰ圖中：實驗現象證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用

  B．Ⅱ圖中：聞Cl2的氣味

  C．Ⅲ圖中：生成棕黃色的煙

  D．Ⅳ圖中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應
  組卷：568引用：43難度：0.8

  解析

• 5．電池的發展是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關化學電源的敘述中正確的是（　　）

  A．鋅錳干電池工作一段時間后石墨棒變細

  B．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

  C．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池

  D．氫氧燃料電池可將熱能直接轉變為電能
  組卷：2引用：1難度：0.6

  解析

• 6．下列關于化學反應速率的說法正確的是（　　）

  A．化學反應速率既有正值，又有負值

  B．化學反應速率表示的是化學反應進行的程度

  C．化學反應速率是某時刻的瞬時速率

  D．對于同一化學反應，選用不同的物質表示化學反應速率時，其數值可能不同
  組卷：188引用：1難度：0.8

  解析

• 7．X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的5種短周期主族元素。5種元素中只有W為金屬；X和W的最外層電子數相等；Y的某種核素常用來測定一些文物的年代；Z、R同主族，且Z與W可形成一種淡黃色的固體化合物。下列說法正確的是（　　）

  A．由X、Z、W、R四種元素形成的化合物一定是WXRZ4

  B．Z的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點高

  C．X與Z形成的化合物X2Z2中既含極性鍵又含非極性鍵

  D．X與其他元素形成的化合物中X的化合價都是+1價
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析

二、填空題（本大題包含4個小題，共52分）

• 20．工業上由黃銅礦（主要成分CuFeS₂）冶煉銅的主要流程如圖：
  
  （1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的

   

  吸收。
  a.濃H₂SO₄
  b.稀HNO₃
  c.NaOH溶液
  d.氨水
  （2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在

   

  （填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe²⁺的方法是

   

  （注明試劑、現象）。
  （3）已知：K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38，若所得溶液中只含Fe³⁺，在溶液中加入一定量的石灰水，調節溶液的pH使Fe³⁺沉淀完全，此時溶液pH為

   

  。（保留一位小數）
  （4）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式

   

  。
  （5）以CuSO₄溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是

   

  。
  a.電能全部轉化為化學能
  b.粗銅接電源正極，發生氧化反應
  c.溶液中Cu²⁺向陽極移動
  d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
  e.陽極減少的質量與陰極增加的質量相等
  （6）利用下列原電池裝置可制備CuSO₄，其正極電極反應式為

   

  。
  
  組卷：4引用：2難度：0.5

  解析

• 21．電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。
  （1）已知部分弱酸的電離常數如表所示：
  

  弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
  電離常數（25℃）	Ka=1.77×10-4	Ka=4.3×l0-10	Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11

  ①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO₃溶液中，c（CN^-）

   

  c（HCO₃^-）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ②常溫下，pH相同的三種溶液a.HCOONa；b.NaCN；c.Na₂CO₃，其物質的量濃度由大到小的順序是

   

  （填編號）。
  ③將少量CO₂通入NaCN溶液，反應的離子方程式是

   

  。
  ④室溫下，一定濃度的HCOONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是

   

  （用離子方程式表示），溶液中

  c

  （

  HCO

  O

  -

  ）

  c

  （

  HCOOH

  ）

  =

   

  。
  （2）已知K_sp（BaCO₃）=2.6×10^-9，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10。
  ①現將濃度為2×10^-4mol/LNa₂CO₃溶液與BaCl₂溶液等體積混合，則生成BaCO₃沉淀所需BaCl₂溶液的最小濃度為

   

  mol/L。
  ②向含有BaSO₄固體的溶液中滴加Na₂CO₃溶液，當有BaCO₃沉淀生成時，溶液中

  c

  （

  C

  O

  2

  -

  3

  ）

  c

  （

  S

  O

  2

  -

  4

  ）

  =

   

  （保留三位有效數字）。
  組卷：10引用：2難度：0.6

  解析