2022-2023學年黑龍江省哈爾濱九中高二（上）期中化學試卷（12月份段考）

一單項選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每題2分，共36分）

• 1．化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（　　）

  A．絮凝劑有助于去除生活廢水中的懸浮物，CaSO4?2H2O，KAl（SO4）2?12H2O均可作為絮凝劑

  B．可以通過勒夏特列原理解釋夏天打開啤酒蓋，噴出大量泡沫的現象

  C．食品放入冰箱中，因為溫度低，變質速率低所以食品能夠保存較長時間

  D．需要加熱才能進行的化學反應不一定是吸熱反應
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列敘述正確的是（　　）

  A．甲烷的燃燒熱為ΔH=-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-890.3kJ?mol-1

  B．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）  ΔH=-57.3kJ?mol-1，則稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反應的反應熱ΔH=2×（-57.3）kJ?mol-1

  C．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的ΔH=+（2×283.0）kJ/mol

  D．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH=-196.3kJ?mol-1，則1molSO2、0.5molO2充分反應后，放出熱量98.3kJ
  組卷：21引用：4難度：0.6

  解析

• 3．根據下列實驗及現象，能量關系正確的是（　　）

  	實驗及現象	能量關系
  A	將“NO2球”置于熱水中，紅棕色加深	N2O4（g）?2NO2（g）△H＜0
  B	NaOH與HCl溶液混合，溶液溫度升高
  C	鈉投入水中，熔化成小球
  D	微熱含酚酞的Na2CO3溶液，紅色加深	CO 2 - 3 （aq）+H2O（l）? HCO - 3 （aq）+OH-（aq）△H＜0

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：110引用：5難度：0.9

  解析

• 4．下列實驗操作能達到實驗目的的是（　　）

  A．0.01mol?L-1的鹽酸，用pH試紙可測量其pH=2.0

  B．用規格為50.00mL的堿式滴定管量取20.00mL氫氧化鈉溶液時，將初始讀數調整到30.00mL，然后將滴定管內剩余溶液全部放出即可

  C．蒸干AlCl3溶液可制備無水AlCl3固體

  D．實驗室將FeCl3晶體溶于較濃鹽酸再加水稀釋到所需濃度來配制該溶液，可抑制FeCl3的水解
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析

• 5．酯在堿溶液中水解反應歷程如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）

  A．活化能：反應①＞反應②

  B．反應①和②、總反應的ΔH都小于0

  C．反應①決定酯在堿溶液中水解的總速率

  D．其他條件相同，增大堿的濃度能提高酯水解速率
  組卷：7引用：3難度：0.6

  解析

• 6．在一定條件下，某反應達到平衡時，平衡常數K=

  c

  （

  A

  ）

  ?

  c

  （

  B

  ）

  c

  （

  C

  ）

  ?

  c

  （

  D

  ）

  。恒容時，若溫度適當降低，D的濃度增加。下列說法正確的是（　　）

  A．降低溫度，逆反應速率增大

  B．該反應的焓變為正值

  C．若增大c（A）、c（B），K值增大

  D．該反應的化學方程式為：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
  組卷：18引用：5難度：0.5

  解析

• 7．一定溫度下，難溶電解質在水中達到沉淀溶解平衡時，下列說法錯誤的是（　　）

  A．難溶電解質在水中形成飽和溶液

  B．難溶電解質溶解形成的陰、陽離子的濃度一定相等

  C．該難溶電解質的Ksp與溫度有關

  D．再加入該難溶電解質，溶液中各離子濃度不變
  組卷：17引用：2難度：0.5

  解析

• 8．南京大學開發出一種以太陽能驅動的恒流電解裝置，成功實現了從海水中提取金屬鋰，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）

  A．銅箔為陰極，發生氧化反應

  B．工作時的能量轉化形式：太陽能→電能→化學能

  C．陽極區可能有Cl2和CO2生成

  D．固體陶瓷膜可讓海水中Li+選擇性通過
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析

三Ⅱ卷（共52分）

• 25．我們的生活離不開化學，化學物質在不同的領域發揮著重要的作用。根據要求回答下列問題：
  （1）工業上可用TiCl₄制備納米材料TiO₂，用TiCl₄制備TiO₂?xH₂O的化學方程式是

   

  。
  （2）乙二酸（H₂C₂O₄）俗稱草酸，在實驗研究和化學工業中應用廣泛。25℃時，向10mL 0.1mol?L^-1H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1NaOH溶液，溶液中含碳微粒的物質的量分數隨溶液pH變化如圖所示：
  
  ①等濃度的Na₂C₂O₄和NaHC₂O₄混合溶液顯

   

  性（填“酸”“堿”或“中”）并請通過計算說明

   

  。25℃時，草酸的電離平衡常數分別是K_a1、K_a2，則

  K

  a

  1

  K

  a

  2

  =

   

  。
  ②a點溶液中，c（Na⁺）

   

  c（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）+c（HC₂

  O

  -

  4

  ）+c（H₂C₂O₄）（填“＞”“=”或“＜”），此時溶液的pH=

   

  。
  （3）①酸性高錳酸鉀應該用

   

  滴定管盛裝（填“酸式”或“堿式”）。
  ②若要測定草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄?xH₂O）的x值，步驟如下：稱取0.5400g草酸亞鐵晶體溶于一定濃度的硫酸中，用KMnO₄酸性溶液滴定，達到滴定終點時，消耗0.1000mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液18.00mL。則x=

   

  。（FeC₂O₄的摩爾質量是144g?mol^-1）
  組卷：13引用：1難度：0.5

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• 26．乙烷裂解制乙烯具有成本低。收率高、投資少、污染小等優點。目前裂解方法有電催化、光催化裂解、直接裂解、氧氣或二氧化碳氧化乙烷裂解等。回答下列問題：
  （1）乙烷直接裂解時溫度、壓強及平衡轉化率的關系如圖所示：
  
  ①反應的ΔH

   

  0，p₁

   

  p₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ②T℃時，將乙烷與氦氣的混合氣體（乙烷的物質的量分數為m%）通入一密閉容器中發生反應：C₂H₆（g）?C₂H₄（g）+H₂（g）。平衡時容器內壓強為pKPa,此時乙烷的平衡轉化率為α，則乙烯的平衡分壓為

   

  KPa,反應的平衡常數K_p=

   

  KPa（分壓=總壓×物質的量分數，計算結果用m、α、p表達）。
  （2）已知乙烷直接裂解、CO₂氧化裂解和O₂氧化裂解反應如下：
  （Ⅰ）C₂H₆（g）?C₂H₄（g）+H₂（g）  ΔH₁
  （Ⅱ）CO₂（g）+C₂H₆（g）?C₂H₄（g）+CO（g）+H₂O（g）  ΔH₂
  （Ⅲ）2C₂H₆（g）+O₂（g）?2C₂H₄（g）+2H₂O（g）  ΔH₃
  ①上述反應體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有

   

  。
  A．在反應（Ⅰ）加入催化劑，可降低反應的焓變
  B．恒壓摻入Ar能提高反應（Ⅱ）的平衡產率
  C．降低溫度，反應（Ⅲ）的正反應速率降低、逆反應速率增大
  D．增加乙烷的濃度，反應（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）的平衡均向右移動
  ②在800℃時發生反應（Ⅲ），乙烷的轉化率、乙烯的選擇性和收率隨投料比

  n

  （

  C

  2

  H

  6

  ）

  n

  （

  O

  2

  ）

  的變化關系如圖所示，控制

  n

  （

  C

  2

  H

  6

  ）

  n

  （

  O

  2

  ）

  =2，而不采用選擇性更高的

  n

  （

  C

  2

  H

  6

  ）

  n

  （

  O

  2

  ）

  =3.5，除可防止積碳外，另一原因是

   

  ；

  n

  （

  C

  2

  H

  6

  ）

  n

  （

  O

  2

  ）

  ＜2時，

  n

  （

  C

  2

  H

  6

  ）

  n

  （

  O

  2

  ）

  越小，乙烷的轉化率越大，乙烯的選擇性和收率越小的原因是

   

  。（收率=乙烷的轉化率×乙烯的選擇性）
  
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析