2021-2022學年山東省實驗中學高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．一種生產和利用氫能的途徑如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）

  A．氫能是利用太陽能等產生的，故屬于二次能源

  B．圖中能量轉化的方式至少有五種

  C．太陽能、風能、氫能都屬于新能源

  D．太陽能電池的供電原理與燃料電池相同
  組卷：23引用：4難度：0.9

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• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．已知H+（aq）+OH-（aq）═H20（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1，在中和熱的測定時實際加入的酸堿的量的多少會影響該反應的ΔH

  B．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時，放出19.12kJ熱量。則Fe（s）+S（s）═FeS（s）ΔH=-95.6kJ?mol-1

  C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-38.6k?Jmol-1

  D．相同條件下，在兩個相同的恒容密閉容器中，2molN2和6molH2反應放出的熱量是1molN2和3molH2反應放出的熱量的2倍
  組卷：27引用：4難度：0.7

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• 3．中學化學教材中，常借助于圖像這一表現手段清晰地突出實驗裝置的要點、形象地闡述化學過程的原理。下列有關化學圖像表現的內容不正確的是（　　）

  A． 犧牲陽極的陰極保護法

  B． 裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

  C． 電鍍

  D． 用此裝置精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液
  組卷：13引用：1難度：0.7

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• 4．一種電解法制備高純鉻和硫酸的簡單裝置如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．b為直流電源的負極

  B．陰極反應式為2H++2e-=H2↑

  C．工作時，乙池中溶液的pH不變

  D．若有1mol離子通過A膜，理論上陽極生成0.25mol氣體
  組卷：75引用：2難度：0.5

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• 5．下列裝置由甲、乙部分組成（如圖所示），甲是將廢水中乙二胺[H₂N（CH₂）₂NH₂]氧化為環境友好物質形成的化學電源。當電池工作時，下列說法正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202111/206/9a406ecc.png" style="vertical-align:middle" />

  A．電子的流動方向M→Fe→CuSO4溶液→Cu-N

  B．當N極消耗5.6LO2時，則鐵極增重32g

  C．一段時間后，乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變

  D．M極電極反應式：H2N（CH2）2NH2+16OH--16e-═2CO2↑+N2↑+12H2O
  組卷：95難度：0.6

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• 6．某實驗小組依據反應AsO₄^3-+2H⁺+2I^-?AsO₃^3-+I₂+H₂O設計如圖1電池，探究pH對AsO₄^3-氧化性的影響，測得輸出電壓與pH的關系如圖2。下列有關敘述錯誤的是（　?。?nbsp;

  A．c點時，正極的電極反應為AsO43-+2H++2e-═AsO33-+H2O

  B．b點時，反應處于化學平衡狀態

  C．a點時，鹽橋中Cl-向右移動

  D．pH＞0.68時，氧化性I2＞AsO43-
  組卷：48引用：1難度：0.6

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三、非選擇題（本題包括5小題，共50分）

• 19．利用測壓法在剛性反應器中加入2molSO₂、1molO₂，研究T℃時，反應2SO₂ （g）+O₂（g）?2 SO₃（g）△H＜0，體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示：
  

  反應時間/min	0	5	10	15	20	25	40
  壓強/kPa	20.0	19.5	18.3	16.0	16.0	16.0	22.0

  （1）平衡時，SO₂的轉化率α=

   

  %；
  （2）T℃時，反應2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常數K_p=

   

  kPa^-1[氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分數，K_p為以分壓表示的平衡常數，計算結果保留1位小數]。
  （3）如圖分別代表焓變（ΔH）、混合氣體平均相對分子質量（

  M

  ）、SO₂ 質量分數[ψ（SO₂）]和混合氣體壓強（p）與反應時間（t）的關系，下圖正確且能表明該反應達到平衡狀態的是

   

  。
  
  ④40min時，改變的條件可能是

   

  （寫2點）。
  組卷：14引用：1難度：0.6

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• 20．研究減少CO₂排放是一項重要課題。CO₂經催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以下反應：
  反應Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49.6kJ/mol
  反應Ⅱ：CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）?2CH₃OH（g）ΔH₂=+23.4kJ/mol
  反應Ⅲ：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH₃
  （1）反應II在某溫度下的平衡常數為0.25，此溫度下，在密閉容器中加入等物質的量的CH₃OCH₃（g）和H₂O（g），反應到某時刻測得各組分濃度如下：
  

  物質	CH3OCH3（g）	H2O（g）	CH3OH（g）
  濃度/mol?L-1	1.8	1.8	0.4

  此時v_正

   

  v_逆（填“＞”、“＜”或“=”），當反應達到平衡狀態時，混合氣體中CH₃OH體積分數為

   

  %。
  （2）恒壓下將CO₂和H₂按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發生反應I和反應III，在相同的時間段內CH₃OH的選擇性和產率隨溫度的變化如圖。
  
  其中：CH₃OH的選擇性=

  C

  H

  3

  OH

  的物質的量

  反應的

  C

  O

  2

  的物質的量

  ×100%
  ①溫度高于230℃，CH₃OH產率隨溫度升高而下降的原因是

   

  。
  ②在上述條件下合成甲醇的工業條件是

   

  。
  A．210℃
  B．230℃
  C．催化劑CZT
  D．催化劑CZ（Zr-1）T
  （3）利用CO₂的弱氧化性，開發了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。其反應機理如圖所示。
  已知：CO和C₃H₆、C₃H₈的摩爾燃燒熱ΔH分別為-283?0kJ?mol^-1、-2049.0kJ?mol^-1、-2217.8kJ?mol^-1。298K時，該工藝總反應的熱化學方程式為

   

  。
  
  組卷：12引用：2難度：0.6

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