2023-2024學年北京166中高三（上）期中化學試卷
發布：2024/10/2 6:0:2
一、選擇題
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1．下列有關試劑保存和使用的措施不正確的是（ ）
組卷：32引用：4難度：0.5 -
2．下列與事實對應的化學用語正確的是（ ）
組卷：47引用：3難度：0.6 -
3．下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
組卷：29引用：2難度：0.6 -
4．下列說法正確的是（ ）
組卷：29引用：4難度：0.8 -
5．“神舟十三號”飛船所使用的砷化鎵太陽能電池是我國自主研發、自主生產的產品，擁有全部知識產權。砷（As）和鎵（Ga）都位于第四周期，分別位于第VA族和第ⅢA族。下列說法不正確的是（ ）
組卷：199引用：5難度：0.7 -
6．在兩個密閉的錐形瓶中，0.05g形狀相同的鎂條（過量）分別與2mL 2mol?L-1的鹽酸和醋酸反應，測得容器內壓強隨時間的變化曲線如圖。下列說法正確的是（ ）組卷：80引用：8難度：0.7
二、
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18．陽離子交換膜法電解飽和食鹽水具有綜合能耗低、環境污染小等優點。生產流程如下圖所示：
（1）電解飽和食鹽水的化學方程式為。
（2）電解結束后，能夠脫去陽極液中游離氯的試劑或方法是（填字母序號）。
a.Na2SO4 b.Na2SO3c.熱空氣吹出 d.降低陽極區液面上方的氣壓
（3）食鹽水中的I-若進入電解槽，可被電解產生的Cl2氧化為ICl,并進一步轉化為．IO-3可繼續被氧化為高碘酸根（IO-3），與Na+結合生成溶解度較小的NaIO4沉積于陽離子交換膜上，影響膜的壽命。IO-4
①從原子結構的角度解釋ICl中碘元素的化合價為+1價的原因：。
②NaIO3被氧化為NaIO4的化學方程式為。
（4）在酸性條件下加入NaClO溶液，可將食鹽水中的I-轉化為I2，再進一步除去。通過測定體系的吸光度，可以檢測不同pH下I2的生成量隨時間的變化，如圖所示。已知：吸光度越高表明該體系中c（I2）越大。
①結合化學用語解釋10 min時不同pH體系吸光度不同的原因：。
②pH=4.0時，體系的吸光度很快達到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：。
③研究表明食鹽水中I-含量≤0.2 mg?L-1時對離子交換膜影響可忽略。現將1m3含I-濃度為1.47 mg?L-1 的食鹽水進行處理，為達到使用標準，理論上至少需要0.05mol?L-1 NaClO溶液L．（已知NaClO的反應產物為NaCl,溶液體積變化忽略不計）組卷：105引用：5難度：0.6 -
19．MnSO4是一種重要的化工產品。以菱錳礦（主要成分為MnCO3，還含有Fe3O4、FeO、CoO等）為原料制備MnSO4的工藝流程如圖1。
資料：金屬離子沉淀的pH
（1）酸浸后所得溶液的金屬陽離子包括Mn2+、Co2+、金屬離子 Fe3+ Fe2+ Co2+ Mn2+ 開始沉淀 1.5 6.3 7.4 7.6 完全沉淀 2.8 8.3 9.4 10.2 。
（2）沉淀池1中，先加MnO2充分反應后再加氨水。寫出加MnO2時發生反應的離子方程式：。
（3）沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀劑，原因是。
（4）如圖2為MnSO4和（NH4）2SO4的溶解度曲線。從“含MnSO4的溶液”中提取“MnSO4晶體”的操作為，洗滌干燥。
（5）受實際條件限制，“酸浸池”所得的廢渣中還含有錳元素，其含量測定方法如下。
ⅰ.稱取ag廢渣，加酸將錳元素全部溶出成Mn2+，過濾，將濾液定容于100mL容量瓶中；
ⅱ.取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入少量催化劑和過量（NH4）2S2O8溶液，加熱、充分反應后，煮沸溶液使過量的（NH4）2S2O8分解。
ⅲ.加入指示劑，用bmol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定。滴定至終點時消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積為cmL，重新變成Mn2+。MnO-4
①補全步驟ⅱ中反應的離子方程式：2Mn2++S2+O2-8催化劑△+MnO-4+。
②廢渣中錳元素的質量分數為。
（6）廢渣長期露置于空氣；其中的錳元素逐漸轉化為MnO2。研究者用圖3裝置提取MnO2中的錳元素。圖3中“H?”代表氫自由基。實驗測得電解時間相同時，隨外加電流的增大，溶液中的c（Mn2+）先增大后減小，減小的原因可能是、。（寫出兩條）組卷：83引用：9難度：0.5