2021-2022學年遼寧省沈陽120中高二（上）第二次質檢化學試卷
發布：2025/1/4 6:0:2
一、選擇題：每小題3分，共45分（每題只有一個選項符合題目要求）。
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1．生活中處處有化學，下列有關說法正確的是（ ）
組卷：122引用：8難度：0.9 -
2．下列敘述正確的是（ ）
組卷：1引用：1難度：0.6 -
3．一定溫度下，在2L的密閉容器中發生反應：A（s）+2B（g）?2C（g）△H＜0，反應過程中B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖甲所示；反應達到平衡后，在t1min、t2min、t3min、t4min分別只改變一種反應條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖乙所示。下列有關說法正確的是（ ）
組卷：11引用：4難度：0.8 -
4．關于反應能量的說法正確的是（ ）
組卷：10引用：3難度：0.5 -
5．中科院院士董紹俊開辟了電解法分離稀土的新途徑，而后她所在的科研小組采用電聚合過程中的摻雜反應研制成電化學傳感器，獲得同行承認并列入國際上有代表性的“4個研究小組之一”。近日該課題組將二氧化錳和生物質置于一個由濾紙制成的折紙通道內形成電池（如圖所示），該電池可將可樂（pH=2.5）中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說法正確的是（ ）組卷：2引用：1難度：0.7 -
6．環狀碳酸酯廣泛用于極性非質子溶劑、電池的電解質等，離子液體研究團隊近期報道了一種環氧乙烷衍生物與二氧化碳催化合成環狀碳酸酯的反應歷程如圖所示。已知：R表示烴基。下列說法錯誤的是（ ）組卷：13引用：1難度：0.6
二、填空題，共4道大題（共55分）
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18．能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
工業上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：
（Ⅰ）制備合成氣：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）ΔH=+206.0kJ?mol-1
（Ⅱ）合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH=-90.67kJ?mol-1
（1）在剛性容器中制備合成氣：
下列說法中能說明此反應達到平衡狀態的是。
A．體系的壓強不再發生變化
B．生成1molCH4的同時消耗3molH2
C．各組分的物質的量濃度不再改變
D．體系的密度不再發生變化
E．反應速率V（CH4）=3v（H2）
（2）在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2合成甲醇，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示。
①比較A、B兩點壓強大小PAPB（填“＞、＜、=”）
②若達到化學平衡狀態A時，容器的體積為10L，如果反應開始時仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態B時，容器的體積V（B）=L；
（3）為節約化石能源、減少碳排放，用CO2代替CO作為制備甲醇的碳源正成為當前研究的焦點。
①二氧化碳加氫合成水蒸氣和甲醇，CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）該反應在低溫下可自發進行，則ΔH0（填“＞、=、＜”）
②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料氣的反應中，保持其它條件不變，采用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種催化劑，反應進行相同時間后，CO2的轉化率隨反應體系的溫度變化如圖所示：
a～d點中反應可能處于平衡狀態的點是；CO2的轉化率a點比c點高的原因是。
③最近采用真空封管法制備磷化硼納米顆粒，在發展非金屬催化劑實現CO2電催化還原制備甲醇方向取得重要進展，該反應歷程如圖所示：
容易得到的副產物有CO和CH2O，其中相對較少的副產物為；上述合成甲醇的反應速率較慢，要使反應速率加快，主要降低下列變化中（填字母）的能量變化。
A．*CO→*OCH
B．*CO+*OH→*CO+*H2O
C．*OCH2→*OCH3
D．*OCH3→*CH3OH組卷：6引用：1難度：0.4 -
19．硼酸（H3BO3）微溶于水，其水溶液顯弱酸性，對人體的受傷組織有防腐作用。以硼鎂礦（含Mg2B2O5、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產硼酸及堿式碳酸鎂的工藝流程如圖：
（1）“濾渣1”的主要成分有。
（2）在“過濾2”前，將溶液pH調節至3.5，目的是。
（3）H3BO3（一元弱酸）與足量的NaOH溶液反應，生成 NaB（OH）4。寫出H3BO3的電離方程式：。
（4）用滴定法測定硼酸晶體的純度。研究結果表明，用0.1mol?L-1NaOH溶液直接滴定硼酸溶液的如曲線①所示，向硼酸溶液中加入多元醇后再滴定如曲線②所示。
請分析，能否用強堿直接滴定硼酸溶液，（填“能”或“不能”），理由是：。選擇合適的方法進行滴定，取5g晶體，溶于水配成1L溶液，取出20mL進行滴定，指示劑為。平行實驗三次，平均消耗0.1mol?L-1NaOH溶液14.10mL，則硼酸晶體的純度為。
（5）在“沉鎂”中生成Mg（OH）2?MgCO3沉淀的離子方程式為。組卷：6引用：1難度：0.4