2020年天津市北辰區高考化學二模試卷

一、單選題（每題只有一個正確答案，每題3分共36分）

• 1．下列說法不正確的是（　　）

  A．為了提高消殺效果可將任意兩種消毒劑混合使用

  B．大量使用含丙烷、二甲醚等輔助成分的“空氣清新劑”會對環境造成新的污染

  C．大部分藥物都有毒副作用，應該在醫生指導下使用

  D．一次性醫用外科口罩必須進行集中回收處理
  組卷：38引用：1難度：0.7

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• 2．下列表述正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數為18的氯原子： 18 17 Cl

  B．次氯酸的電子式：

  C．丁烷的球棍模型：

  D．F的原子結構示意圖：
  組卷：52引用：1難度：0.8

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• 3．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1 mol氨基（-NH2）含有電子數目為10NA

  B．2g H218O中所含中子、電子數目均為NA

  C．pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的數目為2NA

  D．電解精煉銅時，若陽極質量減少32g,則陽極失去的電子數為NA
  組卷：104引用：1難度：0.6

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• 4．不能正確表示下列變化的離子方程式是（　?。?/h2>

  A．二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應：5SO2+2H2O+2MnO4-═2Mn2++5SO42-+4H+

  B．酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O

  C．硅酸鈉溶液和鹽酸反應：SiO32-+2H+═H2SiO3↓

  D．硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2++2Fe═2Fe3++3Cu
  組卷：939難度：0.6

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• 5．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．中和同體積同pH的鹽酸和醋酸，消耗同濃度的燒堿溶液的體積相同

  B．常溫下，pH=5的鹽酸與pH=5的硫酸銨溶液中c（H+）不同

  C．相同物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液中的，c （CH3COO-）不同

  D．常溫下，同濃度的NaA、NaB溶液的pH前者大于后者，則Ka（HA）＞Kb（HB）
  組卷：163引用：1難度：0.4

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二、非選擇題

• 15．亞硝酰氯（NOCl）是一種黃色氣體，熔點為-64.5℃，沸點為：-5.5℃，遇水易水解，生成兩種酸，可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。某化學興趣小組按如圖裝置用Cl₂和NO制備NOCl,回答下列相關問題：
  
  （1）儀器a的名稱是

   

  ，裝置甲中反應的離子方程式是

   

  。
  （2）裝置乙中的試劑是

   

  （寫名稱）。實驗開始時，先打開活塞K，當觀察到裝置丙中出現

   

  （填現象）時再緩緩通入Cl₂。
  （3）裝置丙中的試劑是

   

  ，裝置丙的作用有：使兩種氣體充分混合、通過觀察產生氣泡的速度控制氣體的比例和

   

  。
  （4）裝置丁中生成NOCl的化學方程式是

   

  ，裝置丁中冰鹽水的作用是

   

  。
  （5）工業制得的NOCl中常含有少量N₂O₄雜質，為測定產品純度進行如下實驗：稱取1.441g樣品溶于適量的NaOH溶液中，加入幾滴K₂CrO₄溶液作指示劑，用硝酸酸化的0.4000mol?L^-1 AgNO₃溶液滴定至產生磚紅色沉淀，消耗AgNO₃溶液的體積為25.00mL，則NOCl的質量分數為

   

  %（保留2位小數）；如果滴定終點讀數時俯視，則測得的NOCl的質量分數會

   

  （填“偏大”或“偏小”）。（Ag₂CrO₄為磚紅色沉淀，指示到達滴定終點）
  組卷：73引用：2難度：0.4

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• 16．運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO₂；等污染物有非常重要意義。
  （1）用CO可以合成甲醇。
  已知：CH₃OH（g）+

  3

  2

  O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁
  CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）△H₂
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H₃
  請寫出由CO和H₂形成CH₃OH的熱化學反應方程式

   

  。
  （2）下表所列數據是CO和H₂形成CH₃OH的反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）。由表中數據判斷該反應的△H

   

  0。
  

  溫度	250℃	300℃	350℃
  K	2.041	0.270	0.012

  （3）若在絕熱、恒容的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H₂發生CO （g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）反應，下列示意圖能說明該反應在進行到t₁時刻為平衡狀態的是

   

  。（填選項字母）
  
  （4）T₁℃時，在一個體積為1L的恒容容器中充入1mol CO、3mol H₂，經過5min達到平衡，CO的轉化率為0.8，則5min內用H₂表示的反應速率為v（H₂）=

   

  。此時，這個反應的平衡常數是

   

  ，反應溫度為

   

  ℃。
  （5）為了提高燃料的利用率可以將甲醇設計為燃料電池，寫出KOH作電解質溶液時，甲醇燃料電池的負極反應式

   

  。
  組卷：63難度：0.7

  解析