2022-2023學年北京市西城區高一（上）期末化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、第一部分本部分共25題，每題2分，共50分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
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1．合金的應用促進了人類社會的發展。下列不屬于合金的是（ ）
A.青銅面具 B.鋁合金滑雪杖 C.不銹鋼鍋 D.塑料管材 
組卷：66引用：4難度：0.8 -
2．下列元素中，屬于第三周期的是（ ）
組卷：110引用：2難度：0.8 -
3．用潔凈的鉑絲蘸取NaCl溶液放在煤氣燈外焰上灼燒，可觀察到火焰的顏色為（ ）
組卷：74引用：3難度：0.7 -
4．下列儀器不能用于加熱的是（ ）
組卷：11引用：1難度：0.7 -
5．下列物質與Cl2反應，能發出蒼白色火焰的是（ ）
組卷：409引用：12難度：0.8 -
6．四種基本反應類型中，一定是氧化還原反應的是（ ）
組卷：86引用：28難度：0.9 -
7．下列關于物質的分類的說法中，不正確的是（ ）
組卷：103引用：4難度：0.9 -
8．下列物質中，屬于電解質的是（ ）
組卷：40引用：4難度：0.9 -
9．下列粒子不具有還原性的是（ ）
組卷：129引用：7難度：0.7 -
10．下列電離方程式書寫不正確的是（ ）
組卷：53引用：2難度：0.7 -
11．下列物質放置在空氣中，因發生氧化還原反應而變質的是（ ）
組卷：19引用：1難度：0.8
二、第二部分本部分共9題，共50分。
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33．實驗小組發現新配制的1mol?L-1FeSO4溶液放置一段時間，由淺綠色溶液變為黃色濁液A，進行如下探究。資料：
i.膠體可以透過濾紙。
ii.Fe2+與K3Fe（CN）6溶液反應，生成藍色沉淀。
（1）探究A中的成分，進行如下實驗。
①取少量A，過濾得到紅褐色沉淀和黃色透明液體B。
②取少量B于試管中，加入K3Fe（CN）6溶液，（填現象）。
③取少量B于試管中，加入（填試劑），液體變為橘紅色。
④用激光筆照射B，看到一條光亮的“通路”。
綜合上述實驗，說明A中鐵元素的存在形態有Fe2+、Fe3+、和。
（2）進一步探究B顯黃色的原因。
①實驗一中，加入鐵粉的作用是（用離子方程式表示）。
②由上述實驗得出：B顯黃色的主要原因不是因為含有Fe3+，而是因為含有。理由是：。
（3）測定A的變質程度并分析對后續實驗的影響。
①取25.00mLA，加入足量稀硫酸，可與24.00mL0.2mol?L-1KMnO4溶液恰好完全反應。已知MnO4-在酸性環境下被還原為Mn2+，A中Fe2+的濃度為mol?L-1，說明其主要成分仍然是FeSO4。
②下列實驗可以使用A進行的是（填字母）。
a.向A中滴入NaOH溶液，制備純凈的Fe（OH）2沉淀
b.用A處理含有+6價Cr的酸性廢水，將劇毒的+6價Cr還原至低毒的+3價經過上述探究，實驗小組對FeSO4溶液的配制與使用有了更深入的理解組卷：63引用：1難度：0.6 -
34．硫酸渣是硫酸生產過程中產生的固體廢料，主要化學成分有Fe2O3、FeO、SiO2等。含氯廢氣是海綿鈦冶煉過程中產生的Cl2和HCl的混合氣。可利用兩種廢料來制備聚合氯化鐵[Fe2（OH）nCl6-n]m。實驗室模擬該生產過程如圖所示：
已知：SiO2是難溶于水的酸性氧化物。
（1）吸收過程中硫酸渣漿液中的FeO全部轉化為Fe3+，寫出反應的離子方程式、。
（2）過濾除雜后所得廢渣的主要成分是。
（3）硫酸渣漿液中水與硫酸渣的質量比稱為液固比。其他條件相同時，在相同時間內不同液固比對鐵元素利用率的影響如圖所示。由圖可知液固比為3：1和5：1時鐵元素利用率均較高，而實際工業生產中選擇液固比為3：1，從后續處理能耗的角度分析，原因是。
（4）制備時，需在劇烈攪拌下，向所得高濃度的FeCl3溶液中緩慢滴加NaOH溶液至預定的比例。
①補全反應的化學方程式：FeCl3+NaOH═[Fe2（OH）nCl6-n]m+NaCl。
②上述制備過程中，不能快速滴加NaOH溶液的原因是。
（5）測定聚合氯化鐵液體產品中鐵元素的質量分數。
取ag樣品加水稀釋，在不斷攪拌下加入NaOH溶液調至pH=3.5，此時鐵元素全部轉化為Fe（OH）3沉淀，過濾、洗滌并灼燒所得沉淀，最終得到bg紅棕色固體。則產品中鐵元素的質量分數為。組卷：76引用：3難度：0.5