2021-2022學(xué)年重慶八中高二（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題僅有一個正確選項(xiàng)，共14小題，每題3分）

• 1．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（　　）

  A．廢舊鋼材焊接前，可用飽和NH4Cl溶液處理焊點(diǎn)的鐵銹

  B．生活中常用明礬凈水，可加速水中懸浮物沉降

  C．將草木灰與NH4Cl混合施用，可更好為植物全面提供N、K兩種營養(yǎng)元素

  D．加熱純堿溶液可以增強(qiáng)其去油污的能力
  組卷：10引用：3難度：0.6

  解析

• 2．下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　　）
  ①醋酸與水能以任意比互溶
  ②常溫下0.1mol/L醋酸鈉溶液的pH=8.9
  ③醋酸溶液中存在醋酸分子
  ④0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大
  ⑤醋酸溶液能導(dǎo)電

  A．①⑤

  B．②③④

  C．③④⑤

  D．①②
  組卷：8引用：2難度：0.7

  解析

• 3．在25℃條件下，將pH=4的NH₄Cl溶液加水稀釋過程中，下列說法正確的是（　　）

  A．能使NH4Cl的水解常數(shù)Kh增大

  B．溶液中c（H+）?c（OH-）不變

  C．能使溶液中n（NH4+）增大

  D．此過程中，溶液中所有離子濃度均減小
  組卷：236引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．工業(yè)合成氨選擇500℃

  B．SO2氧化成SO3，需要使用催化劑

  C．光照新制氯水時，溶液的顏色逐漸變淺

  D．由NO2（g）和N2O4（g）組成的平衡體系，加壓后顏色加深
  組卷：20引用：6難度：0.7

  解析

• 5．下列方程式正確的是（　　）

  A．CH3COONH4的電離：CH3COONH4?NH4++CH3COO-

  B．HSO3-的水解：HSO3-+H2O?H3O++SO32-

  C．AlCl3的電離：AlCl3═Al3++3Cl-

  D．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32-═Al2（CO3）3↓
  組卷：4引用：2難度：0.6

  解析

• 6．常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是（　　）

  A．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、SO42-、CO32-、Cl-

  B． K w c （ H + ） =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

  C．pH=7的溶液中，Na+、Fe3+、CO32-、Cl-

  D．含有S2-的溶液：Cu2+、H+、MnO4-、SO42-
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

二、填空題（共5小題，共58分）

• 18．習(xí)近平主席在《中央城鎮(zhèn)化工作會議》發(fā)出號召：“讓居民望得見山、看得見水、記得住鄉(xiāng)愁”。消除含氮、硫、氯等化合物對大氣和水體的污染對建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。
  （1）以HCl為原料，用O₂氧化制取Cl₂，可提高效益，減少污染。反應(yīng)為：4HCl（g）+O₂（g）

  C

  u

  O

  /

  C

  u

  C

  l

  2

  2Cl₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-115.4kJ?mol^-1，通過控制合適條件，分兩步循環(huán)進(jìn)行，可使HCl轉(zhuǎn)化率接近100%。原理如圖1所示：
  
  過程Ⅰ的反應(yīng)為：2HCl（g）+CuO（s）

  200

  ℃

  CuCl₂（s）+H₂O（g）ΔH₁=-120.4kJ?mol^-1，過程Ⅱ反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）容積均為1L的甲、乙兩個容器，其中甲為絕熱容器，乙為恒溫容器。相同溫度下，分別充入0.2mol的NO₂，發(fā)生反應(yīng)：2NO₂（g）?N₂O₄（g）ΔH＜0，甲中NO₂的相關(guān)量隨時間變化如圖2所示。
  ①0～3s內(nèi)，甲容器中NO₂的反應(yīng)速率增大的原因是

   

  。
  ②甲達(dá)平衡時，溫度若為T℃，此溫度下的平衡常數(shù)K=

   

  。
  ③平衡時，K_甲

   

  K_乙，P_甲

   

  P_乙（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （3）工業(yè)上可用Na₂SO₃溶液吸收法處理SO₂，25℃時用1mol?L^-1的Na₂SO₃溶液吸收SO₂，當(dāng)溶液pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為

   

  。（已知25℃時：H₂SO₃的電離常數(shù)K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.2×10^-8）
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

• 19．磷的含氧酸有次磷酸（H₃PO₂）、亞磷酸（H₃PO₃）、磷酸（H₃PO₄）等多種，它們都是重要的化工原料。
  （1）已知次磷酸（H₃PO₂）的水溶液中存在H₃PO₂分子，H₃PO₂與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗的酸和堿的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程式為

   

  ，生成的鹽屬于

   

  （填“正鹽”或“酸式鹽”）。
  （2）查閱資料知25℃時，亞磷酸（H₃PO₃）的K_a1=5×10^-2，K_a2=2.5×10^-7。25℃時，Na₂HPO₃水解反應(yīng)的K_h=

   

  （填數(shù)值）；向H₃PO₃溶液中滴加NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)時所得溶液的pH

   

  7（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若用甲基橙做指示劑，用NaOH溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時所得溶液的c（Na⁺）

   

  c（H₂PO₃^-）+2c（HPO₃^2-）。
  （3）磷酸（H₃PO₄）在水溶液中各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線如圖所示：
  
  ①向某濃度的磷酸溶液中滴加NaOH溶液，以酚酞為指示劑，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  ②25℃條件下測得0.1mol/L的Na₃PO₄溶液的pH=12，則Na₃PO₄的第一步水解的水解常數(shù)K_h=

   

  （忽略Na₃PO₄的第二、第三步水解，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。
  ③從圖中推斷NaH₂PO₄溶液中各種微粒濃度大小關(guān)系正確的是

   

  。（填字母）
  A．c（Na⁺）＞c（H₂PO₄^-）＞c（H⁺）＞c（HPO₄^2-）＞c（H₃PO₄）
  B．c（Na⁺）＞c（H₂PO₄^-）＞c（OH-）＞c（H₃PO₄）＞c（HPO₄^2-）
  C．c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）+c（H₃PO₄）
  D．c（Na⁺）=c（H₂PO₄^-）+c（HPO₄^2-）+c（PO₄^3-）+c（H₃PO₄）
  組卷：24引用：1難度：0.7

  解析