魯科版（2019）選擇性必修1《2.4 化學反應條件的優化-工業合成氨》2021年同步練習卷（3）
發布：2024/10/27 1:30:2
一、單選題
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1．如下反應條件的控制中，不恰當的是（ ）
組卷：51引用：10難度：0.8 -
2．如圖為工業合成氨的流程圖。圖中為提高原料轉化率前采取的措施是（ ）
組卷：110引用：10難度：0.8 -
3．下列說法不正確的是（ ）
組卷：66引用：4難度：0.5 -
4．下列關于化學反應速率和化學平衡的說法正確的是（ ）
組卷：14引用：2難度：0.5 -
5．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1，在V2O5存在時，該反應機理為：V2O5+SO2→+2VO2+SO3（快） 4VO2+O2→2V2O5（慢）下列說法正確的是（ ）
組卷：641引用：8難度：0.9 -
6．接觸法制硫酸，接觸室中反應為：2SO2+O2?2SO3，對該反應有關說法錯誤的是（ ）
組卷：6引用：1難度：0.5 -
7．在密閉容器中進行如下反應：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）。已知該反應為放熱反應，達到平衡后，為提高該反應速率和NO的轉化率，采取的正確措施是（ ）
組卷：33引用：3難度：0.5
四、實驗題
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21．化學是一門以實驗為基礎的學科，弄清實驗原理和細致觀察實驗現象是一種重要的能力。
Ⅰ.某同學利用1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液探究化學反應速率與溫度的關系。
（1）用離子方程式解釋實驗原理。
（2）在本實驗中需要觀察的實驗現象是。
（3）實驗時，試劑加入順序為①KI溶液、②淀粉溶液、③稀H2SO4溶液，試解釋②③的順序為何不能顛倒。
Ⅱ.某化學小組發現草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應時，溶液褪色總是先慢后快，為了探究其主要原因，進行了如下實驗：
【實驗原理】5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O【探究記錄及分析】
（1）該實驗采用了單一變量法，其中，實驗①④對比是為了探究K+是否對反應速率有影響，實驗①②對比是為了實驗編號 燒杯中所加試劑及用量mL 控制條件 溶液褪色時間（s）
0.10mol/LH2C2O4溶液等濃度KMnO4
溶液H2O 0.50mol/L稀硫酸 30 20 30 20 18 30 20 30 20 溫度65℃ 13 30 20 30 20 少量MnSO4固體 3.6 30 20 x 20 mL溶液 18 。
（2）x=。
（3）（填“能”、“不能”）用MnCl2固體代替MnSO4固體。
【探究結論】
（4）該小組同學根據經驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但隨后查閱已有的文獻資料發現，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的趨勢應如圖2所示。
結合文獻資料與實驗得出：草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應時，溶液褪色先慢后快的主要原因是。組卷：1引用：1難度：0.6
五、簡答題
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22．在一定條件下，發生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）。
（1）在定溫定容條件下，往密閉容器中充入氦氣（不參與反應），化學反應速率（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）600℃時，在一容積為2 L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應進行至10min 和20min時，分別改變了影響反應的一個條件，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所 示，前10min正反應速率逐漸（填“增大”“減小”或“不變”）；前15min 內用SO2表示的平均反應速率為。
（3）圖中反應進程，表示正反應速率與逆反應速率相等的時間段是。
（4）根據如圖判斷，10min時改變的條件可能是（填寫編號，下同）；20min時 改變的反應條件可能是。
a.加入催化劑
b.縮小容器容積
c.降低溫度
d.增加O2的物質的量組卷：34引用：5難度：0.5