2020-2021學年甘肅省金昌一中高一（下）期中化學試卷（文科）

一.選擇題（本大題共36小題，每題1.5分，共54分.每題只有一個選項符合題意）

• 1．19世紀門捷列夫的突出貢獻是（　　）

  A．提出了原子學說	B．發(fā)現(xiàn)了元素周期律
  C．發(fā)現(xiàn)了稀有氣體	D．提出了分子學說
  組卷：84引用：27難度：0.9

  解析

• 2．元素性質呈周期性變化根本原因是（　　）

  A．元素的相對原子質量逐漸增大

  B．核外電子排布呈周期性變化

  C．核電荷數(shù)逐漸增大

  D．元素化合價呈周期性變化
  組卷：92引用：65難度：0.9

  解析

• 3．

  13

  6

  C

  -NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結構分析，

  13

  6

  C

  表示的是（　　）

  A．核外有13個電子，其中6個能參與成鍵

  B．核內有6個質子，核外有7個電子

  C．質量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內有7個質子

  D．質量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內有7個中子
  組卷：55引用：27難度：0.9

  解析

• 4．下列具有相同電子層數(shù)的一組原子是（　　）

  A．H、Li

  B．Na、Al

  C．F、Cl

  D．O、S
  組卷：6引用：2難度：0.9

  解析

• 5．下列各組粒子中屬于同位素的是（　　）

  A．16O和18O

  B．H2O和D2O

  C．H2和D2

  D．24Mg和24Na
  組卷：97引用：37難度：0.9

  解析

• 6．下列各組元素中原子序數(shù)按由小到大順序排列的是（　　）

  A．Be、C、B

  B．Li、O、Cl

  C．Al、S、Si

  D．C、S、Mg
  組卷：21引用：3難度：0.9

  解析

• 7．原子序數(shù)11～17號的元素，隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是（　　）

  A．電子層數(shù)	B．最外層電子數(shù)
  C．原子半徑	D．元素最高化合價
  組卷：48引用：9難度：0.9

  解析

• 8．堿性強弱介于KOH和Mg（OH）₂之間的氫氧化物（　　）

  A．NaOH

  B．Al（OH）3

  C．LiOH

  D．RbOH
  組卷：29引用：4難度：0.7

  解析

• 9．下列各組元素中，原子半徑依次增大的是（　　）

  A．Al、Si、P

  B．I、Br、Cl

  C．O、S、Na

  D．Mg、Ca、Ba
  組卷：36引用：2難度：0.5

  解析

• 10．下列說法正確的是（　　）

  A．Na,Mg,Al還原性依次減弱

  B．HCl,PH3，H2S穩(wěn)定性依次減弱

  C．NaOH，KOH，CsOH堿性依次減弱

  D．S2-，Cl-，Ca2+半徑依次增大
  組卷：24引用：17難度：0.7

  解析

• 11．已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（　　）

  A．原子半徑 A＞B＞D＞C	B．原子序數(shù) d＞c＞b＞a
  C．離子半徑 C＞D＞B＞A	D．單質的還原性 A＞B＞D＞C
  組卷：93引用：191難度：0.9

  解析

• 12．已知某元素R的氣態(tài)氫化物的化學式為H₂R，下列敘述中不正確的是（　　）

  A．該元素的原子最外電子層上有6個電子

  B．該元素的原子高正價氧化物的化學式為RO2

  C．該元素一定是非金屬元素

  D．該元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2RO4
  組卷：30引用：6難度：0.9

  解析

• 13．下列說法正確的是（　　）

  A．在共價化合物中不可能含有離子鍵

  B．陰陽離子之間通過靜電引力形成的化學鍵，叫離子鍵

  C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

  D．含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物
  組卷：85引用：6難度：0.5

  解析

三、實驗題（14分）

• 40．某化學興趣小組為探究SO₂的性質，按如圖所示裝置進行實驗。（已知：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O）
  
  請回答下列問題：
  （1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是

   

  。
  （2）反應后，裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為

   

  ，裝置C中的現(xiàn)象是

   

  ，表現(xiàn)了SO₂的

   

  ；裝置D中現(xiàn)象是

   

  ，發(fā)生反應的化學方程式為

   

  。
  （3）F裝置的作用是

   

  ，漏斗的作用是

   

  。
  組卷：23引用：2難度：0.5

  解析

四、計算題（4分）

• 41．將6.4g銅投入到足量的濃硫酸中加熱完全反應，計算：
  （1）標狀下產生氣體的體積？
  （2）被還原的濃硫酸的物質的量是多少？
  組卷：18引用：1難度：0.6

  解析