2020-2021學(xué)年吉林省長春外國語學(xué)校高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）

• 1．下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是（　　）

  A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動性強(qiáng)弱

  B．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動性強(qiáng)弱

  C．酸性H2CO3＜H2SO4，判斷硫與碳的非金屬性強(qiáng)弱

  D．F2與Cl2分別與H2反應(yīng)，判斷氟與氯的非金屬性強(qiáng)弱
  組卷：208引用：11難度：0.7

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• 2．可以說明硫元素的非金屬性比氯元素的非金屬性弱的是（　　）
  ①HCl的溶解度比H₂S的大；②HClO的氧化性比H₂SO₄的強(qiáng)；③HClO₄的酸性比H₂SO₄的強(qiáng)；④HCl比H₂S穩(wěn)定；⑤氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子；⑥Cl₂能與鐵反應(yīng)生成FeCl₃，硫與鐵反應(yīng)生成FeS；⑦Cl₂可以從H₂S溶液中置換出S；⑧同濃度的HCl和H₂S的水溶液，前者酸性強(qiáng)；⑨HCl（或Cl^-）還原性比H₂S（或S^2-）弱。

  A．③④⑤⑥⑦⑨

  B．③④⑥⑦⑧

  C．①②⑤⑥⑦⑨

  D．③④⑥⑦⑨
  組卷：110引用：1難度：0.5

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• 3．固體A的化學(xué)式為NH₅，它的所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

  A．1 mol NH5中含有5NA個N-H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）

  B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵

  C．NH5的電子式為

  D．NH5與水反應(yīng)的離子方程式為NH4++H-+H2O═NH3?H2O+H2↑
  組卷：42引用：8難度：0.7

  解析

• 4．用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化合物的污染．例如：下列說法中錯誤的是（　　）
  ①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ/mol
  ②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ/mol.

  A．等物質(zhì)的量的CH4在反應(yīng)①、②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同

  B．由反應(yīng)①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＞-574kJ/mol

  C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol

  D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6NA
  組卷：479引用：20難度：0.9

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二、填空題（共6小題，每小題10分，滿分58分）

• 12．下列反應(yīng)在210℃達(dá)到平衡：
  ①PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）△H＞0，K=1；
  ②CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）△H＜0，K=5×10⁴；
  ③COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）；
  （1）根據(jù)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K表達(dá)式，下列等式必定成立的是

   

  。反應(yīng)②和反應(yīng)③的平衡常數(shù)K表達(dá)式

   

  。（填“相同”或“不同”）
  A．c（PCl₅）=c（PCl₃）=c（Cl₂）=1
  B．c（PCl₅）=c（PCl₃）c（Cl₂）=1
  C．c（PCl₅）=c（PCl₃）c（Cl₂）
  （2）降低Cl₂的濃度，反應(yīng)③的K值

   

  。（填“增大”、“減小”或“不變”）
  （3）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K值相等，應(yīng)采取的措施是

   

  。
  A．反應(yīng)①②同時升溫
  B．反應(yīng)①②同時降溫
  C．反應(yīng)①降溫，反應(yīng)②維持在210℃
  組卷：9引用：1難度：0.5

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• 13．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
  

  t/℃	700	800	830	1 000	1 200
  K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  回答下列問題：
  （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

   

  ．
  （2）從表中看出，升高溫度，K值

   

  ，則CO₂的轉(zhuǎn)化率

   

  ，化學(xué)反應(yīng)速率

   

  ．（以上均填“增大”“減小”或“不變”）
  （3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

   

  
  A．容器中壓強(qiáng)不變
  B．混合氣體中c（CO）不變
  C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
  D．c（CO₂）=c（CO）
  （4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），試判斷此時的溫度為

   

  ℃．
  組卷：9引用：2難度：0.3

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