2020-2021學年天津市塘沽一中高三（上）第三次月考化學試卷

一、選擇題（共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的）

• 1．我國明朝時期“鄭和下西洋”具有重要的歷史意義，它發展了海外貿易，傳播了中華文明。當時我國主要輸出瓷器、絲綢、茶葉、漆器、金屬制品和銅錢等。下列有關敘述錯誤的是（　　）

  A．鄭和船隊白天使用指南針導航，指南針材料為磁鐵礦，主要成分為Fe3O4

  B．絲綢的主要成分為蛋白質

  C．燒制瓷器的原料是純堿和黏土

  D．銅錢并不呈現金屬銅的顏色，主要是因為其為銅合金
  組卷：33引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列說法正確的是（　　）

  A．第一電離能：As＞Se＞Br	B．電負性：S＞Se＞As
  C．還原性：S2-＞As3-＞Cl-	D．熔點：MgBr2＜SiCl4＜BN
  組卷：18引用：1難度：0.5

  解析

• 3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

  B． c （ H + ） c （ O H - ） =1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

  C．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-

  D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
  組卷：19引用：1難度：0.6

  解析

• 4．CO₂催化加氫制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，對于環境問題和能源問題都具有非常重要的意義。已知一定條件下的如下反應：
  CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
  2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=-173.6kJ?mol^-1
  下列說法不正確的是（　　）

  A．CH3OH（g）+CO2（g）+3H2（g）?CH3CH2OH（g）+2H2O（g）△H＜0

  B．增大壓強，有利于反應向生成低碳醇的方向移動，平衡常數增大

  C．升高溫度，可以加快生成低碳醇的速率，但反應限度降低

  D．增大氫氣濃度可以提高二氧化碳的轉化率
  組卷：95引用：10難度：0.6

  解析

• 5．已知常溫下反應①、②、③的平衡常數關系為K₁＞K₃＞K₂
  ①NH₃+H⁺?NH₄⁺（平衡常數為K₁）；
  ②Ag⁺+Cl^-?AgCl（平衡常數為K₂）
  ③Ag⁺+2NH₃?Ag（NH₃）₂⁺（平衡常數為K₃）
  據此所做以下推測合理的是（　　）

  A．氯化銀可溶于氨水

  B．銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀

  C．銀氨溶液中加入鹽酸無明顯現象

  D．銀氨溶液可在酸性條件下穩定存在
  組卷：34引用：1難度：0.5

  解析

二、選擇題

• 14．某銅合金中Cu的質量分數為80%～90%，還含有Fe等。通常用間接碘量法測定其中Cu的含量，步驟如下：
  Ⅰ．稱取0.6350g樣品，加入稀H₂SO₄和H₂O₂溶液使其溶解，煮沸除去過量的H₂O₂，冷卻后過濾，將濾液配制成250mL溶液；
  Ⅱ．取50.00mL濾液于錐形瓶中，加入NH₄F溶液，將溶液中的Fe³⁺化為無色穩定的

  F

  e

  F

  3

  -

  6

  ，防止其氧化I^-，充分反應后，加入過量KI溶液，生成白色沉淀，溶液呈棕黃色；
  Ⅲ．向Ⅱ的錐形瓶中加入0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，發生反應：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆（無色）。至錐形瓶中溶液為淺黃色時，加入少量淀粉溶液，繼續滴至淺藍色，再加入KSCN溶液，劇烈振蕩后滴至終點；
  Ⅳ．平行測定三次，三次消耗Na₂S₂O₃溶液的體積如表所示。
  

  實驗序號	1	2	3
  消耗Na2S2O3標準溶液體積/mL	17.02	16.98	17.24

  Ⅴ．計算銅的質量分數。
  已知：
  ⅰ．I₂在水中溶解度小，易揮發。
  ⅱ．I₂+I^-?

  I

  -

  3

  （棕黃色）。
  （1）Ⅰ中Cu溶解的離子方程式是

   

  。
  （2）將濾液配制成250mL溶液，所用的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還有

   

  。
  （3）Ⅱ中Cu²⁺和I^-反應生成CuI白色沉淀和I₂。
  ①Cu²⁺和I^-反應的離子方程式是

   

  。
  ②加入過量KI溶液的作用是

   

  。
  （4）在滴定管中裝入Na₂S₂O₃標準溶液的前一步，應進行的操作為：

   

  。
  （5）室溫時，CuSCN的溶度積比CuI小。CuI沉淀表面易吸附I₂和

  I

  -

  3

  ，Ⅲ中，在滴定至終點前若不加KSCN溶液，則使測定結果

   

  。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
  （6）Ⅳ所消耗的Na₂S₂O₃標準溶液平均體積為

   

  mL，Ⅴ計算得到樣品中Cu的質量分數為

   

  。
  組卷：12引用：2難度：0.5

  解析

• 15．一碳化學是以分子中只含一個碳原子的化合物（如CO、CH₄、CH₃OH等）為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學。
  天然氣重整的反應為：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂ （g）△H₁=+206.4KJ?mol^-1
  已知：水煤氣變換反應為：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₂=-41.2kJ?mol^-1
  （1）CH₄與CO₂經催化重整制得CO和H₂的熱化學反應方程式為

   

  。
  （2）合成氣在一定條件下能夠合成甲醇反應為CO（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）。在恒溫剛性容器中，下列事實能說明該反應達到平衡狀態的是

   

  。（填選項字母）
  A.氣體密度不再改變
  B.氣體平均摩爾質量不再改變
  C.容器內的壓強不再發生變化
  D.單位時間內消耗CO和生成CH₃OH物質的量相等
  （3）用H₂還原CO₂可以在一定條件下合成CH₃OH（不考慮副反應）
  CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH （g）+H₂O（g）△H＜0
  ①某溫度下，恒容密閉容器中，CO₂和H₂的起始濃度分別為 amolL^-1和3amol?L^-1，反應平衡時，CH₃OH的產率為b,該溫度下反應平衡常數的值為

   

  。
  CH₃OH的平衡產率=

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  平衡

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  初始

  
  ②恒壓下，CO₂和H₂的起始物質的量比為1：3時，該反應在無分子篩膜時甲醇的平衡產率和有分子篩膜時甲醇的產率隨溫度的變化如圖2所示，其中分子篩膜能選擇性分離出H₂O
  a、甲醇平衡產率隨溫度升高而降低的原因為

   

  。
  b、P點甲醇產率高于T點的原因為

   

  。
  c、根據圖1，在此條件下采用該分子篩膜時的最佳反應溫度為

   

  ℃
  
  （4）在剛性容器中，物質的量相等的CH₄和H₂O發生天然氣重整反應，圖2為CH₄的平衡轉化率與溫度、壓強的關系。
  ①圖中溫度T₁、T₂、T₃、T₄由大到小順序為

   

  。
  ②有利于提高平衡體系中CO體積分數又能加快化學反應速率的是

   

  。
  A.升高溫度
  B.加入催化劑
  C.減小壓強
  D.增大水蒸氣濃度
  ③圖中壓強是起始容器中壓強，列式計算CH₄和H₂O反應在圖中N點（起始壓強4PMPa）的平衡常數Kp=

   

  （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）
  組卷：22引用：1難度：0.5

  解析