2021-2022學年福建省莆田市高三（上）第一次質檢化學試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．福建擁有眾多非物質文化遺產，如剪紙（浦城剪紙）、武夷巖茶（大紅袍）制作技藝、德化白瓷燒制技藝、安溪藍印花布等，下列說法錯誤的是（　　）

  A．浦城剪紙的剪裁過程中不涉及化學變化

  B．沖泡武夷巖茶時，茶香四溢，體現了分子的無規則運動

  C．德化白瓷中含大量的二氧化硅、氧化鉀和三氧化二鐵

  D．安溪藍印花布所用染料靛藍素屬于有機化合物
  組卷：6引用：1難度：0.7

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• 2．《本草綱目》“燒酒”寫道：“自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上…其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。若在實驗室里完成文中操作，不需要的儀器是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：84引用：10難度：0.7

  解析

• 3．下列對科技新成果的解讀錯誤的是（　　）
  

  	科技成就	化學解讀
  A	《科學）公布了下地幔礦物一毛河光礦（MgFe2O4 ）的命名	MgFe2O4中鐵元素顯+2價
  B	我國利用雙核催化劑實現乙烯和丙烯醇低溫共聚	乙烯和丙烯醇是共聚物的單體
  C	我國成功研制出Zn5（OH）8（NO3）2?2H2O納米片	它屬于堿式鹽
  D	我國利用葡萄糖脫氫酶除去廢水中葡萄糖	酶對某些特定反應有催化作用

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：9引用：3難度：0.7

  解析

• 4．某溶液中含有如表中的五種離子，且陽離子濃度均為0.5mol?L^-1，陰離子濃度均為1mol?L^-1，下列有關該溶液的離子組合正確的是（　　）
  

  陽離子	Fe3+、K+、Al3+、NH4+、Na+、Mg2+、H+
  陰離子	Cl-、SO42-、I-、CO32-、NO3-、OH-

  A．Al3+、Fe3+、Cl-、NO3-、I-

  B．Na+、K+、Cl-、SO42-、OH-

  C．Na+、NH4+、H+、K+、CO32-

  D．Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-
  組卷：18引用：2難度：0.9

  解析

• 5．我國科學家在天然藥物活性成分研究方面取得進展。例如：
  下列說法正確的是（　　）

  A．X和Y的苯環上的一氯代物均只有1種

  B．X、Z都能發生酯化反應

  C．Z和HOCH2CHO互為同系物

  D．用鈉可以區別X和Z
  組卷：5引用：2難度：0.5

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二、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 14．我國科學家合成高選擇性光催化劑，在溫和條件下利用CO₂合成CH₃CHO：
  反應1：2CO₂（g）+5H₂（g）?CH₃CHO（g）+3H₂O（g）△H₁=-170kJ?mol^-1
  反應2：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H₂=-178kJ?mol^-1
  回答下列問題：
  （1）2CH₄（g）+H₂（g）?CH₃CHO（g）+3H₂（g）ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）一定溫度下，在剛性密閉容器中充入一定量CO₂和H₂，發生反應1。
  ①下列情況表明該反應達到平衡狀態的是

   

  （填標號）。
  A．混合氣體密度保持不變
  B．CO₂（g）消耗速率和H₂O（g）生成速率之比為2：3
  C．CH₃CHO（g）、H₂O（g）的濃度之比保持不變
  D．混合氣體平均摩爾質量保持不變
  ②達到平衡之后，其他條件不變僅改變下列一個條件，能提高CO₂的平衡轉化率的是

   

  （填標號）。
  A．增大CO₂濃度
  B．充入惰性氣體
  C．降低溫度
  D．加入高效催化劑
  （3）已知：反應2CO₂（g）+5H₂（g）?CH₃CHO（g）+3H₂O（g）生成CH₃CHO的凈反應速率為v_凈=k_正c²（CO₂）?c⁵（H₂）-k_逆c（CH₃CHO）?c³（H₂O）（k_正、k_逆分別表示正、逆反應速率常數，只與溫度、催化劑有關，與濃度無關）。該反應的平衡常數K與k_正、k_逆的關系式為

   

  。k_正、k_逆的負對數用pk表示，與溫度（T）關系如圖1所示。其中代表pk_正與T關系的直線是

   

  （填標號），判斷理由是

   

  。
  
  （4）一定溫度下，在剛性密閉容器中充入1molCO₂（g）和xmolH₂（g），僅發生反應1，測得平衡體系中CH₃CHO的體積分數（φ）與x關系如圖2所示。在e、f、g、h4點中，CH₃CHO產率最高的是

   

  （填字母），f點對應體系中H、O原子個數比接近

   

  。
  （5）一定溫度下，在剛性密閉容器中充入2molCO₂和5molH₂，發生反應1和2，達到平衡時測得CH₃CHO的選擇性為80%，CO₂的平衡轉化率為45%，總壓強為560kPa。反應1的平衡常數K_p=

   

  （只列計算式，不帶單位）。[已知：CH₃CHO的選擇性=

  n

  （

  C

  H

  3

  CHO

  ）

  n

  （

  C

  H

  3

  CHO

  ）

  +

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  ×100%分的分壓計算的平衡常數為K_p，分壓=總壓×物質的量分數]
  組卷：77引用：7難度：0.4

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• 15．某化學興趣小組進行了實驗：向2支試管中分別加入0.5gNa₂CO₃固體和0.5gNaHCO₃固體，再分別加入30mL0.3mol?L^-1鹽酸，充分反應后，用手觸摸試管，明顯感覺到加Na₂CO₃固體的試管變熱了，加NaHCO₃固體的試管變冷了。甲同學由此得出結論：CO₃^2-（aq）+2H⁺（aq）=H₂O（1）+CO₂（g）△H₁＜0，HCO₃^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（1）+CO₂（g）△H₂＞0。
  回答下列問題：
  （1）乙同學認為該實驗不一定能得到甲同學的結論，你支持誰的觀點？

   

  （填“甲”或“乙”），理由是

   

  。
  （2）查閱資料：
  反應I：CO₃^2-（aq）+2H⁺（aq）=H₂O（l）+CO₂（g）△H₁=-12.14kJ?mol^-1；
  反應II：HCO₃^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（l）+CO₂（g）△H₂=+12.64kJ?mol^-1。
  向VmLcmol?L^-1碳酸鈉溶液中，逐滴加入2VmLcmol?L^-1稀鹽酸。下列圖像中，能正確表示該反應過程中的能量變化的是

   

  （填標號）。
  
  （3）該化學興趣小組用如圖2所示裝置設計了實驗，驗證碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與稀鹽酸反應的熱效應。
  
  表格一：
  

  試劑1	試劑2混合前溫度/℃	混合后溫度/℃
  0.5gNa2CO3	40mLHCl、19.0	21.7
  0.5gNaHCO3	40mLHCl、19.0	18.1

  表格二：
  

  試劑1	試劑2混合 前溫度/℃	溶解后溫 度/℃	靜置后的 溫度/℃	試劑3混合 前溫度/℃	混合后 溫度/℃
  0.5gNa2CO3	10mLH2O19.0	22.3	19.0	10mLH2O19.0	19.0
  0.5gNaHCO3	10mLH2O19.0	17.5	19.0	10mLH2O19.0	19.0

  表格三：
  

  試劑1	試劑2混合 前溫度/℃	溶解后溫 度/℃	靜置后的 溫度/℃	試劑3混合 前溫度/℃	混合后 溫度/℃
  0.5gNa2CO3	10mLH2O、19.0	22.3	19.0	10mLHCl、19.0	20.5
  0.5gNaHCO3	10mLH2O、19.0	17.5	19.0	10mLHCl、19.0	18.3

  實驗操作：將試劑1與試劑2混合，測混合后溶液的溫度，靜置，冷卻至定溫，再將試劑3與之前的混合溶液混合，再測混合溶液的溫度。
  ①實驗中玻璃攪拌器的使用方法是

   

  。
  ②表格二對應實驗得出的結論是

   

  。
  ③反應III：Na₂CO₃（s）+2H⁺（aq）=2Na⁺（aq）+H₂O（1）+CO₂（g）△H₃；反應IV：NaHCO₃（s）+H⁺（aq）=Na⁺（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）△H₄。則△H₁

   

  （填“＞”、“＜”或“=”，下同）△H₃，△H₂

   

  △H₄。
  組卷：7引用：1難度：0.5

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