2023-2024學年重慶市縉云教育聯盟高二（上）質檢化學試卷（9月份）

• 1．已知：101Ka時，1molH₂完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ的熱量；1molCH₄完全燃燒生成液態水和CO₂，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學方程式的書寫正確的是（　　）
  ①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=890.3kJ/mol
  ②CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol
  ③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ/mol
  ④2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol

  A．僅有②④

  B．僅有②

  C．僅有②③④

  D．全部
  組卷：19引用：2難度：0.6

  解析

• 2．熱化學方程式2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ?mol^-1中，化學式前面的化學計量數表示（　　）

  A．分子數

  B．體積

  C．質量

  D．物質的量
  組卷：30引用：6難度：0.9

  解析

• 3．下列說法不正確的是（　　）

  A．物質發生化學變化都伴有能量的變化

  B．放熱反應不需要加熱就能反應，吸熱反應不加熱就不能反應

  C．BaCO3（s）+BaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發進行，說明該反應的ΔH＞0

  D．已知：2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）    ΔH=akJ?mol-1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）    ΔH=bkJ?mol-1，則a＜b
  組卷：24引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　　）
  

  選項	熱化學方程式	結論
  A	2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1	H2的燃燒熱為241.8kJ?mol-1
  B	OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1	含1mol NaOH的稀溶液與濃H2SO4完全中和，放出熱量小于57.3kJ
  C	2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=-akJ?mol-1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-bkJ?mol-1	b＜a
  D	C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.5kJ?mol-1	全剛石比石墨穩定

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：66引用：8難度：0.7

  解析

• 5．下列傳統文化描述中，沒有發生放熱反應的是（　　）

  A．北宋?王安石“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”

  B．明?于謙“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”

  C．宋?蘇軾“投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍”

  D．唐?張九齡“松葉堪為酒，春來釀幾多”
  組卷：10引用：3難度：0.7

  解析

• 6．工業上乙烯催化氧化制乙醛的某一反應原理為2CH₂═CH₂（g）+O₂（g）

  P

  d

  C

  l

  2

  -

  C

  u

  C

  l

  2

  -

  HC

  l

  -

  H

  2

  O

  2CH₃CHO（aq）△H，該反應原理可以拆解為如下三步反應：
  Ⅰ．CH₂═CH₂（g）+PdCl₂（aq）+H₂O（l）═CH₃CHO（aq）+Pd（s）+2HCl（aq）△H₁
  Ⅱ．……
  Ⅲ．4CuCl（s）+O₂（g）+4HCl（aq）═4CuCl₂（aq）+2H₂O（l）△H₃
  若第Ⅱ步反應的反應熱為△H₂，且△H=2△H₁+2△H₂+△H₃，則第Ⅱ步反應的熱化學方程式為（　　）

  A．PdCl2（aq）+2CuCl（s）═Pd（s）+2CuCl2（aq）△H2

  B．2Pd（s）+4CuCl2（aq）═2PdCl2（aq）+4CuCl（s）△H2

  C．Pd（s）+2CuCl2（aq）═PdCl2（aq）+2CuCl（s）△H2

  D．2PdCl2（aq）+4CuCl（s）═2Pd（s）+4CuCl2（aq）△H2
  組卷：55引用：3難度：0.7

  解析

解答題

• 17．某實驗小組用0.50mol?L^-1NaOH溶液和0.50mol?L^-1硫酸溶液進行中和熱的測定。
  （一）配制0.50mol?L^-1NaOH溶液。
  （1）若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體

   

  g。
  （2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器

   

  （填字母）。
  

  序號	a	b	c	d	e	f
  儀器

  （二）測定稀硫酸和稀氫氧化鈉反應的中和熱的實驗裝置如圖所示。
  
  （3）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱ΔH=-57.3kJ?mol^-1）：

   

  。
  （4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。
  ①請填寫表中的空白：
  

  實驗次數	起始溫度T1/℃			終止溫度T2/℃	溫度差平均值 （T2-T1）/℃
  	H2SO4	NaOH	平均值
  1	26.2	26.0	26.1	30.1
  2	27.0	27.4	27.2	33.3
  3	25.9	25.9	25.9	29.8
  4	26.4	26.2	26.3	30.4

  ②近似認為0.50mol?L^-1NaOH溶液和0.50mol?L^-1硫酸溶液的密度都是1g?cm^-3，中和后生成溶液的比熱容C=4.18J?g^-1?℃^-1。則測得中和熱ΔH=

   

  kJ?mol^-1（取小數點后一位）。
  ③上述實驗數值結果與57.3kJ?mol^-1有偏差，產生偏差的原因可能是

   

  （填字母）。
  
  A．實驗裝置保溫、隔熱效果差
  B．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
  C．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 18．Ⅰ．將50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和反應反應熱。回答下列問題：
  （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是

   

  。
  （2）中和熱測定實驗中，下列說法不正確的是

   

  。
  A．改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，求出的中和熱數值和原來不同
  B．酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應分三次倒入小燒杯中
  C．所加NaOH溶液過量，目的是保證鹽酸完全被中和
  D．裝置中隔熱層的作用是保溫隔熱、減少熱量損失
  （3）他們記錄的實驗數據如下：
  

  實驗用品			溶液溫度		中和熱
  			t1	t2	ΔH
  ①	50mL0.55mol?L-1NaOH溶液	50mL0.5mol?L-1HCl溶液	20℃	23.3℃
  ②	50mL0.55mol?L-1NaOH溶液	50mL0.5mol?L-1HCl溶液	20℃	23.5℃

  （已知：Q=cm（t₂-t₁），反應后溶液的比熱容c為4.2kJ/（℃?kg），各物質的密度均為1g?cm^-3）
  ①根據實驗結果計算出NaOH溶液與HCl溶液反應的中和熱ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  ②若實驗過程中，內筒未加杯蓋，求得的中和反應反應熱數值

   

  （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
  ③若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果

   

  （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
  Ⅱ．某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。
  
  請回答下列問題：
  （4）裝置A中的燒瓶內固體不可選用

   

  （填字母）。
  A．堿石灰
  B．燒堿
  C．生石灰
  D．五氧化二磷
  （5）虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從如圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：
  

  備選裝置
  Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ

  B、D、E從左至右依次選擇的裝置順序為

   

  。
  （6）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發生反應，現象為產生白煙，則C中反應的化學方程式為

   

  。
  （7）某研究小組設計了一套制備及檢驗SO₂部分性質的裝置：
  
  實驗過程中觀察到裝置B中的現象是

   

  ，反應的離子方程式為

   

  ，C裝置證明SO₂具有

   

  性。
  （8）E中的化學反應方程式為

   

  。
  （9）D裝置的作用是

   

  。
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析