2022年湖南省懷化市會同一中高考化學二調試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

• 1．科學防護對預防病毒感染非常重要，下列說法錯誤的是（　　）

  A．制作防護服和口罩的無紡布是有機高分子材料

  B．冠狀病毒粒子直徑約60~220nm,介于溶液和膠體粒子之間

  C．免洗手消毒液的成分活性銀離子、乙醇均能使蛋白質變性

  D．二氧化氯泡騰片可用于水處理
  組卷：7引用：3難度：0.5

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• 2．短周期主族元素P、Q、X、Y、Z的原子序數依次增加，其中元素P的一種核素僅有一個質子和一個中子；元素X、Z同主族且Z的最高價與最低價的絕對值之比為3；元素Q是組成有機物的基本元素，而元素Y是無機非金屬材料的主角。則下列說法正確的是（　　）

  A．元素P、Q、X所形成的某種化合物可以檢驗Fe3+

  B．元素P分別與元素Q、Z所形成的化合物化學鍵一定相同

  C．元素Q、Y、Z所形成的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱：Z＞Y＞Q

  D．元素Q、Y、Z所形成的單質在一定條件下，均可溶于Z的最高價含氧酸的濃溶液中
  組卷：10引用：2難度：0.6

  解析

• 3．己二酸（HOOCCH₂CH₂CH₂CH₂COOH）是工業上具有重要意義的二元羧酸，它的工業路線和改進的“綠色”合成路線如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）
  

  A．1mol己二酸與足量NaHCO3溶液反應生成88gCO2

  B．苯、環己烷分子中所有原子均共平面

  C．由環己醇生成己二酸的反應類型為氧化反應

  D．己二酸與草酸（HOOC-COOH）互為同系物
  組卷：6引用：2難度：0.6

  解析

• 4．氣相離子催化劑（Fe⁺、Co⁺、Mn⁺等）具有優良的催化效果．其中在氣相Fe⁺催化下，乙烷發生氧化反應的機理如圖所示（圖中虛線為副反應）。下列說法錯誤的是（　　）
  

  A．主反應為CH3CH3+2N2O→CH3CHO+2N2+H2O

  B．副反應為CH3CH3+N2O→C2H5OH+N2

  C．每生成1molCH3CHO，消耗N2O的物質的量為2mol

  D．FeO+、[（C2H5）Fe（OH）]+、[（C2H4）Fe]+、均為反應中間體
  組卷：18引用：2難度：0.6

  解析

• 5．某化學興趣小組，根據電化學原理，設計出利用KCl、NaNO₃為原料制取KNO₃和NaCl的裝置如圖。A、C代表不同類別的選擇性離子通過膜，M、N為惰性電極。下列有關說法中正確的是（　　）

  A．若產品出口1為NaCl溶液，則C為陽離子交換膜

  B．電解總反應：電解KCl+NaNO3 電解 KNO2+NaCl

  C．產品出口1溶液離子總濃度與產品出口2相等

  D．M上反應確定為：2Cl--2e-═Cl2↑
  組卷：16引用：1難度：0.5

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• 6．工業上以黃鐵礦（主要成分為FeS₂，含有少量NiS、CuS、SiO₂等雜質）為原料制備K₄[Fe（CN）₆]?3H₂O，工藝流程如圖：
  
  下列說法錯誤的是（　　）

  A．“焙燒”時氧化產物有Fe2O3和SO2

  B．“調pH”分離Fe3+與Cu2+、Ni2+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同

  C．“溶液Ⅰ”中主要反應的離子方程式為6OH-+6HCN+Fe2+═[Fe（CN）6]4-+6H2O

  D．“一系列操作”為過濾、洗滌、干燥
  組卷：224引用：8難度：0.3

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三、非選擇題：本題共5小題，共60分

• 19．隨著全球氣候問題的日益嚴重，逐步減少使用和倚靠化石燃料已成為必然趨勢，CO₂的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑
  （1）利用CO₂合成二甲醚可實現碳循環，其過程主要發生如下反應：
  反應Ⅰ：CO₂（g）+H2（g）?CO（g）+H₂O（g）  ΔH₁=+41.2kJ?mol^-1
  反應Ⅱ：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g） ΔH₂=-122.5kJ?mol^-1
  其中反應Ⅱ分以下兩步完成，
  反應Ⅲ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH₃=-49.5kJ?mol^-1
  反應Ⅳ：2CH₃OH?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）   ΔH₄
  ①ΔH₄=

   

  。
  ②某溫度和壓強下1molCO₂與足量的H₂在一定的條件下發生上述反應，已知達到平衡時CO₂的轉化率為40%，部分物質的物質的量如表：
  

  CH3OH	CO	H2O
  0.06 mol	0.02 mol	0.56 mol

  若反應達到平衡時容器中CO的分壓p（CO）═0.01MPa（氣體分壓=氣體總壓×氣體的物質的量分數），則此時該容器中CO₂的分壓p（CO₂）═

   

  ，反應Ⅳ的平衡常數K_p═

   

  （計算結果保留兩位小數）。
  ③經研究發現，不同反應條件下反應相同時間（未平衡）測得體系中CH₃OH的濃度很低，則可知活化能大小關系為反應Ⅲ

   

  （填“大于”“等于”或“小于”）反應Ⅳ。
  （2）將CO₂轉化為乙醇也可以實現碳循環，發生反應的化學方程式為
  2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₅OH（g）+3H₂O（g） ΔH＜0。實驗測得：v_正═k_正c²（CO₂）?c⁶（H₂），k_逆c（C₂H₅OH）?c³（H₂O），k_正、k_逆為速率常數，只受溫度影響。該反應的lg

  1

  k

  正

  ，lg

  1

  k

  逆

  常數隨溫度的變化的曲線如圖1所示，則

   

  （填m或n）表示lg

  1

  k

  正

  隨溫度變化的曲線，判斷的理由為

   

  。
  
  （3）用電解法將CO₂轉化為燃料是實現碳循環的另一種途徑，原理如圖2所示。銅電極上產生C₂H₄的電極反應式為

   

  ，若陰極只產生CO、HCOOH、C₂H₄，且生成速率相同，則相同條件下Pt電極與Cu電極上產生的O₂與HCOOH的物質的量之比為

   

  。
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

• 20．乙酰氧基胡椒酚乙酸酯（F）具有抗氧化性、抗腫瘤作用，其合成路線如圖所示。
  
  已知：RMgBr

  R

  ′

  CHO

  
  （1）A→B的反應類型為

   

  。
  （2）化合物C的名稱是

   

  。
  （3）化合物E中所含官能團的名稱

   

  。
  （4）寫出化合物F與足量NaOH溶液反應的化學方程式

   

  。
  （5）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式：

   

  。
  ①能與FeCl₃溶液發生顯色反應；
  ②能發生銀鏡反應；
  ③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，其峰面積比為6：2：1：1。
  （6）請以乙醛和甲苯為原料制，寫出相應的合成路線流程圖

   

  。（無機試劑任用，合成路線流程圖如題示例）
  組卷：18引用：4難度：0.5

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