2021-2022學(xué)年天津?qū)嶒?yàn)中學(xué)高三（上）月考化學(xué)試卷（12月份）

一、單項(xiàng)選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共36分）

• 1．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

  A．“五糧液”釀酒的原理是通過(guò)蒸餾法將高粱等糧食中的乙醇分離出來(lái)

  B．“水滴石穿”與反應(yīng)CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2有關(guān)

  C．《易經(jīng)》中記載：“澤中有火”“上火下澤”。火是由“澤”中產(chǎn)生的CO燃燒引起的

  D．“水過(guò)鴨背不留珠”是因?yàn)轼喿拥挠鹈韺痈缓碱愇镔|(zhì)
  組卷：5引用：2難度：0.6

  解析

• 2．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．乙二醇的沸點(diǎn)比乙醇的沸點(diǎn)高

  B．淀粉和蔗糖水解的最終產(chǎn)物中均含有葡萄糖

  C．植物油通過(guò)催化加氫可轉(zhuǎn)變?yōu)榘牍虘B(tài)的脂肪

  D．硫酸銨或氯化鈉溶液都能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性
  組卷：142引用：3難度：0.6

  解析

• 3．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）

  A．CO2的比例模型：	B．次氯酸結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
  C．NH3分子的電子式：	D．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
  組卷：45引用：6難度：0.6

  解析

• 4．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．78g苯（C6H6）和苯乙烯（C8H8）的混合物中含有的σ鍵數(shù)一定為12NA

  B．0.1moH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA

  C．12g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為4NA

  D．1L1mol?L-1的NH4Br溶液中通入適量氨氣后呈中性，此時(shí)溶液中NH4+的數(shù)目為NA
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析

• 5．室溫下，下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．pH=1的無(wú)色溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72-、K+、SO42-

  B．c（Ca2+）=0.1mol?L-1的溶液中：NH4+、SO32-、Cl-、Br-

  C．含大量HCO3-的溶液中：C6H5O-、CO32-、Br-、K+

  D．能使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤海篘a+、NH4+、CO32-、Cl-
  組卷：28引用：3難度：0.6

  解析

二、填空題（共4題，共64分）

• 15．三氯化氧磷（POCl₃）是一種重要的化工原料，常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。一研究小組在實(shí)驗(yàn)室模擬PCl₃+SO₂+Cl₂→POCl₃+SOCl₂制備POCl₃并測(cè)定產(chǎn)品含量。反應(yīng)裝置圖如圖（加熱、夾持裝置已省略）。
  
  【資料卡片】
  

  物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	相對(duì)分子質(zhì)量	其他
  PCl3	?93.6	76.1	137.5	遇水劇烈水解，易與O2反應(yīng)
  POCl3	1.25	105.8	153.5	遇水劇烈水解，能溶于PCl3
  SOCl2	?105	78.8	119	遇水劇烈水解，受熱易分解

  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的離子方程式是

   

  。
  （2）溶液A為飽和食鹽水，乙裝置中應(yīng)該盛裝的試劑為

   

  （填“P₂O₅”“堿石灰”“濃H₂SO₄”）；反應(yīng)裝置圖的虛框中未畫出的儀器最好選擇

   

  （填“己”或“庚”）。
  （3）甲、丁裝置的作用除了用于氣體的凈化除雜外，還有

   

  。
  （4）水浴加熱三頸燒瓶，控制反應(yīng)溫度在60～65℃，其原因是

   

  。
  （5）通過(guò)佛爾哈德法可測(cè)定經(jīng)過(guò)提純后的產(chǎn)品中POCl₃的含量：準(zhǔn)確稱取1.600g樣品在水解瓶中搖動(dòng)至完全水解，將水解液配成100mL溶液，取10.00mL于錐形瓶中，加入0.2000mol?L^-1的AgNO₃溶液20.00mL（Ag⁺+Cl^-═AgCl↓），再加少許硝基苯，用力振蕩，使沉淀被有機(jī)物覆蓋。加入NH₄Fe（SO₄）₂作指示劑，用0.1000mol?L^-1KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的AgNO₃至終點(diǎn)（Ag⁺+SCN^-═AgSCN↓），做平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。
  ①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

   

  。
  ②POCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  （保留三位有效數(shù)字）。
  ③已知：K_sp（AgCl）=3.2×10^-10，K_sp（AgSCN）=2×10^-12，若無(wú)硝基苯覆蓋沉淀表面，測(cè)定POCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

   

  （填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。
  組卷：3引用：1難度：0.5

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• 16．治理大氣和水體污染對(duì)建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。
  
  （1）CO泄漏會(huì)導(dǎo)致人體中毒，用于檢測(cè)CO的傳感器的工作原理如圖1所示：寫出電極Ⅰ上發(fā)生的反應(yīng)式：

   

  工作一段時(shí)間后溶液中H₂SO₄的濃度

   

  （填“變大”、“變小”或“不變”）
  （2）用O₂氧化HCl制取Cl₂，可提高效益，減少污染。
  反應(yīng)為：4HCl（g）+O₂

  C

  u

  O

  /

  C

  u

  C

  l

  2

  2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H，通過(guò)控制條件，分兩步循環(huán)進(jìn)行，可使HCl轉(zhuǎn)化率接近100%，其原理如圖2所示：
  過(guò)程Ⅰ的反應(yīng)為：2HCl（g）+CuO（s）?CuCl₂（s）+H₂O（g）△H₁
  過(guò)程Ⅱ反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（△H₂用含有△H和△H₁的代數(shù)式表示）

   

  。
  （3）在溫度T₀℃，容積為1L的絕熱容器中，充入0.2mol NO₂，發(fā)生反應(yīng)：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0
  ，容器中NO₂的相關(guān)量隨時(shí)間變化如圖3所示。
  ①反應(yīng)到6s時(shí)，NO₂的轉(zhuǎn)化率是

   

  。
  ②根據(jù)圖示，以下各點(diǎn)表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  a.X
  b.Y
  c.Z
  d.W
  ③0～3s內(nèi)容器中NO₂的反應(yīng)速率增大，而3s后容器中NO₂的反應(yīng)速率減小了，原因是

   

  。
  ④此容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，溫度若為T₁℃，此溫度下的平衡常數(shù)K=

   

  。
  （4）工業(yè)上可用Na₂SO₃溶液吸收法處理SO₂，25℃時(shí)用1mol?L^-1的Na₂SO₃溶液吸收SO₂，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）。（已知25℃時(shí)：H₂SO₃的電離常數(shù)K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.2×10^-8）請(qǐng)結(jié)合所學(xué)理論通過(guò)計(jì)算說(shuō)明c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）的原因

   

  。
  組卷：70引用：3難度：0.5

  解析