2021-2022學年福建省南平市浦城縣高二（上）期中化學試卷
發布：2024/11/9 12:0:2
一、選擇題（共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個正確選項符合題意）
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1．下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（ ）
組卷：13引用：2難度：0.6 -
2．下列反應的能量變化與其它三個不相同的是（ ?。?/h2>
組卷：4引用：1難度：0.8 -
3．根據以下3個放熱反應的熱化學方程式判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是（ ）
2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=-Q2kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=-Q3kJ/mol組卷：117引用：2難度：0.7 -
4．1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為（ ?。?/h2>
組卷：161引用：22難度：0.9 -
5．在電解水時，為了增強導電性，加入的電解質最好選用（ ?。?/h2>
組卷：8引用：3難度：0.7 -
6．對于任何一個化學平衡體系，采取下列措施一定會使平衡發生移動的是（ ）
組卷：112引用：11難度：0.9
二、非選擇題（共58分，包括5小題）
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18．硫酸工業中SO2轉化為SO3是重要的反應之一，常壓和催化劑作用下在2L恒容的密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發生反應：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），SO2的平衡轉化率隨溫度的變化如表所示：催化劑加熱
（1）由表中數據判斷該反應逆反應的△H溫度（℃） 450 500 550 600 SO2的平衡轉化率% 97.5 95.8 90.50 80.0 0（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）能判斷該反應達到平衡狀態的是。
A．容器的壓強不變
B．混合氣體的密度不變
C．C（SO2）=C（SO3）
D．混合氣體中SO3的濃度不變
E.V正（SO2）=V正（SO3）
（3）某溫度下經2min反應達到平衡后C（SO2）=0.08mol?L-1。
①0～2min之間，O2的反應速率為。
②此時的溫度為。
③此溫度下的平衡常數為（用最簡化的分數表示）。
（4）硫酸工業上該反應采用450℃的高溫，但沒有使用高壓，其理由是。組卷：1引用：1難度：0.6 -
19．用如圖裝置進行電解實驗（a、b、c、d均為鉑電極），供選擇的有4組電解液，其體積均為500mL，濃度均為2mol?L-1：
（1）工作時，a、b、c、d電極上均有氣體產生，則選擇的電解液是上述四組中的第組別 A槽 B槽 1 NaOH溶液 CuBr2溶液 2 AgNO3溶液 NaCl溶液 3 CuSO4溶液 CuCl2溶液 4 AlCl3溶液 Na2SO4溶液 組。
（2）選擇第1組電解液時，電解過程中各電極上的電極反應為a極：；b極：；c極：；d極：。
（3）選擇第2組電解液時，當b極析出2g電解產物時，a極上析出產物的質量為g；忽略電解前后電解液的體積變化，此時B槽中的c（OH- ）=mol?L-1。（不考慮OH-與Cl2的反應）
（4）選擇第3組電解液時，當a、c兩極電解產物的質量相等時，b極和d極產生的氣體體積比為。（同溫同壓下）組卷：9引用：2難度：0.6