2022-2023學年福建省廈門市思明區(qū)湖濱中學九年級（下）期中化學試卷

一、選擇題（每小題只有一個正確選項，1-5題每題2分，6-10題每題3分，共25分）

• 1．端午節(jié)吃粽子是傳統(tǒng)習俗，在制作粽子的過程中一定發(fā)生了化學變化的是（　　）

  A．水洗糯米

  B．刀切肉塊

  C．粽葉包粽

  D．燒火煮粽
  組卷：375引用：41難度：0.8

  解析

• 2．下列實驗操作不正確的是（　　）

  A． 檢查氣密性

  B． 蒸發(fā)

  C． 測定溶液pH

  D． 過濾
  組卷：72引用：8難度：0.9

  解析

• 3．下列物質分類正確的是（　　）

  A．食鹽水、空氣、石油—混合物

  B．金剛石、石墨、石灰石—化合物

  C．生鐵、焊錫、水銀—合金

  D．燒堿、純堿、熟石灰—堿
  組卷：8引用：2難度：0.8

  解析

• 4．如圖為中考化學試卷答題卡中用于識別考生信息的條形碼。條形碼有黏性，其黏性主要來源于膠黏劑-丙烯酸。丙烯酸的化學式為C₃H₄O₂，下列關于丙烯酸的說法合理的是（　　）

  A．丙烯酸中含有氧分子

  B．丙烯酸的相對分子質量為72g

  C．丙烯酸中碳元素與氧元素的質量比為9：8

  D．丙烯酸由3個碳原子、4個氫原子和2個氧原子構成
  組卷：149引用：5難度：0.5

  解析

• 5．如圖所示，在盛水的試管中放入一根潔凈的鐵釘，用帶U形管的膠塞塞緊，U型管內(nèi)水面處于同一高度，一周后觀察U型管內(nèi)水面變化是（　　）

  A．a(chǎn)比b高

  B．b比a高

  C．一樣高

  D．無法判斷
  組卷：86引用：17難度：0.9

  解析

二、非選擇題

• 16．現(xiàn)有平板電視顯示屏工廠生產(chǎn)過程中丟棄廢玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂等物質），某課題組以此粉末為原料回收鈰和硫酸亞鐵晶體，設計實驗流程如下：
  資料1：CeO₂是一種金屬氧化物，化學性質穩(wěn)定，與稀硫酸不反應。在H₂O₂存在的條件下，兩種物質能反應。
  資料2：FeSO₄容易被空氣中的O₂氧化。
  
  （1）寫出①反應的化學方程式

   

  ，該反應類型為

   

  ，為提高①中的反應效率，可采用的具體措施有

   

  。（寫一種即可）
  （2）將②中所得FeSO₄溶液在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)濃縮、

   

  、過濾，得到FeSO₄晶體，其中氮氣的作用是

   

  。
  （3）請補充完整③反應的化學方程式：2CeO₂+3H₂SO₄+H₂O₂═Ce₂（SO₄）₃+

   

  +O₂↑，濾渣B的主要成分是

   

  。
  （4）生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的物質是

   

  。
  （5）Ce（OH）₄中的Ce元素化合價為

   

  價。
  組卷：73引用：3難度：0.4

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• 17．碳酸氫鈉是應用廣泛的鹽，化學小組對其進行了探究。
  （一）碳酸氫鈉的制備
  【查閱資料】Ⅰ.侯氏制堿的原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃

  △

  Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。
  Ⅱ.研究發(fā)現(xiàn)：NaHCO₃溶于水時吸收熱量，Na₂CO₃溶于水時放出熱量。
  【實驗制備】根據(jù)侯氏制堿原理設計，用圖甲裝置制取NaHCO₃。反應結束后，將試管中的混合物過濾、洗滌、低溫烘干得到白色固體。
  
  （1）燒杯中冰水的作用是

   

  。
  （2）能進一步確認該白色固體是NaHCO₃的可行方案是

   

  （填字母序號）。
  A．取少量白色固體于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡，則固體是NaHCO₃
  B．取少量白色固體于試管中，加水溶解，并用溫度計測量溫度變化，若溫度計示數(shù)下降，則固體是NaHCO₃
  （3）圖乙中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是

   

  。
  【性質探究】
  常溫下，取一定量的NaHCO₃溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產(chǎn)生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖丙。
  【交流反思】
  （4）NaHCO₃溶液顯

   

  （填“酸”“堿”或“中”）性。
  （二）測定碳酸氫鈉的含量
  已知制得的碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉，某探究小組欲測定該碳酸氫鈉的純度。
  【實驗步驟】
  （5）①組裝如圖裝置，并

   

  ；
  ②稱取一定量的樣品放入錐形瓶中，加少量水溶解，并在其他裝置中加入相應的藥品；
  ③打開止水夾K，緩緩通入一段時間N₂后關閉K，稱取裝置C的質量；
  ④打開分液漏斗的旋塞滴入稀硫酸，直到不在產(chǎn)生氣泡為止；
  ⑤再次打開止水夾K，緩緩通入一段時間N₂，再次稱量裝置C的質量。
  【實驗分析】
  （6）B裝置的作用是

   

  。
  （7）步驟⑤中緩緩通入一段時間N₂的目的是

   

  。
  （8）如果缺少裝置D，所測樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)

   

  （填“偏大”“偏小”或“不變”）。
  （9）取10g碳酸氫鈉固體樣品于錐形瓶中，加入足量的稀硫酸，若C處固體增重4.4g,計算樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)。
  提示：本實驗的化學方程式為：2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O。
  組卷：29引用：2難度：0.4

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