2021-2022學(xué)年內(nèi)蒙古呼倫貝爾市海拉爾二中高三（上）第一次段考化學(xué)試卷

一、單選題（每題3分，共45分）

• 1．中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識，下列詩句中主要涉及吸熱反應(yīng)的是（　　）

  A．白居易《賦得古原草送別》：“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生。”

  B．蘇軾《石炭》：“投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍。”

  C．于謙《詠煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘爐照破夜沉沉。”

  D．李商隱《相見時難別亦難》：“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干。”
  組卷：168引用：16難度：0.8

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• 2．現(xiàn)有2.0g含Na₂O雜質(zhì)的Na₂O₂樣品，用如圖的實驗裝置測定Na₂O₂試樣的純度，（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO₃固體、鹽酸、硫酸和蒸餾水）下列說法錯誤的是（　　）
  

  A．裝置A中液體試劑為鹽酸

  B．裝置B的作用是除去揮發(fā)出的HCl氣體

  C．若去掉裝置E會導(dǎo)致所測Na2O2試樣的純度偏低

  D．若反應(yīng)結(jié)束后由氣體體積計算得氣體質(zhì)量為0.32g,則Na2O2試樣的純度為78%
  組卷：46引用：6難度：0.5

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• 3．用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅．已知：
  Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H?+64.39kJ?mol^-1
  2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H?-196.46kJ?mol^-1
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H?-285.84kJ?mol^-1
  在H₂SO₄溶液中，Cu與H₂O₂反應(yīng)生成Cu²⁺（aq）和H₂O（l）的反應(yīng)熱△H等于（　　）

  A．-417.91kJ?mol-1	B．-319.68 kJ?mol-1
  C．+546.69 kJ?mol-1	D．-448.46 kJ?mol-1
  組卷：427引用：16難度：0.9

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• 4．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

  A．60gHCHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為2NA

  B．0.5mol雄黃（As4S4結(jié)構(gòu)如圖）含有NA個S-S鍵

  C．0.2mol FeI2 與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

  D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF與1.6gCH4分子所含電子數(shù)目均為NA
  組卷：2引用：1難度：0.7

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• 5．利用微生物燃料電池進(jìn)行廢水處理，實現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化。其工作原理如圖所示，其中M、N為厭氧微生物電極。下列有關(guān)敘述錯誤的是（　　）
  

  A．負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3COO--8e-+2H2O═2CO2↑+7H+

  B．電池工作時，H+由M極移向N極

  C．相同條件下，M、N兩極生成的CO2和N2的體積之比為3：2

  D．好氧微生物反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為 NH + 4 +2O2═ NO - 3 +2H++H2O
  組卷：189引用：10難度：0.7

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• 6．向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中滴加稀鹽酸，生成氣體的量隨稀鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中：Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-

  B．b點對應(yīng)的溶液中：AlO2-、Na+、ClO-、SO42-

  C．c點對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、Ba2+、Cl-

  D．d點對應(yīng)的溶液中：F-、NO3-、SO42-、Cl-
  組卷：6引用：3難度：0.6

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• 7．研究表明，采用零價鐵（ZVI）活化過硫酸鈉（Na₂S₂O₈，其中S為+6價）可去除廢水中的正五價砷[As（V）]，其反應(yīng)機(jī)理模型如圖所示（

  SO

  -

  4

  ●、●OH表示自由基），定義比表面積為單位質(zhì)量的物質(zhì)所具有的表面積。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A.下列敘述錯誤的是（　　）

  A．過硫酸鈉中-2價氧與-1價氧的個數(shù)比為3：1

  B．若56g Fe參加反應(yīng)，被還原的S2 O 2 - 8 小于1.5NA個

  C．堿性條件下硫酸根自由基發(fā)生反應(yīng)的方程式為 SO - 4 ●+OH-═ SO 2 - 4 +●OH

  D．pH越小，越有利于去除廢水中的正五價砷
  組卷：18引用：3難度：0.7

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二、填空題（共55分）

• 21．四氧化三錳（Mn₃O₄）被廣泛應(yīng)用在磁芯、磁盤、磁帶、低溫?zé)崦綦娮璧壬a(chǎn)制造中。一種以氧化錳礦為原料（含Mn₂O₃、MnOOH、Fe₂O₃、A1₂O₃、SiO₂及CuO等）經(jīng)還原浸出后用空氣氧化法制備四氧化三錳的工藝步驟如圖所示。
  
  回答下列問題：
  （1）四氧化三錳（Mn₃O₄）中錳元素的化合價有+2價和+3價，其化學(xué)式可改寫為

   

  。
  A.MnO?Mn₂O₃
  B.2MnO?MnO₂
  C.Mn₂O?Mn₂O₃
  D.MnO?MnO₂
  （2）“浸出”中Mn₂O₃參與反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）加入適量Mn（OH）₂調(diào)節(jié)pH的目的是

   

  。
  （4）“濾渣3”的主要成分有

   

  。
  （5）“濾液”溶質(zhì)的主要成分是

   

  ；過濾出的Mn（OH）₂需要洗滌，簡要說明洗滌沉淀的操作

   

  。
  （6）“氧化”時，將固體加入水中，加熱，通空氣氧化，將固體全部轉(zhuǎn)化為Mn₂O₃。Mn（OH）₂生成Mn₃O₄的化學(xué)方程式為

   

  ；反應(yīng)后溶液pH

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。
  組卷：15引用：2難度：0.6

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• 22．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型綠色、高效的水處理劑，對病毒的去除率可達(dá)99.95%。某興趣小組設(shè)計如下實驗制備K₂FeO₄并探究其性質(zhì)。
  已知：①K₂FeO₄為紫色固體，微溶于KOH溶液；
  ②

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中能快速產(chǎn)生O₂，在堿性溶液中較穩(wěn)定。
  
  （1）制備K₂FeO₄（夾持裝置略）
  ①如圖所示，A為氯氣發(fā)生裝置，裝置A中盛放KMnO₄的儀器名稱是

   

  。
  ②裝置C中的KOH溶液需過量，目的是

   

  。
  ③C中得到紫色固體和溶液，則C中Cl₂與Fe（OH）₃發(fā)生反應(yīng)生成K₂FeO₄的離子方程式為

   

  ，此外Cl₂還與過量的KOH反應(yīng)。
  （2）探究K₂FeO₄的性質(zhì)
  甲同學(xué)取裝置C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl₂。該現(xiàn)象不能證明“酸性條件下

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  氧化性強(qiáng)于Cl₂”，其理由是：

   

  。
  （3）測定K₂FeO₄的產(chǎn)率
  若在制備裝置C中加入Fe（OH）₃的質(zhì)量為10.7g,充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、洗滌、干燥得K₂FeO₄固體10.3g,則K₂FeO₄的產(chǎn)率為

   

  （保留3位有效數(shù)值）。
  組卷：14引用：6難度：0.5

  解析