2021-2022學年北京市八一學校高一（上）期中化學試卷

一、單選題

• 1．關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水．這些敘述中正確的是（　　）

  A．①②③④

  B．②③

  C．①②④

  D．②③④
  組卷：168引用：87難度：0.9

  解析

• 2．下列物質中，屬于電解質的是（　　）

  A．Fe

  B．NaCl

  C．稀鹽酸

  D．Na2SO4溶液
  組卷：71引用：2難度：0.6

  解析

• 3．下列關于物質分類的敘述中，不正確的是（　　）

  A．H2SO3屬于酸	B．Ba（OH）2屬于堿
  C．霧屬于氣溶膠	D．氨水屬于純凈物
  組卷：15引用：1難度：0.6

  解析

• 4．下列關于氨氣性質的描述中，不正確的是（　　）

  A．黃綠色氣體

  B．有刺激性氣味

  C．相同條件下密度比空氣的小

  D．極易溶于水
  組卷：38引用：2難度：0.8

  解析

• 5．下列物質中，既含有氯分子，又含有氯離子的是（　　）

  A．氯氣

  B．氯水

  C．氯化鈉

  D．氯化氫
  組卷：34引用：4難度：0.8

  解析

• 6．實驗室中，下列行為不符合安全要求的是（　　）

  A．熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅

  B．將實驗剩余的鈉直接丟棄在廢液缸中

  C．熄滅少量燃著的金屬鈉，用干燥沙土覆蓋

  D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌
  組卷：3引用：3難度：0.8

  解析

• 7．下列說法中，正確的是（　　）

  A．56gFe的物質的量為2mol

  B．常溫常壓下，1molO2的體積是22.4L

  C．0.5mol?L-1MgCl2溶液中含有0.5molMg2+

  D．1molCO2中含有的分子數約為6.02×1023
  組卷：32引用：1難度：0.8

  解析

• 8．Fe（OH）₃膠體和FeCl₃溶液共同具備的性質是（　　）

  A．兩者均有丁達爾效應

  B．兩者均能透過半透膜

  C．加入鹽酸先沉淀，隨后溶解

  D．分散質粒子可通過濾紙
  組卷：19引用：4難度：0.8

  解析

• 9．下列物質中，不能使有色布條褪色的是（　　）

  A．次氯酸鈉溶液	B．次氯酸鈣溶液
  C．新制氯水	D．氯化鈣溶液
  組卷：37引用：7難度：0.7

  解析

• 10．如圖所示是成都市某日的空氣質量報告內容，以下敘述正確的是（　　）

  A．該日空氣質量等級屬于優

  B．該日空氣首要污染物是PM2.5

  C．PM2.5、PM10指的是懸浮顆粒物，不會影響人體健康

  D．污染物NO2、CO可能來源于機動車尾氣
  組卷：22引用：2難度：0.6

  解析

三、解答題

• 29．氯氣可用于制取漂白劑和自來水消毒。
  （1）將氯氣通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物質是

   

  （填寫化學式）。
  （2）“84”消毒液也可用于漂白，其工業制法是控制在常溫條件下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應的離子方程式為

   

  。
  （3）同學們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實驗：
  步驟1：將5mL市售“84”消毒液稀釋100倍，測得稀釋后溶液的pH=12；
  步驟2：將稀釋后溶液各20mL分別加入3個潔凈的小燒杯中；
  步驟3：用H₂SO₄溶液將3個燒杯內溶液的pH分別調至10、7 和4．（溶液體積變化忽略不計）
  步驟4：在3個燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現象，記錄如下：
  

  燒杯	溶液的pH	現象
  a	10	10min后，紅紙基本不褪色；4h后紅紙褪色
  b	7	10min后，紅紙顏色變淺；4h后紅紙褪色
  c	4	10min后，紅紙顏色變得更淺；4h后紅紙褪色

  已知，溶液中Cl₂、HClO和ClO^-物質的量分數（α）隨溶液pH變化的關系如圖所示：
  ①由實驗現象可獲得以下結論：溶液的pH在4～10范圍內，pH越大，紅紙褪色

   

  。
  ②結合圖象進行分析，b、c兩燒杯中實驗現象出現差異的原因是

   

  。
  （4）由于氯氣會與自來水中的有機物發生反應生成對人體有害的物質，人們嘗試研究并使用新的自來水消毒劑，如ClO₂氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。
  ①一種制備 ClO₂的方法是用SO₂通入硫酸酸化的NaClO₃溶液中，反應的離子方程式為

   

  。
  ②另一種制備 ClO₂的方法是用NaClO₃與鹽酸反應，同時有Cl₂生成，產物中Cl₂體積  約占

  1

  3

  ，每生成0.5mol ClO₂，轉移

   

  mol e^-。
  組卷：350引用：4難度：0.1

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• 30．某實驗小組探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性質，發現實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽．于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質探究．
  （1）分別加熱固體A、B，發現固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．A受熱分解的化學方程式為

   

  ．
  （2）稱取兩種固體各2g,分別加入兩個小燒杯中，再各加10mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復到室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
  ①發現Na₂CO₃固體完全溶解，而NaHCO₃固體有剩余，由此得出結論：

   

  ．
  ②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現象．其中，盛放Na₂CO₃的燒杯中出現的現象是

   

  （填字母序號）．
  a.溶液溫度下降
  b.溶液溫度升高
  c.滴入酚酞后呈淺紅色
  d.滴入酚酞后呈紅色
  （3）如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內的固體同時倒入試管中．
  
  ①兩試管中均產生氣體，

   

  （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應程度更為劇烈．
  ②反應結束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫，下列說法正確的是

   

  （填字母序號）．
  a.裝置Ⅰ的氣球體積較大
  b.裝置Ⅱ的氣球體積較大
  c.生成氣體的體積根據鹽酸計算
  d.生成氣體的體積根據固體計算
  （4）同學們將兩種固體分別配制成0.5mol?L^-1的溶液，設計如下方案并對反應現象做出預測：
  

  實驗方案	預測現象	預測依據
  操作1：向2mLNa2CO3溶液中滴加1mL0.5mol?L-1CaCl2溶液	有白色沉淀	Na2CO3溶液中的 CO 2 - 3 濃度較大，能與CaCl2發生反應：   （寫離子方程式）
  操作2：向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol?L-1CaCl2溶液	無白色沉淀	NaHCO3溶液中的 CO 2 - 3 濃度很小，不能與CaCl2反應

  實施實驗后，發現操作2的現象與預測有差異：產生白色沉淀和氣體，則該條件下，NaHCO₃溶液與CaCl₂溶液反應的離子方程式為

   

  ．
  組卷：56引用：12難度：0.5

  解析