2021-2022學年河南省鄭州市中原名校聯盟高二（上）第二次聯考化學試卷

一、選擇題（每小題3分，共48分）

• 1．下列各組關于強電解質．弱電解質．非電解質的歸類正確的（　　）
  

  	A	B	C	D
  強電解質	Fe	NaCl	CaCO3	HNO3
  弱電解質	CH3COOH	NH3	H2CO3	Fe（OH）3
  非電解質	蔗糖	BaSO4	C2H5OH	H2O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：1047引用：86難度：0.7

  解析

• 2．在2 L密閉容器中，盛有2mol X和2mol Y進行如下反應：X（s）+3Y（g）?Z（g），當反應進行到10s后，測得生成0.5mol Z，則平均反應速率為（　　）

  A．v（X）=0.5mol?L-1?s-1

  B．v（X）=0.025mol?L-1?s-1

  C．v（Y）=0.05mol?L-1?s-1

  D．v（Y）=0.075mol?L-1?s-1
  組卷：27引用：4難度：0.9

  解析

• 3．下列屬于電離方程式且書寫正確的一項是（　　）

  A．HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

  B．H2CO3?2H++CO32-

  C．CH3COOH+OH-?CH3COO-+H2O

  D．CH3COOH?CH3COO-+H+
  組卷：58引用：6難度：0.6

  解析

• 4．下列自發反應可用焓判據來解釋的是（　　）

  A．2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7 kJ?mol-1

  B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572 kJ?mol-1

  C．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9 kJ?mol-1

  D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.2 kJ?mol-1
  組卷：31引用：4難度：0.9

  解析

• 5．如圖是可逆反應A（g）+2B（g）?2C（g）+3D（g），（正反應△H＞0）的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變而變化的關系圖，下列條件的改變與圖中情況相符的是（　　）

  A．t1時，減小了A或B的物質的量的濃度

  B．t2時，升高了溫度

  C．t2時，增大了壓強

  D．t1時，加了催化劑
  組卷：131引用：11難度：0.9

  解析

• 6．在一定溫度下的可逆反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），生成物C的體積分數與壓強p₁和p₂、時間t₁和t₂的關系如圖所示，則下列關系正確的是（　　）
  ①p₁＞p₂
  ②p₁＜p₂
  ③m+n＞p+q
  ④m+n=p+q
  ⑤m+n＜p+q

  A．①③

  B．②③

  C．①④

  D．②⑤
  組卷：45引用：3難度：0.7

  解析

• 7．在體積固定的密閉容器中發生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），t時刻測得c（SO₂）=0.3mol/L、c（O₂）=0.7mol/L、c（SO₃）=0.4mol/L，反應在一定條件下達到平衡時，各物質的濃度可能是（　　）

  A．c（SO2）=0.7mol?L-1

  B．c（O2）=0.5mol?L-1

  C．c（SO3）=0.6mol?L-1

  D．c（SO2）=c（SO3）=0.32mol?L-1
  組卷：73引用：4難度：0.8

  解析

二、非選擇題：本題共5小題，共52分。

• 20．為緩解能源緊張，越來越多的國家開始重視生物質能源（利用能源作物和有機廢料，經過加工轉變為生物燃料的一種能源）的開發利用。
  （1）如圖是某國能源結構比例圖，其中生物質能源所占的比例是

   

  。
  （2）生物柴油是由動植物油脂轉化而來，其主要成分為脂肪酸酯，幾乎不含硫，生物降解性好，一些國家已將其添加在普通柴油中使用。關于生物柴油及其使用，下列說法正確的是

   

  。
  ①生物柴油是可再生資源
  ②可減少二氧化硫的排放
  ③與普通柴油相比易分解
  ④與普通柴油制取方法相同
  A．①②③
  B．①②④
  C．①③④
  D．②③④
  （3）已知在常溫常壓下：
  ①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ?mol^-1
  ②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
  寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式

   

  。
  （4）已知1g氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量143kJ，18g水蒸氣變成液態水放出44kJ的熱量。其他相關數據如表：
  

  	O=O	H-H	H-O（g）
  1mol化學鍵斷裂需要吸收的能量/kJ	496	436	x

  則表中x為

   

  
  （5）向體積為2L的固定密閉容器中通入3mol X氣體，在一定溫度下發生如下反應：2X（g）?Y（g）+3Z（g）經5min后反應達到平衡，此時測得容器內的壓強為起始時的1.2倍，則用Y表示的速率為

   

  。
  組卷：18引用：3難度：0.5

  解析

• 21．測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL 0.50mol?L^-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol?L^-1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。回答下列問題：
  （1）裝置中碎泡沫塑料（或紙條）及泡沫塑料板的作用是什么

   

  。
  （2）用環形玻璃攪拌棒攪拌溶液，不能用銅絲攪拌棒代替的理由是什么？

   

  。
  （3）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g?cm^-3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J?g^-1?℃^-1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下表：
  

  實驗序號	起始溫度t1/℃	終止溫度t2/℃	混合溶液
  	鹽酸	氫氧化鈉溶液
  1	20.0	20.1	23.2
  2	20.2	20.4	23.4
  3	20.5	20.6	23.6

  依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱△H=

   

  （結果保留一位小數）。
  （4）不能用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替氫氧化鈉液和鹽酸，理由是

   

  。
  （5）現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1mol?L^-1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為△H₁、△H₂、△H₃，則△H₁、△H₂、△H₃的大小關系為

   

  。
  組卷：23引用：2難度：0.6

  解析