2021-2022學年廣東省深圳科學高中高一（下）月考化學試卷

一.選擇題（本大題包括15小題，共65分。第1～10題，每題4分；第11～15題，每題5分。只有-項是符合題目要求的。）

• 1．下列物質中，屬于酸性氧化物且跟水不能形成酸的是（　　）

  A．CO2

  B．SiO2

  C．SO2

  D．Fe2O3
  組卷：133引用：3難度：0.8

  解析

• 2．酸雨是對pH小于5.6的酸性降水的統稱。下列說法錯誤的是（　　）

  A．工業廢水任意排放是造成酸雨的主要原因

  B．空氣中的SO2溶于水，最終形成酸雨

  C．汽車排放的尾氣、硝酸廠和氮肥廠的廢氣也會形成酸雨

  D．為了減少酸雨的形成，須對燃料進行脫硫處理，減少SO2的排放量
  組卷：71引用：2難度：0.7

  解析

• 3．材料是人類賴以生存和發展的物質基礎。下列有關物質的說法正確的是（　　）

  A．石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是新型無機非金屬材料

  B．晶體硅的主要用途是制造光導纖維

  C．汽車中小擺件“蘋果花”的動力是以Si為原料制作的太陽能電池

  D．普通玻璃的主要成分為純堿、石灰石、石英砂
  組卷：11引用：3難度：0.8

  解析

• 4．下列關于硫的化合物說法正確的是（　?。?/h2>

  A．SO2能使品紅、溴水等物質褪色，體現了漂白性

  B．常溫下濃硫酸可以用鋁罐貯存，說明常溫下鋁與濃硫酸不反應

  C．濃硫酸能干燥SO3、SO2等氣體，體現了濃硫酸的吸水性

  D．硫化氫水溶液有還原性，暴露在空氣中往往會產生渾濁的現象
  組卷：118引用：4難度：0.8

  解析

• 5．CO₂氣體中含有少量SO₂，欲得到純凈、干燥的CO₂，通過如圖所示的洗氣瓶，①②兩瓶中所裝的試劑應該是（　?。?/h2>

  A．①飽和NaHCO3溶液；②濃硫酸

  B．①NaOH溶液；②濃硫酸

  C．①濃硫酸；②NaOH溶液

  D．①濃硫酸；②Na2CO3溶液
  組卷：24引用：6難度：0.6

  解析

• 6．下列關于氮及其化合物的說法錯誤的是（　　）

  A．NO2和水反應，NO2既做了氧化劑又做了還原劑

  B．NO、NO2均為大氣污染氣體，在大氣中均可穩定存在

  C．可用濃鹽酸檢測輸送 NH3的管道是否發生泄漏

  D．HNO3具有強氧化性，可溶解銅、銀等不活潑金屬
  組卷：22引用：2難度：0.8

  解析

二、非選擇題（本題包括3小題，共45分）

• 17．氨在人類的生產和生活中有著廣泛的應用。某化學興趣小組探究制備 NH₃的方法并利用圖1裝置探究氨氣的有關性質。
  （1）如圖裝置制備 NH₃，反應方程式

   

  。
  
  （2）裝置 A 中燒瓶內試劑可選用

   

  （填序號），反應方程式為

   

  。
  a.燒堿溶液
  b.生石灰
  c.濃硫酸
  （3）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入試劑，然后應先

   

  （填Ⅰ或Ⅱ）。
  Ⅰ.打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水。
  Ⅱ.加熱裝置C。
  （4）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質氣體，則該反應相關化學方程式為

   

  。
  （5）圖1的實驗裝置圖存在的明顯不足是

   

  。
  （6）向濃CaCl₂溶液中通入CO₂氣體沒現象，但若先通入NH₃，再通入CO₂則可制備納米級碳酸鈣，反應方程式：

   

  。試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級：

   

  。
  組卷：20引用：2難度：0.7

  解析

• 18．國家實施“青山綠水”工程，故加大力度研究脫硫以及“三廢”處理技術意義重大。某工廠擬綜合處理工業廢氣（主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考慮其他成分）和含

  NH

  +

  4

  的廢水，設計了如圖流程：
  
  （1）在N₂、CO₂、CO、NO、NaOH中，屬于電解質的是

   

  （填化學式，下同），屬于酸性氧化物的是

   

  。
  （2）固體1中除含有Ca（OH）₂外，還含有

   

  、

   

  。
  （3）生成NaNO₂的反應可表示為：4NO+O₂+4NaOH═4NaNO₂+2H₂O，該反應中還原劑是

   

  ；1mol還原劑參與反應，轉移電子數為：

   

  ，捕獲劑所捕獲的氣體主要是

   

  。
  （4）檢驗

  NH

  +

  4

  的方法是：

   

  。
  （5）處理含

  NH

  +

  4

  的廢水時，若40.5mol

  NH

  +

  4

  參加反應時，需要的NaNO₂的物質的量為

   

  mol。
  組卷：17難度：0.7

  解析