2021-2022學年北京市房山區高三（上）入學化學試卷
發布：2024/12/8 11:30:1
一、本部分共14小題，每小題3分，共42分。（在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項）
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1．下列安全標識不適合在加油站張貼的是（ ?。?/h2>
組卷：36引用：3難度：0.6 -
2．下列化學用語不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：0引用：1難度：0.7 -
3．下列說法不正確的是（ ）
組卷：9引用：1難度：0.7 -
4．關于下列儀器使用的說法不正確的是（ ?。?br />
組卷：3引用：1難度：0.7 -
5．食鹽中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在，可根據反應：
+5I-+6H+=3I2+3H2O驗證食鹽中存在IO-3．根據上述反應，下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>IO-3組卷：357引用：9難度：0.5 -
6．下列解釋事實的方程式不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：1難度：0.6
二、第二部分非選擇題（共58分）
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18．用FeSO4?7H2O晶體配制FeSO4溶液，放置一天后發現產生黃色固體。實驗小組同學研究固體成分及產生的原因。
（1）①配制100mL 0.100mol?L-1FeSO4溶液，需要稱取gFeSO4?7H2O晶體。（已知：FeSO4?7H2O的摩爾質量為278g?mol-1）
②需要的主要玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和。
（2）小組同學推測放置一天后的FeSO4溶液中存在Fe3+。將產生Fe3+的離子方程式補充完整：Fe2++H++═Fe3++
（3）分離出黃色固體，經多次洗滌后完成如圖實驗：
證實黃色固體中含Fe3+和，試劑1和試劑2分別是SO2-4、。
（4）實驗測定FeSO4溶液放置過程中溶液的pH和黃色固體的量的變化，結果如表：
分析黃色固體中除Fe3+、1小時 6小時 24小時 溶液的pH 2.39 2.35 1.40 黃色固體的量 幾乎沒有 少量 大量 還可能含有SO2-4離子。
（5）查閱資料：不同pH下Fe2+的氧化率隨時間變化的關系如圖。為避免Fe2+被氧化，配制FeSO4溶液時，需要添加。
組卷：60難度：0.6 -
19．某學習小組對SO2使溶液褪色的機理進行探究。
Ⅰ．SO2氣體的制備和性質初探
（1）裝置A中發生反應的化學方程式。
（2）裝置B中的試劑x是。
（3）小組同學觀察到C、D中溶液均褪色，通過檢驗C溶液中有，得出C中溶液褪色的原因是SO2-4。
Ⅱ．小組同學通過實驗繼續對D中品紅溶液褪色進行探究。
（4）探究使品紅褪色的主要微粒（分別取2mL試劑a,滴加2滴品紅溶液）
①實驗 iii中Na2SO3溶液顯堿性的原因裝置 序號 試劑a 實驗現象
i 0.1mol/L SO2溶液 （ pH=2 ） 紅色逐漸變淺，之后完全褪色 ii 0.1 mol/L NaHSO3溶液 （ pH=5 ） 紅色立即變淺，之后完全褪色 iii 0.1 mol/L Na2SO3溶液 （ pH=10 ） 紅色立即褪色 iv pH=2 H2SO4溶液 紅色無明顯變化 v 試劑a 紅色無明顯變化 （結合化學用語分析解釋）。
②對比實驗iii 和v,可以排除在該實驗條件下OH-對品紅褪色的影響，則試劑a可能是溶液。
查閱資料：品紅與SO2水溶液、NaHSO3溶液、Na2SO3溶液反應前后物質如下：
③通過上述實驗探究并結合資料，小組同學得出結論：一是使品紅溶液褪色的主要微粒是；二是品紅溶液中顏色變化主要與其分子中的結構有關。
（5）驗證SO2使品紅褪色反應的可逆
①甲同學加熱實驗i褪色后的溶液，產生刺激性氣味氣體，紅色恢復，從化學平衡移動角度解釋紅色恢復的原因。
②乙同學向實驗i褪色后的溶液中滴入Ba（OH）2溶液至pH=10，生成白色沉淀，溶液變紅。寫出生成白色沉淀的離子方程式。
③丙同學利用SO2的還原性，運用本題所用試劑，設計了如下實驗，證實了SO2使品紅褪色反應的可逆：則試劑Y是。
組卷：75引用：4難度：0.4