魯科版（2019）選擇性必修1《3.4 離子反應》2020年同步練習卷（5）
發布：2024/4/20 14:35:0
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1．工業上向鍋爐中注入Na2CO3溶液，在浸泡過程中將水垢中的CaSO4轉化為CaCO3，再用鹽酸除去。下列敘述不正確的是（ ）
組卷：10引用：1難度：0.5 -
2．實驗室現有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：5.0～8.0、酚酞：8.2～10.0用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述正確的是（ ）
組卷：828引用：48難度：0.9 -
3．下列各組溶液中，用括號內的試劑及物質間相互反應不能鑒別的一組是（ ）
組卷：24引用：5難度：0.7 -
4．醋酸鉛（CH3COO）2Pb是一種易溶于水的鹽類，實驗測得其水溶液的導電性很弱。實驗室常利用濕潤的醋酸鉛試紙檢查H2S氣體，是利用醋酸鉛與氫硫酸（H2S水溶液）反應生成深黑色的PbS沉淀。該反應屬于離子互換反應，它的離子方程式書寫形式符合規定的是（ ）
組卷：26引用：1難度：0.8 -
5．下列有關滴定操作的順序正確的是（ ）
①用標準溶液潤洗滴定管
②往滴定管內注入標準溶液
③檢查滴定管是否漏水
④滴定
⑤洗滌．組卷：133引用：21難度：0.9
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15．溶液X中含有右表離子中的某5種，且其濃度均為0.1mol/L（不考慮水的電離與離子水解）．向X溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經分析反應前后陰離子種類沒有變化．下列敘述不正確的是（ ）
陽離子 陰離子 Na+ Ca2+
Fe 2+ Al3+
Fe 3+ Mg2+OH- HCO3-
CO32- Cl-
NO3- SO42-組卷：116引用：11難度：0.7
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16．氧化還原滴定與中和滴定類似，指的是用已知濃度的氧化劑（還原劑）溶液滴定未知濃度的還原劑（氧化劑）溶液。現有0.001mol?L-1 KMnO4酸性溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液，已知二者發生氧化還原反應的離子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+═2Mn2++5SO42-+3H2O，通過滴定實驗測定NaHSO3溶液的濃度。完成下列問題：
（1）該滴定實驗所需的儀器有。（填序號）
A．酸式滴定管（50mL）
B．堿式滴定管（50mL）
C．量筒（10mL）
D．錐形瓶
E．鐵架臺
F．滴定管夾
G．燒杯
H．白紙
I．膠頭滴管
J．漏斗
（2）不能用（填“酸”或“堿”）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，原因是。
（3）該滴定實驗（填“需要”或“不需要”）另加入指示劑，說明理由：。
（4）滴定前平視KMnO4酸性溶液的液面，讀數為amL，滴定后俯視液面，讀數為bmL，則（b-a）mL比實際消耗的KMnO4溶液體積（填“多”或“少”）。則根據（b-a）mL計算得到的待測液濃度比實際濃度。（填“大”或“小”）組卷：7引用：1難度：0.5